专题5第一单元　弱电解质的电离平衡导学案

1、.第一单元弱电解质的电离平衡知识条目必考要求加试要求1.几种典型的弱电解质aa2.弱电解质水溶液中的电离平衡ab3.弱电解质的电离方程式bb才能要求1.能准确判断常见的强、弱电解质。2.会描绘弱电解质的电离平衡，会分析弱电解质电离平衡的挪动。3.会书写弱电解质的电离方程式。一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质化合物1电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离而导电，二者具备其一即可，如MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电，HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。3必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质，如SO

2、2、NH3的水溶液能导电是它们与H2O的反响产物H2SO3、NH3·H2O发生了电离，而不是SO2、NH3本身电离，故SO2、NH3不是电解质。2强电解质和弱电解质1实验探究同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别参加等体积的浓度均为1 mol·L1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别参加经砂纸打磨过的长度一样的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。实验现象如下表所示。1 mol·L1盐酸1 mol·L1醋酸对实验现象的解释与镁条反响的速率快慢盐酸与镁的反响速率快，说明同浓度时，盐酸中cH大溶液的pH02.4

3、盐酸的pH小，说明同浓度时，盐酸中的cH大于醋酸中的cH实验结论：同浓度盐酸中HCl的电离程度大于醋酸中CH3COOH的电离程度。同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用盐酸中和至完全反响。实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水氢氧化钠溶液。实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度不同，pH一样的NaOH溶液的浓度小于氨水的浓度，说明NH3·H2O只是部分电离。2根本概念3常见的强、弱电解质强电解质弱电解质强电解质的溶液导电性一定强于弱电解质的溶液吗？答案溶液的导电才能强弱与电解质

4、的强弱并无必然联络。溶液的导电才能强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而电解质的强弱取决于电解质电离程度的大小。溶液中离子浓度的大小与两个因素有关：一是电解质的溶解度的大小，二是电解质电离程度的大小。因此，某些强电解质由于溶解度很小，其溶液中的离子浓度可能也很小，其导电才能就弱；也可能因为强电解质溶液的浓度很小使得离子浓度也很小，其导电才能就弱。所以，不能说强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性。只有在温度、浓度、电解质的离子配比等均一样的前提下，强电解质溶液的导电性才一定强于弱电解质溶液的导电性。1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是选项ABCD强电解质NaClH2SO4Ca

5、CO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3答案C解析在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。2醋酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 mol·L1的醋酸溶液中cH0.01 mol·L1B醋酸以任意比与水互溶C10 mL 1 mol·L1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L1的NaOH溶液完全反响D醋酸溶液的导电性

6、比盐酸的弱答案A解析A项中假设醋酸完全电离，那么cH1 mol·L1，而如今cH0.01 mol·L1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；选项C是与强碱能进展到底的反响，不能说明其电离程度的大小；选项D应指明在一样条件下，即在同温、同浓度下比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1定义在一定条件下如温度和浓度，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，到达电离平衡状态。2建立过程用v­t图像描绘3特征研究对象是弱电解质的电离弱电解质分子

7、电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进展，是动态平衡平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定外界条件改变时，平衡会发生挪动弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种表现形式，完全具有化学平衡的特征和本质，对它进展分析、判断的原理与化学平衡一样。3以下有关弱电解质电离平衡的表达正确的选项是A到达电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B到达电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生挪动D电解质到达电离平衡后，各种离子的浓度相等答案C4将1 mol冰醋酸参加到一定量的蒸

8、馏水中最终得到1 L溶液。以下各项中，说明已到达电离平衡状态的是A醋酸的浓度到达1 mol·L1BH的浓度到达0.5 mol·L1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案D解析在未电离时cCH3COOH为1 mol·L1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L1，醋酸的电离到达平衡状态，故A、B、C项均错。根据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确。三、电解

