第三节-影响化学平衡的因素专题训练

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡状态判断练习1.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23. 一定条件下，在密闭恒容的容器

2、中，发生反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)H<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A v逆(N2)3v正(H2) Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变 Dc(N2)c(H2)c(HCl)1364、下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有1molHH键形成 B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成 D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂5.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（

3、g）；<0，不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变6.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态7、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. 压强不再

4、改变8. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(S) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下不能说明已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化 BC 气体和D气体的生成速率相等C B、C、D三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化9、反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是()c(H2)c(I2)c(HI) c(H2)c(I2)c(HI)112c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 反应速率v(H2)v(I2)1

5、/2v(HI)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A B C D10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 体系的密度不再变化A B C

6、 D第2章 影响化学平衡的因素练习题1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂2、可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A. C（s）+CO2（g）2CO（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D. H2（g）+I2（g）2HI（g）4

7、、有一处于平衡状态的反应：X(固)3Y(气) 2Z(气) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA BCD5、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)( H0)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强 B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度6、在一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，此时再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A恒温，恒压时，充入NH3 B恒温、恒容时，充入N2C恒温、恒压时，充入He D. 恒温、恒容时充入He7、 一

8、定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)( H0)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积8、 反应2A(g)2B(g)+E(g)( H0)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9、 乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)（ H0）。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压10、对已达化学平衡的

9、下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 13、 反应mA(气)nB(气) pC(气)qD(气)，测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是 （ ）A2，6，3，5 B3，1，2，2 C3，1，2，1 D1，3，2，214、T时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g

10、)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是( )Aa+b<c+dB重新达到平衡时，D的体积分数减小C平衡向右移动D重新达到平衡时，A气体浓度增大15在一密闭容器中，反应A() B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质C的质量分数增加了 D. >216、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的

11、是（ ） 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂A. B. C. D.17某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒压，充入HI（g），开始时逆反应速率变大C恒容，升高温度，正反应速率减小 D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低18.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气) b B(气)c C(气)，在温度不变的体积下，再充入

12、一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变 B. 若a=b+c时，B的物质的量分数变大C.若ab+c时，A的转化率不变 D. 若ab+c时，A的转化率变大19、在AB（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是 A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热 C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热20、在一个不导热的密闭反应器中，同时发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2>0 进行相关操作且达

13、到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大21有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 +Q，则以下说法正确的是（ ）A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavbC两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同 D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同22、 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的正反应为_热反应，且m+n_