2016级测试题

1、资中二中高2016级高二上学化学测试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）A1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列现象与氢键有关的是：H2O的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 科学家测得氟化氢真实组成为(HF)n邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子是很稳定的分子A. B. C. D.3、 关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ）A 苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化

2、类型 B. N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C. 葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型 D. CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型4、用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A SO2、CS2、HI都是直线型的分子 B:BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C:COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D:PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子5、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B金属晶体中非密置层在三维空

3、间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同6、下列说法正确的是（ ）A熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 B单质熔点97.81，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体CSiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数）D固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含

4、有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键。7、下列叙述正确的是（）配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2,属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，浓硫酸溶液，烧碱溶液，却能溶于氨水中 A B C D8、下列说法正确的是（ ）A原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子

5、间作用力和共价键。B晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大9、石墨烯（Graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成。2013年10月18日，欧盟启动总投资10亿欧元的石墨烯半导体材料技术研究项目。对于石墨烯下列说法正确的是（ ）A石墨烯与石墨互为同位素 B石墨烯是一种有机物C

6、石墨烯中碳原子数与C-C键数之比为2：3D石墨烯中C原子杂化类型与乙醇中的C原子杂化类型相同11、已知磷酸分子（如右图）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ） 12、ZnS晶体有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，两种型式化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。说法错误的是（ ）A. Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，六方ZnS晶体中，S

7、原子作六方最密堆积C在立方ZnS中，四个硫原子构成的空隙全部被Zn原子填满D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体13、我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。（1）锰原子的基态价层电子排布式为_ _。（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性_。（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。Ca2N2和水反应生成H2N-NH2， H2N-NH2能否作配体？_（填“能”或“否”）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与

8、盐酸反应的离子方程式 _欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据_；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：_。14、第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(

9、g)+6CaO(s)+10CO(g) H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H ， 则H = ；（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、 PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、 O=O d kJ·mol1。根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。（3）在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）。15、（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁()，化学式为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；电负性由大到小的顺序是_。（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 。（3）NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为 。（4）Fe(H2NCO