专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存（word版习题）

1、. 专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存类型1物质的检验与鉴别1. 以下鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是选项待鉴别的物质鉴别方法A二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况2. 2019汇川区模拟小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反响时，忘记滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反响后的溶液于试管中，用某种试剂进展检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的选项是实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉假如有气泡产

2、生，说明盐酸已经过量BpH试纸假如pH<7，说明盐酸已经过量C硝酸银溶液假如有白色沉淀产生，说明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂假如溶液变成红色，说明盐酸已经过量3. 2019株洲只用一种试剂可以区分NH42SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是A. AgNO3溶液B. BaOH2溶液C. NaOH溶液 D. 盐酸 4. 2019济宁有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和MgNO32溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是A. HCl、Na2SO4 B. NaCl、HNO3C. HNO3、BaNO32 D. NaCl、NaOH5. 2019达州以下各组溶

3、液，不外加试剂就能鉴别出来的是A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、BaOH2 D. NaOH、BaNO32、NaCl、MgSO4 6. 2019来宾某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进展如下实验并分析：1该溶液pH13，证明不存在的离子是_。2取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_。3该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_。7. 2

4、019眉山有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择以下仪器和药品，设计两种不同的方案，区分出三瓶盐酸。实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子药品：镁条提示：镁条和盐酸反响速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。1写出镁与盐酸反响的化学方程式：_。2实验的关键是控制三个变量：在一样的环境温度下进展实验。取相同质量的镁条。取_。3你的方案是：方案一：测定_。方案二：测定_。类型2物质的除杂8. 2019遵义除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的选项是选项物质括号内为杂质试剂操作方法ACO2CO足量O2点燃BCaOCaCO3适量稀

5、盐酸蒸发、结晶C硝酸钠溶液硫酸钠适量硝酸钡溶液过滤DCuO粉C粉适量稀盐酸过滤9. 2019遵义欲除去不纯物质中的杂质括号内为杂质，所选试剂正确的选项是选项待提纯物质选用试剂ANaNO3溶液NaCl过量硝酸银溶液BNaCl溶液CuCl2适量氢氧化钠溶液C盐酸硫酸硝酸钡溶液DFe粉Cu粉稀硫酸10. 2019苏州除去以下物质中的少量杂质括号内为杂质，所选试剂正确的选项是A. CaCO3粉末CaCl2粉末水B. CaO粉末CaOH2粉末水C. KCl溶液KOH稀硝酸D. NaOH溶液Na2CO3稀盐酸11. 2019兰州除去以下物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的选项是物质杂质除杂所用的试剂和方法

6、A氮气氧气木条，点燃B稀硫酸稀盐酸参加适量的硝酸银溶液、过滤C氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液参加适量的碳酸钠溶液、过滤D氯酸钾氯化钾参加少量二氧化锰，加热12. 2019衡阳为除去物质中的杂质括号内为杂质，所选试剂及操作方法错误的选项是物质选用试剂及操作方法ACuCuO参加足量的稀硫酸，充分反响后过滤BO2CO2通入足量的氢氧化钠溶液，充分反响后枯燥CCaCl2溶液盐酸参加足量的碳酸钙粉末，充分反响后过滤DCuSO4溶液FeSO4参加足量的铁粉，充分反响后过滤13. 2019泸州酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多

7、种化工原料。请答复：1废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和_；滤液中主要的阴离子是_；2欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是_，其原理是_。类型3物质的共存14. 2019汇川区模拟以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. H、Na、Cl、HCOB. H、K、Cl、OHC. Cu2、Ba2、Cl、SOD. K、NH、Cl、NO 15. 2019自贡以下各组物质在水溶液中能大量共存的是A. NH4Cl、K2CO3、NaOHB. HCl、Na2SO4、KOHC. BaCl2、KCl、CuSO4D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl16. 2019安顺在溶液中能大量共存

