第29讲水的电离及溶液的酸碱性

1、Kw =c ( H+) .c( OH-)H2O H+ OH学案学案31、水的电离及溶液的酸碱性、水的电离及溶液的酸碱性水的离子积水的离子积KW 只受温度影响，温度高，只受温度影响，温度高，KW增大增大常温常温25时，时，Kw=110-14-14；100 时，时，Kw=110-12-12任何溶液任何溶液中，中， C C水水（H H+ +） C C水水（OHOH）水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中中H和和OH不一不一定是水电离出来的。定是水电离出来的。c(H)和和c(OH)均指溶液中的均指溶液中的H或或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀的酸、碱、的总浓度。这一关系适用于任何稀的酸

2、、碱、盐的水溶液。盐的水溶液。 水电离出的水电离出的 H H+ +或或水电离出的水电离出的 OHOH的计算的计算中性溶液：中性溶液：酸溶液：酸溶液：碱溶液：碱溶液：水解呈酸性的盐溶液：水解呈酸性的盐溶液：水解呈碱性的溶液：水解呈碱性的溶液：c 水水( H+) c水水( OH- -)110-7-7c ( OH- -) c水水( OH- -) c 水水( H+) c ( H+ +) c 水水( H+) c水水( OH- -) c ( H+ +) c 水水( H+) c水水( OH- -) c ( OH- -) c水水( OH- -) c 水水( H+) 全品全品150页规律小结页规律小结.全品全品

3、149页影响水电离平衡的因素页影响水电离平衡的因素OH全部来自水的电离全部来自水的电离H全部来自水的电离全部来自水的电离H全部来自水的电离全部来自水的电离OH全部来自水的电离全部来自水的电离例下列溶液一定呈中性的是例下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液A225 时，时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发发生电离，错误的是生电离，错误的是 () A该溶液的该溶液的pH4 B升高温度，溶液的升高温度

4、，溶液的pH增大增大 C将一定体积的此酸加水稀释，将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小减小 DHA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍B【例】能【例】能促进促进水的电离，并使溶液水的电离，并使溶液c(H+)c(OH-)的操作是（的操作是（ ） 将水加热煮沸将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 向水中通入向水中通入CO2 向水中通入向水中通入NH3 向水中加入明矾晶体向水中加入明矾晶体 向水中加入向水中加入NaHCO3固体固体 向水中加入向水中加入NaHSO4固体固体 A. B. C. D.D例：例：25 时，相同物质的量浓度的下列溶

5、液：时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABC DC例例 25 时，在等体积的时，在等体积的pH0的的 H2SO4溶液、溶液、0.05 mol/L的的 Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5 的的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1 10 1010 109 B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109A考点二、溶液的酸碱性及考点二、溶液的酸碱

6、性及pH计算计算 中性溶液：中性溶液：c(H+)=c(OH-) 酸性溶液：酸性溶液：c(H+)c(OH-) 碱性溶液：碱性溶液：c(H+)c(OH-)溶液的酸碱性，取决于溶液的酸碱性，取决于c(H+)和和c(OH- -)的相对大小。的相对大小。不能只看不能只看pH，一定温度下，一定温度下pH6的溶液可能显中性，的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。也可能显酸性，应注意温度。 2.溶液溶液pH的计算的计算酸性酸性:求求c(H+) pH碱性碱性:求求c(OH-) c(H+) pH(1)单一溶液单一溶液 强酸溶液：强酸溶液：0.005 mol/L H2SO4溶液溶液pH= ； 强碱溶液：强碱溶

7、液：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液溶液pH= ;25，pH=2盐酸和盐酸和pH=4稀硫酸稀硫酸等体积混合等体积混合pH值为值为_抓抓H+进行计算！进行计算！（2 2） 酸碱混合酸碱混合pHpH计算计算强酸强酸+ +强酸强酸2.3强酸和强酸，等体积混合，强酸和强酸，等体积混合，pH2 时，时，pH混混 pH小小 + 0.3强碱强碱+ +强碱强碱25，pH=9的的NaOH和和pH=11的的Ca(OH)2等体积混合等体积混合pH为为_10.7强碱和强碱，等体积混合，强碱和强碱，等体积混合，pH2 时，时，pH混混 pH大大 - - 0.3抓抓OH- -进行计算！进行计算！强酸强酸+ +

8、强碱混合强碱混合 判断酸碱中谁过量！判断酸碱中谁过量！在在25时，时，pH=5的盐酸与的盐酸与pH=9的的NaOH溶液溶液以体积比为以体积比为11：9混合后混合后pH=_6例例1体积体积pH2.5的盐酸与的盐酸与10体积某一元体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等等于于()A9.0B9.5 C10.5D11C例例25 时，将体积时，将体积Va，pH13的某一元的某一元强碱与体积为强碱与体积为Vb，pH2的某二元强酸混合。的某二元强酸混合。若所得溶液的若所得溶液的pH11则则Va Vb_。1：9试剂：标准液、待测液、指示剂（酚酞或甲基橙）试剂：标准液

9、、待测液、指示剂（酚酞或甲基橙）实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)滴定管：滴定管：查漏查漏洗涤洗涤润洗润洗装液装液排气泡、排气泡、调液面调液面记录记录锥形瓶：洗涤锥形瓶：洗涤注碱液注碱液加指示剂（加指示剂（12滴）滴）滴定终点：滴定终点：滴入最后一滴，指示剂变色，且半分钟内不恢复为原来的颜色。滴入最后一滴，指示剂变色，且半分钟内不恢复为原来的颜色。考点三、酸碱中和滴定考点三、酸碱中和滴定步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测

10、溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低常见误差：常见误差：C待测待测=待测标准标准VVC步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失定终点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时

11、滴入酸液过快，溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化无变化变大变大偏高偏高读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高温馨提示温馨提示:（1）恰好中和酸碱完全反应）恰好中和酸碱完全反应溶液呈中性溶液呈中性滴定终点。滴定终点。指示剂的选择：指示剂的选择：强酸强酸 + 强碱反应的终点：强碱反应的终点：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸强酸 + 弱碱弱碱 ：

12、 甲基橙甲基橙强碱强碱 +弱酸：弱酸： 酚酞酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酚 酞酞无无浅红浅红浅红浅红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴滴定定KMnO4溶液时，溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。颜色恰好褪去时即为滴定终点。 例：常温下，用例：常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和溶液和20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液，得到溶液，得到2条滴定曲线，如图所条滴定曲线，

13、如图所示，说法正确的是示，说法正确的是()C酸、碱中和滴定曲线分析酸、碱中和滴定曲线分析A图图2是滴定盐酸的曲线是滴定盐酸的曲线Ba与与b的关系是：的关系是：abCE点对应离子浓度由大到小的顺序为：点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO- -)c(Na)c(H)c(OH- -)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂莫尔法是一种沉淀滴定法，以莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中Cl-的浓度。的浓度。银盐银盐AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜

14、色颜色白白浅黄浅黄白白砖红砖红白白溶解度溶解度mol/L1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定终点的现象是滴定终点的现象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴溶液，可选为滴定指示剂的是定指示剂的是_(填字母序号填字母序号)。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀C1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀

15、释到原体积的10倍后，溶倍后，溶液的液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合液的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至，至中性时，溶液中的酸未被完全中和中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、蒸馏水、0.1 molL1盐酸、盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：C2室温下，将一元酸室温下，将一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等