专题3第三单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化导学案

1、.第3课时硫和含硫化合物的互相转化学习目的定位1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.可以从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的互相转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。一、硫的存在和性质1硫元素的存在1游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。2化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。2硫的性质1物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2化学性质例1以下关于硫的说法不正确的选项是A试管内壁附着的硫可用二硫化

2、碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有复原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：1物理法：加二硫化碳CS2溶解；2化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O硫既表现氧化性，又表现复原性。例2以下化合物能由两种单质直接化合生成的是AFe2S3 BCuSCSO3 DSO2答案D解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。【考点

3、】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质二、硫和含硫化合物互相转化1不同价态硫的转化通过氧化复原反响实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用以下图表示1H2SSSO2SO3写出的化学方程式选考_；_；_。2Na2SSNa2SO3Na2SO4写出的化学方程式选考_；_；_。答案12SO2O22SO3SH2H2SSO22H2S=3S2H2O22Na2SO22H2O=4NaOH2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O2Na2SO3O2=2Na2SO42一样价态硫的转化通过非氧化复原反响实现：写出反响的化学方程式：_；_；_。答案H2SO32NaOH=N

4、a2SO32H2ONa2SO3H2SO4浓=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(1)除硫元素以外，中学阶段常见的符合ABC D转化关系的还有：钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH碳元素：CCOCO2H2CO3(2)S2和SO在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反响：2S2SO6H=3S3H2O。(3)含6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。例3Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有复原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。1要证明Na2SO3具

5、有复原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的离子方程式为_。2要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的离子方程式为_。3证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_，反响的现象是_，反响的离子方程式为_。答案1Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H2Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SO2S26H=3S3H2O3Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SO2H=SO2H2O解析1要证明Na2SO3具有复原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有复原性。

6、2要证明Na2SO3具有氧化性，应选用复原性物质Na2S溶液和H2SO4。先参加少量H2SO4，使反响在酸性环境中进展，为反响提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，假设溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。3要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，假设有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。例4以下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写以下空白：1写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。2写出

7、以下反响的化学方程式：BA：_。BC：_。3写出CF的离子方程式：_。4在AF六种物质中，既有氧化性又有复原性的是_填字母。答案1SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO42H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl3SOBa2=BaSO44ABDE解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反响的是硫，那么D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为6价，最低负价为2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有复原性。1判断正误正确的打“，错误的打“×1硫的非金

8、属性较强，所以只以化合态存在于自然界中2硫是一种组成某些蛋白质的生命元素3石油、煤等化石燃料中常含有硫元素4硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫5S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物6别离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作7硫与金属或非金属反响时均作氧化剂8不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl29含硫化合物间的转化，既可以通过氧化复原反响实现，也可以通过非氧化复原反响实现10Cu或Fe与Cl2反响生成高价态氯化物，而Cu或Fe与S反响生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S答案1×234×5

9、5;67×8×9102除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A通入氢气后加热B伸入灼热的铁丝 C用水洗涤D用二硫化碳洗涤后再用水洗答案D解析硫与氢气反响需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反响需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3硫的氧化性不如氧气强，在以下表达中不能说明这一事实的是ASO2SO2，O2是氧化剂、S是复原剂BS是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊2H2SO2=2S2H2ODS和Cu反响只能生成Cu2S硫化

10、亚铜，而O2与Cu反响生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作复原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联络；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2SCu的化合价为1，而O2可以将Cu氧化为CuOCu的化合价为2，说明氧气的氧化性比硫强。4以下有关硫及其化合物的说法正确的选项是ASO2、H2SO3均具有复原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3BH2S与浓硫酸在不同的条件下反响的氧化产物只能是SO2C单质氧化物酸盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D硫黄矿制备

11、硫酸经历两步：SSO3H2SO4答案C5在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。请答复：1写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2写出以下转化的化学方程式：BC：_；DB：_；BE：_。答案1SSO2SO3H2SO4H2SO322SO2O22SO3C2H2SO4浓CO22SO22H2O或Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O等SO2H2OH2SO3 解析该题的打破口在固态单质A跟空气反响生成的B为气体，符合这种转化的只有非金属单质C、S，在空气中燃烧生成CO、CO2、SO2气体，但C

12、O、CO2不能实现图中的转化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后验证B和C的相对分子质量之比确为45。对点训练题组一硫的存在与性质1以下关于硫的表达中不正确的选项是A在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D硫是黑火药的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合态主要为硫化物和硫酸盐又能以游离态火山喷口附近或地壳岩层的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的存在及其物

13、理性质2关于硫的表达正确的选项是A硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B可用水溶解过滤别离硝酸钾和硫黄的混合物C硫与金属或非金属反响时都作氧化剂D硫的氧化性比氯气强答案B解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可别离二者的混合物；硫与金属、氢气等反响时作氧化剂，硫与氧气等反响时作复原剂；硫的氧化性比氯气弱硫与铁反响生成硫化亚铁，氯气与铁反响生成氯化铁。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3以下关于单质硫的性质的说法正确的选项是A单质硫跟金属单质的反响中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反响都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反响中硫都是

