专题二、影响速率的因素

1、.课时二、影响速率的因素提问：化学反响是进展的快好还是进展得慢好？教学过程：一、 有效碰撞的理论1、 化学反响发生的必要条件是： 2、 化学反响发生的充要条件是： 3、 什么是活化分子？什么是活化能？ 4、 单位体积活化分子数与化学反响速率的关系？ 二、 影响化学反响速率最主要的因素是： 三、影响化学反响速率的外在条件:1、浓度对化学反响速率的影响规律：其它条件不变时，浓度越大 原因分析： 注意：对于纯固体或纯液体，增大反响物的量， 2、压强对反响速率的影响1结论：其它条件不变时，有气体参加的反响，增大压强 减小压强， 2原因分析：3、温度对化学反响速率的影响1规律:其它条件不变时，升高温度

2、降低温度 2原因分析：3经历规律 4、催化剂1规律：其它条件不变时，使用催化剂 2原因分析：5、 固体物质强化训练：1决定化学反响的速率的大小的根本原因是 A温度与压强 B反响物的浓度 C参加反响的各物质的性质 D催化剂的参加2在溶液中发生的反响，对反响速率不发生影响的因素是 A温度 B压强 C浓度 D催化剂3把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A盐酸的浓度 B.铝条的外表积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO44以下因素一定会使化学反响速率加快的是：增加反响物的物质的量 升高温度 缩小容器体积 参加生成物 5形成原电池 A B C D只有5一定温度下，在2 L的密

3、闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描绘正确的选项是 A、反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/L·sB、反响开场到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反响开场到10s时，Y的转化率为79.0D、反响的化学方程式为：Xg+ Yg Zg6以下措施对增大反响速率明显有效的是 ANa与水反响时增大水的用量 BFe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 7100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反

4、响进展的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反响物中参加适量的 A.碳酸钠固体 B.水 C.硫酸钾溶液 D.浓硫酸8在反响：C+CO22CO中，可使反响速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D9、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2AgBg2Cg假设经 2 s秒后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有以下几种说法：用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 molL1s1；用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 molL1s1； 2 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 B

5、的浓度为 0.7 molL1 其中正确的选项是 A. B. C. D.10、把以下四种X的溶液分别加进四个盛有10ml 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50ml，此时X和盐酸缓缓进展反响，那么各烧杯中反响速率大小关系正确的选项是 10ml 2mol/L 20ml 2mol/L 10ml 4mol/L 20ml 3mol/LA、 B、 C、 D、11、某探究小组用HNO3与大理石反响过程中质量减小的方法，研究影响反响速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次

6、实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反响速率的影响；实验和 探究温度对该反响速率的影响；实验和 探究大理石规格粗、细对该反响速率的影响；12某反响在催化剂的作用下按以下两步进展，第一步X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反响的总的化学方程式是_ _，反响的催化剂是_。13、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2

7、T3速率变化的主要原因是_。14分析以下实例，根据已有的知识和经历，填写下表。 实 例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质  硫在氧气中比在空气中燃烧快  粉状的碳酸钙与盐酸反响 比块状的碳酸钙反响快   氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气   工业合成氨通常要在高压下进展   15、以下说法正确的选项是 1增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反响速率。2增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反响制取氢气的速率3对于反响CaCO3s CaOs + CO2g，增加CaCO3的量，可以加快正反响速率，而增加CaO

8、或CO2的浓度，那么可以加快逆反响速率4对反响3H2g + N2g 2NH3g，在密闭容器中进展固定体积，充入氦气，压强增大，那么化学反响速率加快5对于反响3H2g + N2g 2NH3g，使用催化剂，正逆反响速率同等程度加快。A1 2 B1 2 3 C1 2 3 4 D516、反响C s + H2O g CO g + H2 g在一可变容积的密闭容器中进展，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：以下各组实验中最先

9、出现浑浊的是 实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21018、在恒温恒容的容器中进展反响：2HIH2I2，假设反响物由0.1mol/L降到0.06mol/L需要时间30s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的时间是 A、27sB、小于18sC、大于18sD、大于27s19、下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态CH2SO4 mol/LVH2SO4 /mL溶液温度/金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，答