8、且呈无色的离子组是A. Na Fe3NOClB. Ba2NH SOOHC. AgHClNOD. HNaNOSO 17. 以下离子在pH1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是A. NHCa2ClNOB. KNaClCOC. Fe3Mg2NOClD. NaBa2NOOH18. 2019巴中以下离子能在pH13的溶液中大量共存的是A. Mg2ClCu2NOB. HCOKSOC. Ba2ClNONaD. NHHCOAl3SO 19. 2019荆州某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，以下各组离子在该溶液中能大量共存的是A. SO、NO、Ba2、ClB. Cu2、Na、NO、KC. K、CO、NO、ClD. H、

9、Ba2、K、NO答案类型1物质的检验与鉴别1. A【解析】二氧化碳和氮气都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象一样，不能鉴别，A错误；取样品，参加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，B正确；取样品，参加二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，C正确；取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，D正确。 2. C【解析】铁会与盐酸反响生成氢气，只要有气泡产生，说明盐酸过量，A正确；pH试纸测出的pH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，B正确；盐酸即使不过量，中

10、和反响生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，C不正确；紫色石蕊试剂变红色，说明溶液中存在氢离子，也就说明盐酸过量，D正确。3. B【解析】氢氧化钡与硫酸铵反响生成硫酸钡、氨气和水，产生白色沉淀，有刺激性气味生成；氢氧化钡与氯化铵反响生成氯化钡、氨气和水，有刺激性气味产生但无白色沉淀；氢氧化钡与硫酸钾反响生成硫酸钡和氢氧化钾，产生白色沉淀，据此可区分三种无色溶液，B正确。4. A【解析】先加HCl，生成白色沉淀的为AgNO3，生成气体的为K2CO3，剩余两种中再加硫酸钠，生成白色沉淀的为BaCl2，无现象的为MgNO32，A正确；先加NaCl，生成白色沉淀的为AgNO3，再加稀硝酸生成气体的为K2C

11、O3，剩余两种无法鉴别，B错误；先加HNO3，生成气体的为K2CO3，再向其余三种中参加BaNO32均无现象，无法鉴别，C错误；先加NaCl，生成白色沉淀的为AgNO3，再加NaOH，生成沉淀的为MgNO32，剩余两种中加NaOH均不反响，那么不能鉴别BaCl2、K2CO3，D错误。5. A【解析】碳酸钠与稀盐酸反响产生气泡，与氯化钡溶液反响产生白色沉淀，据此可将碳酸钠、盐酸、氯化钡鉴别出来，剩余的一种为氯化钠，A正确；通过观察颜色，可首先鉴别出棕黄色溶液氯化铁，根据氯化铁与氢氧化钠溶液反响产生红褐色沉淀，可鉴别出氢氧化钠，其余两种无法鉴别，B错误；氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反响均可产生白色

12、沉淀，据此可鉴别出氢氧化钡和氯化钠，无法鉴别碳酸钠、硫酸钠，C错误；硫酸镁与氢氧化钠、硝酸钡反响均可产生白色沉淀，据此可鉴别出硫酸镁和氯化钠，无法鉴别氢氧化钠和硝酸钡，D错误。6. 1Cu22BaCO3 2HCl = BaCl2 H2O CO2 3Na、SO、CO NO【解析】1根据该溶液pH13，可知溶液显强碱性，溶液中存在大量的氢氧根离子，会与铜离子反响生成氢氧化铜沉淀，因此Cu2不能大量存在。2根据取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，再参加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，可知产生的沉淀中有碳酸钡沉淀，沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3 2HCl = BaCl2 H2O

13、 CO2。3因为滴加适量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，再参加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，可知溶液中一定含有SO、CO ，溶液中还需要含有阳离了，所以一定含有Na，而对于NO不能确定它是否存在，因此可能存在的是NO。7. 1Mg2HCl= MgCl2H2 2一样体积的盐酸3不同浓度的盐酸与镁条反响所需时间不同浓度的盐酸与镁条反响后所得溶液的温度【解析】1镁与盐酸反响的化学方程式为Mg 2HCl= MgCl2H2。2判断盐酸浓度的大小时需要盐酸的体积必须一样。3方案一：取一样体积的三种不同浓度的盐酸分别放入三支试管中，分别参加一样质量且足量的镁条，用秒表记录反响开场到反响完毕的时间；方案二：取一样体

