专题2从海水中获得的化学物质专项训练

1、.从海水中获得的化学物质专项训练题组一钠、氯、溴的性质与应用1以下试剂的保存不正确的选项是A漂白粉必须密封保存B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存答案D解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。2某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是A图：假设MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：有色布条均褪色答案B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反响，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反响的进展，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反响，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗

2、完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；石蕊溶液先变红后褪色，B项正确；枯燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色，D项错误。3钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3答案D解析将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象为银白色钠变暗生成了白色的Na2O覆盖在金属钠外表：4NaO2=2Na2O成液Na2OH2O=2NaOH，NaOH潮解结块2NaOHCO2=Na2CO3H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O最后成粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO310H2O，风化成Na2CO3。

3、题组二离子反响与离子方程式4在水溶液中能大量共存，且参加过量稀硫酸时，有气体生成的是ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO答案C解析A项，Ag与Cl、CO能发生反响，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反响，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，参加稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反响，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反响，故C项符合题意。5以下离子方程式正确的选项是A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBNa2O2投入水中：2H2O2O=4OHO2C小苏打溶液

4、中参加过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO答案D解析A不正确，正确的离子方程式为HNH3·H2O=NHH2O；B不正确，Na2O2固体由Na和O构成，但O在水中不能稳定存在，Na2O2遇水立即发生化学反响，不能电离为自由挪动的离子，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C不正确，离子方程式应为Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、CaClO2，CO2与CaCl2不反响，CO2与CaClO2反响时，假设CO2少量那么生成CaCO3

5、，假设过量那么生成CaHCO32。6能正确表示以下反响的离子方程式的是A稀硝酸与铁屑反响：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反响：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO2H=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu22OH=CuOH2答案D7只能表示一个化学反响的离子方程式是AHOH=H2OBCu22OHBa2SO=BaSO4CuOH2CZnOH22H=Zn22H2ODCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2答案B解析A项表示强酸和强碱反响生成可溶性盐和水的反响；B项只表示BaOH2和CuSO4溶液的反响；C项表示ZnOH2和强酸溶液的反

6、响；D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反响。题组三氧化复原反响8在3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反响中，以下说法不正确的选项是ACl2是氧化剂，KOH是复原剂BKCl是复原产物，KClO3是氧化产物C反响中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被复原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A解析反响中电子转移情况可表示为在该反响中，Cl2既是氧化剂又是复原剂，KClO3是氧化产物，KCl是复原产物，当反响中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，那么电子数为5NA，被复原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为51。9将0.195 g锌粉参加到20.0 mL

7、的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反响，那么复原产物可能是AM BM2 CM3 DMO2答案B解析根据得失电子相等，0.003 mol Zn失去0.006 mol电子，那么0.002 mol MO得到0.006 mol电子，M元素的化合价降低3价，由MO变成M2。题组四海水的综合利用10海水是一个宏大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取I2答案A解析蒸发过程为物理变化；海水中的镁元

8、素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。11海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。以下有关说法正确的选项是A要实现反响可向NaHCO3溶液中参加过量石灰水B溴元素在反响中被氧化，在反响中被复原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反响制取Mg单质D海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质答案B解析A项，在溶液中，NaHCO3与CaOH2发生反响：NaHCO3CaOH2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3CaOH2=CaCO3Na2CO32H2O，实现反响，正确的

9、方法化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B项，反响中溴元素的变化均是Br失去电子生成Br2，反响中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质；D项，海水中的碘元素以化合态存在，加热浓缩海水得不到I2。题组五综合应用12以下图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反响均为黄色。请填写以下空白：1写出以下物质的化学式：A_，B_，D_。2以上反响中，属于氧化复原反响的有_填写编号。3写出以下反响的离子方程式：AC_，ED_。答案1NaNa2O2Na2CO3232Na2H2O=2Na2OHH22NaHC

10、O3Na2CO3H2OCO2解析焰色反响呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。13如下图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请答复以下问题：1盛放浓盐酸的仪器名称为_。2烧瓶中发生反响的离子方程式为_。3C瓶中的试剂是_，其作用是_。4玻璃管D中发生反响的化学方程式是_，反响现象是_。5枯燥管E中盛有碱石灰CaONaOH，其作用是_。答案1分液漏斗24H2ClMnO2Mn2Cl22H2O3浓硫酸枯燥氯气4CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟5吸收尾气中未反响的氯气和防止空气中水蒸气进入装置

11、D解析1盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。2装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反响是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反响的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。3要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应枯燥，故装置C的作用是枯燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。4玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反响生成氯化铜，反响方程式为CuCl2CuCl2，反响现象是产生棕黄色的烟。5氯气有毒，反响后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故枯燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反响的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。14我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要工程，以下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请答复以下问题：1参加的试剂是_，有关的离子方程式：_。2写出反响的化学方程式：_；_。3写出反响的离子方程式：_。4为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？