物质的量浓度与溶解度计算

1、精选优质文档-倾情为你奉上物质的量浓度与溶解度专题练习1.今有0.1 mol·L1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A.111B.322 C.323D.1132.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm3，5%氨水的密度为0.98 g·cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数是（ ）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算3.在100 g浓度为18 mol·L1、

2、密度为(g·cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积为（ ）A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于mL4.分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）A. 20时，乙的溶解度比甲的大B. 80时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大5.用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转

3、化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.322B.123C.133D.3116.100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为（ ）A.0.20 mol·L1 B.0.25 mol·L1C.0.40 mol·L1D.0.50 mol·L17.下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 20时，100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以20 时食盐的溶解度为26.5 gB. 某温度时，饱和食盐溶液中不能

4、再溶解任何物质 C. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关 D对饱和石灰水，若降低它的温度一定有固体析出8. 1 mol·L1的 Na2SO4溶液（ ）A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B 1升水中加入142g Na2SO4C.1 mol Na2SO4 溶于1升水 D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中再稀释成1000ml9. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：蒸发水的质量（g）1020304050冷却到室温时析出晶体的质量（g）0002864由以上数不可以得到的结论是：

5、（ ）A. 室温时，原溶液是不饱和溶液B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体10. 从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是（ ）A. A、B、C三种物质中A的溶解度最大B. 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液C. 20时，100 g 水中溶解20g A可达到饱和D. 80时， 100 g 水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C 11. 已知：t时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t 时，析出溶质m1 g。若

6、原溶液蒸发c g水并恢复到t 时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t 时的溶解度，下式中正确的是（ ）A.S=B.S=C.S=D.S=12. 100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度是（ ）A.0.3mol·L-1  B.0.35mol·L-1  C. 0.7mol·L-1  D. 0.4mol·L-113. 将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计

7、算：(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。1480时NaNO3饱和溶液200g，加热蒸发掉20g水再冷却到10，析出晶体多少克？(已知NaNO3的溶解度10时为80g,80时为150g) 参考答案1.答案：D 2.答案：C3.答案：A解析：由于18 mol·L1硫酸的密度约等于1.8 g·cm3，大于水的密度，所以100 g 18 mol·L1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。4.答案：D 5.答案：C6.答案：C解析一：0.3 mol·L

8、1 Na2SO4溶液中c(SO)0.3 mol·L1,0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)0.2 mol·L1×30.6mol·L1，混合后溶液中c(SO)介于0.3 mol·L1 和0.6 mol·L1之间。又因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3 mol·L1，所以选C。解析二：混合后溶液c(SO)=解析三：由电荷守恒法计算c(Na)×1c(Al3)×3c(SO)×2c(SO)0.4mol·L17-12答案C D B B C B11解析：已知某饱和

9、溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有成立。现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2g溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(bc) g水，多析出溶质为(m1m2) g，所以有，对照选项得解。12.解析：将100 g 60 时的CuSO4饱和溶液冷却至20时要析出CuSO4·5H2O晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20的饱和溶液，与60相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B正确。13.答案：(1)100 g (2)47.5%解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g。(2)蒸发掉10 g H2O 得到1