第1课时 硫及其化合物(二氧化硫、硫)

1、第三节硫及其重要化合物第三节硫及其重要化合物 第第1课时课时 硫、二氧化硫硫、二氧化硫考向分析考向分析本节高考考点包括：本节高考考点包括： (1)S、SO2、H2SO4、硫化物、亚硫酸盐等的主要性质、硫化物、亚硫酸盐等的主要性质及应用；及应用； (2)重难点重难点主要是主要是SO2、亚硫酸盐、亚硫酸盐、 H2SO4 。将会以生产、生活环保方面涉及的硫的化合物为背景将会以生产、生活环保方面涉及的硫的化合物为背景，在，在SO2的漂白性、还原性的漂白性、还原性和和浓浓H2SO4的三大特性的三大特性(吸水吸水性、脱水性、强氧化性性、脱水性、强氧化性)方面进行命题，为此，复习时方面进行命题，为此，复习时

2、应加强这些方面落实。应加强这些方面落实。本节复习目标：本节复习目标：1 1、复习硫、二氧化硫的物理化学性质，形成硫、二氧化、复习硫、二氧化硫的物理化学性质，形成硫、二氧化硫的知识体系硫的知识体系2 2、重点掌握二氧化硫的化学性质、重点掌握二氧化硫的化学性质(2)(2)物理性质物理性质硫单质俗称：硫单质俗称：_，颜色状态：，颜色状态：_， 溶解性：溶解性：水中水中_溶，酒精中溶，酒精中_溶，溶，CSCS2 2中中_溶。溶。 很脆，密度比水大很脆，密度比水大，约，约2g/cm2g/cm3 3，熔点，熔点112.8112.80 0C C，沸点，沸点444.6444.60 0C C (3)(3) 在元

3、素周期表中位置：硫原子核外电子排布在元素周期表中位置：硫原子核外电子排布 ，位于元素周期表中的第位于元素周期表中的第 周期第周期第 族，常见族，常见价态价态 。 1 1硫的存在和性质硫的存在和性质(1)(1)存在存在游离态：游离态：存在于存在于_附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。化合态化合态: : 硫化物硫化物如硫铁矿如硫铁矿( ( ) )、黄铜矿、黄铜矿( ( ) ) 等等, , 硫酸盐硫酸盐如石膏如石膏( ( ) )、芒硝、芒硝( ( ) ) 胆矾胆矾( ( ) )火山喷口火山喷口硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体不不微微易易-2-2、0 0、+4+4、+6+6硫及其氧化物硫及其氧化物三三AA

4、FeSFeS2 2CuFeSCuFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCuSOCuSO4 45H5H2 2O O一、硫一、硫(4)硫的化学性质硫的化学性质弱氧化性，一定的还原性弱氧化性，一定的还原性H2S3SO2 +2H2OH2SO4+6NO2 +2H2O弱氧化性弱氧化性还原性还原性弱氧化性弱氧化性思维探究：实验完毕后粘在试管内壁的残留硫磺如何洗去？思维探究：实验完毕后粘在试管内壁的残留硫磺如何洗去？物理方法：物理方法：用用CS2洗去洗去化学方法：化学方法：热碱浸洗热碱浸洗歧化反应歧化反应可用于处理打碎的温度计的水银可用于处理

5、打碎的温度计的水银 物质物质SO2CO2物物理理性性质质颜色气味颜色气味毒性毒性溶解性溶解性化化学学性性质质二、二、 二氧化硫二氧化硫SOSO2 2与与COCO2 2性质对比性质对比无色无味气体无色无味气体无色有刺激性气味无色有刺激性气味无毒无毒有毒有毒可溶可溶( (体积比体积比11)11)易溶易溶( (体积比体积比140)140)SOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2CaCOCaCO3 3H H2 2O OCaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2Ca(OH)Ca(OH)2

6、2SOSO2 2CaSOCaSO3 3H H2 2O OCaSOCaSO3 3SOSO2 2H H2 2O OCa(HSOCa(HSO3 3) )2 2COCO2 2H H2 2O HO H2 2COCO3 3与碱的与碱的反应反应与碱性与碱性氧化物氧化物SOSO2 2CaOCaOCaSOCaSO3 3COCO2 2CaO= CaCOCaO= CaCO3 3与水与水反应反应酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性写出与过量氨水反应离子方程式写出与过量氨水反应离子方程式与少量氨水反应离子方程式与少量氨水反应离子方程式一定条件下，水溶液均能使石蕊溶液变红色一定条件下，水溶液均能使石蕊溶液变红色2NH2NH3

7、 3HH2 2O+SOO+SO2 2 2NH2NH4 4+ +SO+SO3 32-2-+H+H2 2O ONHNH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2 NHNH4 4+ +HSO+HSO3 3- -化化学学性性质质物质物质还还原原性性氧化氧化性性SO22H2S3S2H2OCO2C = 2CO强还原性：能被强还原性：能被酸性高锰酸钾、酸性高锰酸钾、H H2 2O O2 2、氯水、溴水、碘水、氯水、溴水、碘水、O O2 2 、 HNOHNO3 3等氧化剂氧化成等氧化剂氧化成SOSO4 42-2-, ,能被氧能被氧气在一定条件下氧化成气在一定条件下氧化成SOSO3 3无强还原性无强还原性SO2CO

