离子浓度大小比较题型归类解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上淮安市车桥中学05届高三化学辅导材料六（04.11.3）离子浓度大小比较题型归类解析离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，笔者现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。 一、溶质单一型 只有一种溶质的溶液，根据溶质的组成、性质写出可

2、能电离出的离子，再考虑阴离子或阳离子水解情况，然后根据各种守恒关系进行比较，最后得出结论。 例1（年全国春招题)在0.1·-123溶液中，下列关系正确的是（+）（32-） （-）（+） （3-）（23） （+）（32-）（3-） 解析：由于32-水解，故（+）（32-）；又32-水解以第一步为主，故有（3-）（23），依物料守恒，有（+）（32-）（3-）（23），故（+）（32-）（3-）；因由水电离出+和-物质的量相等，可得（-）（+）（3-）（23），故（-）（+）。综合上述，正确答案为。 例2（1994年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）。

3、 （+）（3+）（+）（3+） （+）（-）（3+）（+） 解析：明矾在水中电离：（4）2+3+42-，因3+水解，3+2（）3+，溶液显酸性，所以有（+）（3+），（+）（）-，（3+）c（+），故正确答案为。 例3（1994年全国高考题)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。 （-）（4+）（+）（-） （4+）（-）（+）（-） （-）（4+）（+）（-） （4+）（-）（+）（-） 解析：因少量4+发生下列水解： 4+23·2+ 故有（-）（4+），故正确答案为A。 二、酸碱中和型 对于酸碱物质混合后，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液

4、中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。 1恰好中和型 例4(2003年上海高考题)在0.1·-1溶液中加入同体积、同浓度溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。 （+）（-）（+）（-） （+）（-）（-）（+） （+）（-）（） （+）（+）（-）（-） 解析：由于混合的H与物质的量都为×-3，两者恰好反应生成，等同于单一溶质，故与题型一方法相同。 由于少量-发生水解： -2- 故有（+）（-）（-）（+），根据物料守恒正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。 例5（1998年全国高考题）等体积等浓度

5、MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（）。 （+）（-）（-）（+） （+）（-）（+）（-） （+）（-）（-）（+） （+）（+）（-）（-） 解析：根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A-发生水解。A-2-，-减少，溶液呈碱性，故正确；又根据电荷守恒D也正确。 2pH等于7型 例6(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）。 （-）（+） （-）（+） （-）（+） 无法确定（-）与（+）的关系 解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH，故酸

6、略为过量。根据溶液中电荷守恒： （+）（+）（-）（-）因pH=7，故（+）（-），所以有（+）（-），答案为C。 例7(2002年上海高考题)在常温下pH=10的H溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是（-）（+） （+）（-）（+）（-） 后 后 解析：pH的有（）-4·-1，的一元酸，因不清楚是强酸还是弱酸，故有（）-4·-1，根据电荷守恒，无论是强酸或是弱酸，都有下列关系：（+）（+）（-）（+），因pH=7,（+）（-），故（-）（+），选项正确，B错；当为强酸时，加入与刚好中和，pH=7，此时后

7、为，当HA为弱酸时，因（）-4·-1，故加入（）即达pH=7,此时后，综合上述，后，D项也正确。 3反应过量型 例8（2003年江苏高考题)将0.2·-1溶液和0.1·-1的H溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）。 （）（-）（+）（-） （）（-）（-） （）（-）·-1 解析：将0.2·-1溶液和01·-1的溶液等体积混合后，（-）.·-1，c（）0.05·-1，由于混合后溶液呈碱性，说明水解程度大于的电离程度，故（）（-），错。由上述分析知（-）0.05·-1，而（+）.·

8、;-1，正确；根据、元素守恒可得（）（-）.·-1，故D项也正确；根据电荷守恒： （-）（+）（+）（-） 故C不正确，综合上述正确答案为、。 例9（1999年上海高考题)把0.02·-13溶液和0.01·-1溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为（）。 （3-）（+） （3）（3-） （+）（3-）（3） （3）（3-）·-1 解析：将0.02·-13和0.01·-1溶液等体积混合后，混合液的溶质为3和3，且物质的量相等，浓度为×-3·-1，由于3电离趋势大于3-的水解趋势，所以（3-）（+），但无论怎样

9、变化，由物料守恒知：（3）（3-）.·-1正确答案为、。 解10（1996年全国高考题)将pH=3的盐酸溶液和pH的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）。 （4+）（-）（+）（-） （4+）（-）（-）（+） （-）（4+）（+）（-） （-）（4+）（-）（+） 解析：pH=3,（）-3·-1，pH，（-）-3·-1，因氨水为弱电解质，所以（3·2）（），两者等体积混合后，氨水过量。因氨水电离程度大于4+水解程度。所以（4+）（-），同时也存在（-）（+），而3·2电离只是少数，所以存在（-）（-），故正确答案为B。 三、盐

10、与碱(酸)反应型 例11(2001年上海高考题)将01·-1的醋酸钠溶液与·-1盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）。（3-）（-）（+）（3） （3-）（-）（3）（+） （3-）（-）（+）（3） （+）（+）（3-）（-）（-） 解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明3-的水解程度小于3的电离程度，所以（3-）（-）（3），但3电离程度较小，（3）（+），故选项、错，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选、。 例12(1997年全国高考题)0.1·-1和0.1·-14溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是（）。 （+）（-）（-）（+） （+）（-）（-）（+） （+）（-）（+）（-） （-）（+）（-）（+） 解析：两者混合恰好反应，产物为和3·2，显碱性，且（+）（-），故答案为B。 四、不同物质同种离子浓度比较型 例13(19