常见气体的制取

1、常见气体的实验室制取【考纲要求】1掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2与其它各部分知识、技能的综合应用。【知识要点】一、课本中的气体制备 二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取净化收集尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：常用气体发生装置或或适应对象填写下表：气体制取反应方程式选择装置O2（1）2KClO32KCl+3O2（2）2H2O22H2O+O2CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cl2MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2ONH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2N

2、H3+2H2OSO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2ONO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O选择发生装置的根据是 。（二）气体的净化装置常见气体净化装置或 适应对象欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体杂质试剂和装置气体杂质试剂和装置Cl2H2ONH3H2OCO2HClNONO2N2O2CH2=CH2SO2CO2COCHCHH2SCuSO4溶液（ ）选择净化装置的根据是 。（三）气体的收集装置常见气体收集装置（标出进气方向）或或或适应对象选择收集装置的根据是 。（四）气体的

3、尾气吸收常见尾气吸收装置或适应对象选择尾气吸收装置的根据是 。【典型例题】例1、（课本必修1P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。例2、（课本必修1P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。常用反应装置如下图。如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。画出你设计的装置简图。例4、（课本选修6P22）回忆初中化学课程中制取二氧化

4、碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本必修1P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架

5、台、 、量筒；锌粒、1mol·L1的H2SO4、4mol·L1的H2SO4。实验步骤I、甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol·L1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。II、乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol·L1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。回答下列问题：（1）实验用品中还缺少一种仪器，该仪器的名称是 。（2）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；_。（3）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的

6、一种测量方法的装置图。【广东高考题】1. （2013年广东卷·33节选）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 。2. （2014年广东卷·33节选）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成下图的装置示意图。【巩固练习】1. NH3是一种重要

7、的还原试剂，在化学研究中应用广泛。甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。（1）甲组实验装置是a，实验试剂是 。（2）乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）。用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 。2. （2013年天津卷·9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯

8、在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。3. （2014六校二联）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO

9、3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。关于形成蓝色沉淀的原因，提出了三种假设：假设一：Na2CO3和CuSO4溶液发生了双水解反应，此时蓝色沉淀成分为_。假设二：Na2CO3和CuSO4溶液发生了复分解反应 ，对应离子方程式为_。假设三：两种反应都有。、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（假定蓝色沉淀中不含结晶水）澄清石灰水 A B C（1）各装置连接顺序为 。（2）c中所装药品为 ，能证明假设一成立的实验现象是 。 、若假设三成立，可利用下列装置通过实验定量测定其组成。空气浓H2SO4碱石灰碱石灰碱石灰沉淀样品A B C D E（1）装置A中碱石灰的作用是 。（2）若没

10、有E装置，则测得的由于复分解反应生成的组分含量会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）4. 已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点59，沸点11.0A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _ 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在