专题3微粒间作用力与物质性质专项训练

1、.微粒间作用力与物质性质专项训练题组一微粒间作用力综合考察1以下微粒中存在离子键、共价键和配位键的是ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH答案C解析Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH与Cl以离子键结合，NH中存在配位键和共价键；NaOH中Na与OH以离子键结合，OH中O与H之间以共价键结合。2氰气的分子式为CN2，构造式为NCCN，性质与卤素相似。以下表达正确的选项是A分子中原子的最外层均满足8电子构造B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发生反响答案A解析C

2、N2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子构造，且含有3个键，4个键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故NC键比CC键的键长短；由CN2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反响，知CN2也可以和NaOH溶液反响，所以D错误。3在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是A熔点：CO2>KCl>SiO2B水溶性：HCl>H2S>SO2C沸点：乙烷>戊烷>丁烷D热稳定性：HF>H2O>NH3答案D解析原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳

3、原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子才能越强，其氢化物越稳定，D项正确。4在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3MgOH22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A解析化学反响是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反响中既有Na与O的离子键，OO非极性键，HO极性键的断裂，反响后又有碱的离子键，氧分子中OO非极性键及OH极性键的形成，符合题意；B反响中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反响中没有离子键的断裂和形成，也没有非

4、极性共价键的形成，不符合题意；D反响中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。题组二晶体组成及类型的判断5以下各组物质中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是ACaCl2和NaOH B碘、氖CCO2和H2O DCCl4和KCl答案C解析A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，都只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。6以下给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/8017141905×101 kPa70沸点/1 4

5、131 41218057.57据表中所列数据判断以下表达与表中相吻合的是AAlCl3在加热条件下能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体DNaCl的晶格能比MgCl2的小答案A解析观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是70 ，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2比Na半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D项错。7以下说法中正确的选项是A完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价

6、化合物B构成分子晶体的粒子一定含有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案A解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故D也不正确。题组三晶体构造和性质的综合考察8根据下表的数据，判断以下说法正确的选项是离子化合物离子电荷数键长/pm晶格能/ kJ·mol1熔点/摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO22103 7912 8526.5

7、CaO22403 4012 6144.5A.晶格能的大小与正负离子电荷数和间隔 成正比B晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大CNaF晶体比NaCl晶体稳定D表中物质CaO的晶体最稳定答案C解析A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的间隔 成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO的晶体最稳定。9NaF、NaI、MgO均为离子化合

8、物，这三种化合物的熔点上下顺序是A>>B>>C>> D>>答案B解析离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高。离子半径Na>Mg2，I>O2>F，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。10以下物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案B题组四有关晶体构造的分析与计算11下面有关晶体的表达中不正确的选项是A

9、金刚石为立体网状构造，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且间隔 相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子答案B解析金刚石中由共价键构成的最小环状构造中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。12?X-射线金相学?中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其构造如下图。以下有关说法正确的选项是A图、中物质的化学式一样B图

10、中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为a cm，那么图中合金的密度为 g·cm3答案B解析图构造中实际占有的铜原子的个数为8×2×2，金原子的个数为4×2，故化学式为CuAu；图构造中实际占有的铜原子的个数为8×1，金原子的个数为6×3，故化学式为CuAu3；图中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个；图中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3 cm3，故密度m/V×64197÷a3 g·cm3 g·cm3。题组五晶体知识的综合应用131氯

11、酸钾熔化，粒子间抑制了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间抑制了_的作用力；碘的升华，粒子间抑制了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_填化学式。2以下六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_填序号。3在H2、NH42SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键构成的能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。答案1离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I22<<<<<3CO2、HFHFNH42SO4SiC SiC>NH

12、42SO4>HF>CO2>H2解析1氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要抑制离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需抑制共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需抑制的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间立体网状构造的晶体，所以原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。2先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅。CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2。Na在通常状况下是固

13、态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。141石墨晶体由层状石墨“分子按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_。2石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面构造新型碳材料，如图乙所示。1 mol石墨烯中含有的六元环个数为_，以下有关石墨烯的说法正确的选项是_填字母。a晶体中碳原子间全部是碳碳单键b石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面c从石墨中剥离得到石墨烯需抑制分子间作用力3石墨烯可转化为C60，C60的构造如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有

14、12个，六边形有_个注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为VFE2。答案1420.5NAbc320解析1由题图甲可知，石墨晶胞中处于顶点的8个碳原子分为两种，其中4个被6个晶胞共有，4个被12个晶胞共有；处于棱上的4个碳原子也分为两种，其中2个被3个晶胞共有，2个被6个晶胞共有；处于面上的2个碳原子分别被2个晶胞共有；晶胞内还有1个碳原子，所以每个六方晶胞中含有的碳原子数为4×4×2×2×2×14。2由题图乙可知，石墨烯中六个碳原子组成一个环，每个碳原子属于三个环，相当于两个碳原子组成一个环，1 mol碳原子组成的环的个数为0.5N

15、A。根据碳原子成键特点，每个碳原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键；石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面；从石墨中剥离得到石墨烯需抑制分子间作用力。3设C60中六边形、五边形的个数分别为x、y。2xy6060xy3xy2欧拉公式解得：x20，y12。151K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型一样，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。2Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJ·mol1，OO键键能为_kJ·mol1，Li2O晶格能为_kJ·mol1。3Li2O具有反萤石构造，晶胞如图b所示。晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么Li2O的密度为_g·cm3列出计算式。答案1K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱25204982 9083解析1K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱。2由题给信息可知，2 mol Lig变为2 mol Lig吸收1 040 kJ热量，