专题2本专题知识体系构建与核心素养解读

1、.本专题知识体系构建与核心素养解读一、化学反响二、氯及其化合物的转化关系三、钠及其化合物的转化关系一、宏观辨识与微观探析内涵解读能根据实验现象归纳物质及其反响的类型，能运用微粒构造图式描绘物质及其变化的过程；能根据物质的微观构造、描绘或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观结合的视角对物质及其变化进展分类和表征。案例某学习小组以BaOH2、水、H2SO4为实验对象探究离子反响发生的条件。实验1：向烧杯中依次参加以下试剂，记录灯泡变化BaOH2粉末：灯泡不亮参加蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1 mol·L 1 H2SO4，灯泡变化如下：亮 1BaOH2与H2SO4

2、在溶液中能发生_填字母。a复分解反响b氧化复原反响c置换反响2加水后，灯泡变亮的原因是BaOH2发生了_。3用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。4查阅有关物质溶解度数据如下表：物质BaOH2BaSO4溶解度/g5.60.000 25比较溶液1、溶液2中cSO的大小：_>_。5实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进展对照。Na2SO4溶液的浓度是_。参加Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。答案1a2电离或溶解3Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4c2SOc1SO50.1 mol·L1反响生成NaOH，易溶于水电离出Na和OH，灯泡不熄灭解析1Ba

3、OH2与H2SO4在溶液中能发生复分解反响生成硫酸钡沉淀和水。2加H2O后，灯泡变亮的原因是BaOH2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。3由于BaOH2与H2SO4在溶液中能发生复分解反响生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反响的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。4由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中cSO的大小为c2SO>c1SO。5作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度一样，为0.1 mol·L1。由于反响生成NaOH，易溶于水电离出Na和OH，所以灯泡不熄灭。二、变化观念内涵解读能从不同视角认识化学

4、变化的多样性，能运用对应统一思想和定性定量结合的方式提醒化学变化的本质特征；能对详细物质的性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生活、消费实际中的化学变化。案例氧化复原反响是一类重要的反响。1反响2I2Fe3=I22Fe2，反响中复原剂是_，氧化性：Fe3_填“<或“>I2。2用双线桥标出反响2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O中电子转移的方向和数目_。3氯气和石英砂、炭粉共热可发生反响：SiO22C2Cl2SiCl42CO，当反响消耗6 g 碳时，生成复原产物_ mol。答案1I>230.25解析1碘离子氧化为碘单质，反响中作复原剂；Fe3价态降低，发生复原反响，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3>I2。2KMnO4中Mn元素从7价降低到MnCl2中的2价，2 mol KMnO4转移电子的物质的量为2 mol×510 mol；16 mol HCl浓中有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：3该反响中C作复原剂，被氧化，对应氧化产物为CO；氯气作氧化剂，被复原