14、复原剂D单质硫跟非金属单质的反响中硫都是氧化剂答案A解析金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反响中都是氧化剂；在单质硫跟金属单质的反响中，S与Hg反响不需要加热；假如单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反响，那么显氧化性；假如单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反响，那么显复原性。4以下物质在一定条件下可以与硫黄发生反响，且硫作复原剂的是AO2 BFe CH2 DZn答案A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反响。硫与活泼非金属单质氧气反响时，表现出复原性；硫与金属单质、氢气等反响时，表现出氧化性；硫与变价金属反响时，一般生成低价金属的

15、硫化物。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质5以下化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是ASO2 BSO3CFeS DH2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。题组二硫及其化合物间的互相转化6以下物质能与SO2在一定条件下发生反响的是NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3A BC D答案D解析SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反响分别为SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2

16、Cl22H2O=H2SO42HCl，2SO2O22SO3，SO22H2S=3S2H2O，SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。7以下反响中，SO2作复原剂的是ASO2NaOH=NaHSO3BSO2H2O2=H2SO4CSO22H2S=3S2H2OD2Mg3SO2=S2MgSO3答案B解析B项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作复原剂。82019·金华中学段考向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入以下物质仍未出现明显变化的是ANH3 BCl2CCO2 DH2S答案C解析向BaCl2溶液中通入SO2气体后，二氧化硫与水反响生成

17、亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反响，故未见沉淀。假设继续通入NH3，那么其可以与亚硫酸反响生成亚硫酸铵，进而与氯化钡反响生成亚硫酸钡沉淀；假设继续通入Cl2，其可以把亚硫酸氧化为硫酸，进而与氯化钡反响生成硫酸钡沉淀；假设继续通入H2S，那么其可以与亚硫酸反响生成硫沉淀。只有通入CO2仍未出现明显变化。9单质X与浓H2SO4共热，反响中X与H2SO4的物质的量之比为12，那么X元素在生成物中的化合价可能为1234A B C D答案A解析假设X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，那么X为2价。假设X为非金属，X2H2SO4XO22SO22H2O，那么X为4价。10以下变化，需要参加复原剂才能实

18、现的是AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSOSO2答案A11能实现以下物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A镁 B硫 C铜 D铁答案B解析镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜、氧化铁不能直接和水反响。122019·诸暨中学段考有一白色粉末X，对它进展如下实验：那么X固体为ANa2SO4 BNa2SO3CNa2CO3 DNH42SO4答案B解析Na2SO4、NH42SO4与硫酸不反响，A、D错误；Na2SO3与硫酸反响生成二氧化硫气体，二氧化硫通入适量的氢氧化钠中，假设生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反响生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反响，沉淀溶解；亚硫酸钠与溴水反响生

19、成硫酸根和溴离子，溴水褪色，硫酸根与氯化钡反响生成白色沉淀硫酸钡；亚硫酸钠加热浓缩过程被氧化，最后得到白色粉末为硫酸钠，符合流程，B正确；Na2CO3与硫酸反响生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与氢氧化钠反响生成碳酸钠，碳酸钠与溴水反响使溴水褪色，但产物为溴化钠，与氯化钡不反响，不符合流程，C错误。 综合强化13某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请答复以下问题：1除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。2请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态0、4、6硫元素间的互相转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录画斜线部分不必填写：实

20、验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论用化学方程式表示SSO2硫黄、氧气SO2S二氧化硫、硫化氢SO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色浓硫酸SO2问题讨论：从三种价态0、4、6硫元素间的互相转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有_性，处于最高价时只有_性，处于中间价时既有_性，又有_性。3根据以上规律判断，以下物质中既有氧化性，又有复原性的有_填字母。ACl2BNaCNaDClESO2答案1试管2如表所示蓝紫色火焰SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl铜片、浓硫酸Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O复原氧化氧化或复原复原或氧化3AE解析1该实验的进展还需

21、一种试剂的反响容器，选试管最适宜。2硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中2价的硫元素，SO22H2S=3S2H2O；SO2具有较强复原性，可被Cl2氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；浓硫酸具有强氧化性，可被Cu复原而生成SO2。3Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为4价，处于中间价态，因此Cl2和SO2既有氧化性，又有复原性。142019·舟山市期末长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；参加适量蒸馏水，使样品溶解；参加稀盐酸，使溶液呈强酸性，再

22、加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热枯燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复操作直到合格，最后得到b g固体。答复以下问题：1亚硫酸钠固体放置在空气中发生氧化的反响方程式为_。2步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。3步骤的“合格标准是_。4实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_。答案1 2Na2SO3O2=2Na2SO42除去SO，使得加BaCl2溶液时不生成BaSO3沉淀3相邻的两次称量所得数据相差不超过±0.1 g 或者说加热至恒重41142b/233a解析2要测定亚硫酸钠的纯度，需要先测出药品中硫酸钠的质量，需要使用氯化钡将硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，所以加盐酸酸化除去溶液中的亚硫酸根离子。3重复操作直到合格，最后得到b g固体，“合格的标准是称量至恒重，即两次称量相差不超过0.1 g，4硫酸钡沉淀质量为b g，硫酸钡的物质