14、积的三种不同浓度的盐酸分别放入三支试管中，分别参加一样质量且足量的镁条，用温度计测量反响后溶液的温度。类型2物质的除杂8. C【解析】当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的杂质不能使用气体，否那么会引入新的杂质氧气，A错误；稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都能发生反响，除去杂质的同时也除去了要保存的物质，B错误；适量的硝酸钡溶液与杂质硫酸钠发生化学反响生成的硫酸钡杂质可以通过过滤除去，C正确；适量稀盐酸和CuO会发生反响，D错误。9. B【解析】A×应参加适量的硝酸银，参加过量的硝酸银，会引入新的杂质硝酸银B适量氢氧化钠与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会引入新

15、的杂质C×应加入适量氯化钡溶液，用硝酸钡溶液会引入新的杂质D×应用磁铁将铁粉吸出来，用稀硫酸会使铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁10. A【解析】A碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，因此可用水将碳酸钙中的氯化钙除去B×因为氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，假设采用水为除杂试剂，会将被提纯物质除去，将杂质保存C×因为氢氧化钾与硝酸反响生成硝酸钾和水，所以假设采用稀硝酸为除杂试剂，那么在除去杂质氢氧化钾的同时，又向氯化钾溶液中引入新杂质硝酸钾D×因为稀盐酸既能与碳酸钠反响，也能与氢氧化钠反响，所以假设采用稀盐酸为除杂试剂，那么会将被提纯的物质和杂质同时除去11

16、. C【解析】氮气不支持燃烧，在大量氮气环境中，木条不能被点燃，A错误；稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银反响，在除去杂质的同时也除去了被提纯物质，B错误；氢氧化钡与碳酸钠反响，生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，过滤可将沉淀除去，C正确；参加二氧化锰并加热可使氯酸钾转化为氧化钾，此方法不仅没有除去杂质，反而将需保存物质全部消耗，D错误。12. D【解析】铜与稀硫酸不反响，氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，充分反响后过滤可得金属铜，A正确；氧气与氢氧化钠溶液不反响，二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，充分反响后枯燥，可得枯燥、纯洁的氧气，B正确；碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反响后过滤可得

17、氯化钙溶液，C正确；向含有亚硫酸铁的硫酸铜溶液中参加足量的铁粉，铁会与硫酸铜溶液反响，消耗了被提纯物质，没有除去杂质，D错误。13. 1碳粉Cl2在空气中灼烧碳粉转化为二氧化碳逸出【解析】1废电池中的碳粉、二氧化锰均不溶于水，氯化锌、氯化铵溶于水，加水过滤后得到的滤渣是碳粉和二氧化锰的混合物，在滤液中的是氯化锌和氯化铵，氯化锌和氯化铵在溶液中均解离出氯离子，故主要阴离子是氯离子。2碳与氧气反响生成二氧化碳，故从滤渣中获得较纯洁的二氧化锰，可通过在空气中灼烧的方法，使碳粉转化为二氧化碳逸出而除去。类型3物质和离子的共存14. D【解析】H与HCO结合生成H2O和CO2，不能共存，A错误；H和OH

18、结合生成水，不能共存，B错误；Ba2与SO结合生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误。15. D【解析】A×NH4ClNaOH= NaClNH3H2OB×HClKOH= KClH2OC×BaCl2CuSO4= CuCl2BaSO4DK2SO4、NH4HCO3、NaCl之间互不反响，可以大量共存16. D【解析】铁离子在水溶液中显黄色，A不符合题意；钡离子能与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀，铵根离子与氢氧根离子反响生成氨气和水，B不符合题意；银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，C不符合题意；D中各离子大量共存时不会结合生成水或气体或沉淀，且在溶液中都是无色，D符合题意。17. A【解析】pH1的溶液显酸性，存在大量的氢离子，铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子互相间不反响，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；碳酸根离子与氢离子不可共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。18. C【解析】pH13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH。A×氢氧根离子和镁离子反响生成氢氧化镁沉淀；氢氧根离子和铜离子反响生成氢氧化铜沉淀B×氢氧根离子和氢离子反生成水；氢离子和碳酸根离子反响生成水和二氧化碳C五种离子之间不反响，能共存D