9、质电离方程式的书写1强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=。2弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“。1一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。2多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并其中以第一步电离为主：如H2CO3：H2CO3HHCO主，HCOHCO次。3多元弱碱分步电离较复杂，在中学阶段要求一步写出：如FeOH3：FeOH3Fe33OH。5按照要求书写以下物质的电离方程式：1Na2CO3溶于水：_。2NaHCO3溶于水：_。3NaHSO4溶于水：_。4BaCO3溶于水：_。5HF溶于水：_

10、。6熔融状态下NaHSO4：_。7AlOH3的碱式电离：_。8AlOH3的酸式电离：_。9H2S溶于水：_。10CaOH2溶于水：_。答案1Na2CO3=2NaCO2NaHCO3=NaHCO、HCOHCO33NaHSO4=NaHSO4BaCO3=Ba2CO5HFHF6NaHSO4熔融=NaHSO7AlOH3Al33OH8AlOH3HAlOH2O9H2SHHS、HSHS210CaOH2=Ca22OH1某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A的说法中正确的选项是AA为非电解质 BA是强电解质CA是共价化合物 DA为弱电解质答案B解析“完全电离说明是强电解质；“熔化时能电离说

11、明是离子化合物。2以下说法中正确的选项是A将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B氨气溶于水得到的氨水溶液能导电，所以氨是电解质C固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物也不导电D固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电答案C解析BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电。3在水溶液中以下电离方程式书写正确的选项是ACaOH2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODFeOH2Fe22OH答案D解析CaOH2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4一元弱酸HA

12、溶液中存在以下电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA溶于水配成1.0 L溶液，以下图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的关系中，正确的选项是答案C解析根据弱电解质HA的电离平衡知，HA的浓度减小，H与A以等物质的量浓度增大，排除A、D项；A、H的浓度由0增大但不会到达1.2 mol·L1，排除B项；平衡时，HA的减少量等于A、H的量，应选C。5如图是在一定温度下向不同电解质溶液中参加新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流I随新物质参加量m的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。1BaOH2溶液中

13、滴入稀硫酸至过量2醋酸溶液中滴入氨水至过量3澄清石灰水中通入CO2至过量4NH4Cl溶液中逐渐参加适量NaOH固体答案21、34解析写出各反响的离子方程式，分析各反响引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。反响1的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反响时，就变为水，导电才能接近0，再加H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电才能逐渐增强。反响2的离子方程式为CH3COOHNH3·H2O=NHCH3COOH2O，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电才能逐渐增强；当二者恰好完全反响时，再滴加氨水，离子数量的变化

14、不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电才能逐渐减小。反响3的相关反响的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CO2过量后：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，故离子浓度先减小后增大。反响4的离子方程式为NHOH=NH3·H2O，溶液中减少的NH和增加的Na的量相等，由于参加的是固体NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。 根底过关题组一电解质、非电解质及强弱电解质的判断1以下说法正确的选项是A电解质的电离是在通电的条件下进展的B在水溶液中和熔融状态下可以导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质可以电离，弱电解质不能电离答

15、案C解析电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对；在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错误；强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项表达错误。2以下说法正确的选项是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也就一样答案B解析此题考察对强电解质和弱电解质概念的理解。电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液的离子浓度，稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓

16、的弱电解质溶液的导电性强，A项错；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B项正确；强电解质不一定都是离子化合物如HCl、HI等，不能说弱电解质都是共价化合物如弱碱CuOH2，但也不能说共价化合物都是弱电解质如乙醇、蔗糖等都是非电解质，C项错；弱电解质电离程度主要取决于弱电解质自身的构造和性质，也与浓度、温度等外界条件有关，D项错。3以下说法正确的选项是AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水能导电，那么该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质答案C解析溶液的导电性决定于该溶液中自由挪动离子的浓度，故A项

17、错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2，故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故D项错。4以下说法正确的选项是A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质D属于共价化合物的电解质都是弱电解质答案C解析强电解质不一定都是离子化合物如HCl、HI等，弱电解质不一定都是共价化合物如CuOH2，所以A错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以B错误

18、；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电才能极弱，C正确；某些共价化合物如HCl在水溶液中可以完全电离，故属于强电解质，D错误。题组二电离方程式的书写5以下电解质的电离方程式书写正确的选项是ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=NaHSODH2S的水溶液：H2S2HS2答案C解析A×NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB×熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSOCHSO在水中完全电离产生H和SOD×H2S是二元弱酸，

19、分步电离，不能合并题组三弱电解质的电离平衡6在醋酸溶液中，CH3COOH的电离到达平衡的标志是A溶液呈电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变DcHcCH3COO答案C解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH、H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否到达电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；根据电离方程式，不管是否到达平衡，都有cHcCH3COO，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离到达平衡，所以C正确。7一定量的盐酸跟过量的锌粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适

20、量的ANaOH固体 BCuCl2CHCl气体 DCH3COONa固体答案D解析要使反响速率减小，而不改变生成H2的量，那么要求cH减小，而nH不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa。NaOH会消耗H，减少生成H2的总量，CuCl2会形成原电池加快反响速率。8关于常温下浓度均为0.1 mol·L1 的盐酸和醋酸溶液，以下说法正确的选项是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOHCcCH3COOHcCH3COOcClD0.1 mol·L1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：cHcOH答案C解析此题考察强弱电解质、溶液的酸

21、碱性、溶液中离子浓度大小的比较等弱电解质的电离平衡知识。A项，醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以常温下物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，那么醋酸的pH大于盐酸，故A错误；B项，醋酸是弱电解质，弱电解质的电离过程可逆且存在电离平衡，故醋酸的电离方程式应该是用可逆符号连接：CH3COOHCH3COOH，B错误；C项，假设体积都为V，在0.1 mol·L1 的醋酸溶液中，根据物料守恒nCH3COOHnCH3COO0.1V，所以cCH3COOHcCH3COO0.1 mol·L1，

22、在0.1 mol·L1 的盐酸溶液中，HCl=HCl，nCl0.1V，所以 cCl0.1 mol·L1，故cCH3COOHcCH3COOcCl，C正确；D项，物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故溶液中cOHcH，D错误。题组四溶液的导电性9以下溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 mol·L1醋酸B0.1 L 0.1 mol·L1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol·L1盐酸D2 L 0.1 mol·L1 H2SO3溶液答案B解析电

23、解质溶液的导电才能取决于溶液中自由挪动的离子浓度，CH3COOH、H2SO3为弱酸，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，全部电离；故0.1 mol·L1 H2SO4溶液中离子浓度最大，导电才能最强。10向某氨水中参加醋酸溶液，其导电才能I与参加醋酸溶液的体积V关系正确的选项是答案C解析氨水是弱电解质的水溶液，导电才能较弱，随着醋酸的参加，发生反响：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电才能增强，恰好反响完全时，溶液导电才能最强，故A项不正确；继续参加醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电才能减弱，但溶液中存在离子，导

24、电才能不可能为0，所以B、D两项不正确。才能提升11以下物质中：1能导电的是_；2属于电解质的是_；3属于非电解质的是_；4属于强电解质的是_；5属于弱电解质的是_。填字母ANaOH溶液 BCuC液态HCl D液态CH3COOHE蔗糖溶液 F液氨G氨水 HCuSO4晶体I石墨 J无水乙醇答案1A、B、G、I2C、D、H3F、J4C、H5D解析1离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第25问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进展判断。12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能I随参加水的体积V变化的曲线如下图。请答复：1“O点导电才能为0的理由是_。2a、b、c三点处，溶液的cH由小到大的顺序为_。3a、b、c三点处，电离程度最大的是_。4假设将c点溶液中cCH3COO增大，溶液cH减小，可采取的措施是_。_。_。答案1在“O点处醋酸未电离，无离子存在2cab3c4加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体参加Zn、Mg等金属解析溶液的