8、2SO2+H2O2=2H+SO42-SO2+X2+H2O=4H+SO42-+2X-X代表代表Cl、Br、I5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+3SO2+ 2H2O +2NO3- =3SO42-+2NO+4H+SOSO2 2与与COCO2 2性质对比性质对比物质物质化化学学性性质质与盐与盐溶液溶液反应反应漂白漂白性性能与某些有色物质生成不稳能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色定的无色物质而使其褪色SO2CO2能与酸性比能与酸性比H H2 2SOSO3 3弱的酸弱的酸所对应的盐溶液反应所对应的盐溶液反应, ,如如NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :SO2

9、+NaHCO3=CO2+NaHSO3能与酸性比能与酸性比H H2 2COCO3 3弱的弱的酸所对应的盐溶液反应酸所对应的盐溶液反应, ,如如Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: :Ca(ClO)2+ CO2 (少量少量) +H2O=CaCO3+2HClO思考思考：漂白粉溶液通入漂白粉溶液通入SO2的产物与的产物与CO2有无区别？分别写出化学有无区别？分别写出化学方程式方程式Ca(ClO)2+ SO2+ H2O=CaSO4+HClO+HCl无无可以用可以用饱和的饱和的NaHCO3溶液除溶液除去去CO2中混有的少量中混有的少量SO2Ca(ClO)2+ 2CO2 (过量过量)+ 2H2O=C

10、a(HCO3)2+2HClOSOSO2 2与与COCO2 2性质对比性质对比物质的漂白性分类物质的漂白性分类1 1、氧化型漂白剂：、氧化型漂白剂：2 2、化合型漂白剂：、化合型漂白剂：如：如：H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、HClOHClO、O O3 3、浓硝酸、浓硝酸、KMnOKMnO4 4、新制氯水、新制氯水如：如：SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3漂白范围：漂白范围：漂白范围：漂白范围：漂白某些有机色素，如品红，漂白某些有机色素，如品红，不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂。漂白原理：漂白原理：漂白原理：漂白原理：将有色物质将有色物质氧化氧化成无色物质，破坏

11、了色素的结构，其漂成无色物质，破坏了色素的结构，其漂白具有不可逆性，是永久性漂白白具有不可逆性，是永久性漂白能漂白绝大部分有机色素，如品红，且能漂白绝大部分有机色素，如品红，且能漂白酸碱指能漂白酸碱指示剂示剂，如石蕊，如石蕊与有色物质发生与有色物质发生化合反应化合反应，生成不稳定的无色物质，生成不稳定的无色物质，加热，又恢复到原来的颜色，其漂白具有可逆性加热，又恢复到原来的颜色，其漂白具有可逆性反应类型：反应类型：氧化还原反应氧化还原反应反应类型：反应类型：化合反应化合反应品品红红通入通入SOSO2 2褪色褪色红色红色紫色石蕊紫色石蕊通入通入SOSO2 2红色红色品品红红褪色褪色通入通入ClC

12、l2 2不显红色不显红色紫色石蕊紫色石蕊通入通入ClCl2 2先变红随即褪色先变红随即褪色如：品红和紫色石蕊试液分别通入如：品红和紫色石蕊试液分别通入SOSO2 2和和ClCl2 2物质物质对环境的对环境的影响影响鉴别鉴别方法方法形成酸雨，形成酸雨，PH5.6直接危害人体健康，直接危害人体健康，和动植物的生长和动植物的生长引起温室效应引起温室效应利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液 或溴水鉴别或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别SO2CO2气味气味 如活性炭由于多孔结构具有吸附性，而使某如活性炭由于多孔结

13、构具有吸附性，而使某 些含色素的溶液褪色。些含色素的溶液褪色。SOSO2 2与与COCO2 2性质对比性质对比注意：漂白一般是指使某些有机色素褪色，某些溶液由于发生某些注意：漂白一般是指使某些有机色素褪色，某些溶液由于发生某些特殊的化学反应而褪色不能认为是漂白，如特殊的化学反应而褪色不能认为是漂白，如SOSO2 2通入高猛酸钾溶液，通入高猛酸钾溶液，盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液。盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液。3 3、物理吸附漂白：、物理吸附漂白：当堂训练当堂训练1将将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物反应物溴水溴水酸性酸性KMnO4

14、溶液溶液氢硫酸氢硫酸(H2S溶液溶液)滴有酚酞滴有酚酞的的NaOH溶液溶液石蕊石蕊试液试液品红品红溶液溶液反应现象反应现象SO2的性质的性质 2有两瓶分别经过有两瓶分别经过Cl2和和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别它们？实验鉴别它们？3、SO2通入通入BaCl2溶液的现象；溶液的现象； CO2通入通入CaCl2溶液的现象。溶液的现象。分别取两溶液分置于两个试管中，分别加热，恢复红色的溶液分别取两溶液分置于两个试管中，分别加热，恢复红色的溶液为为SOSO2 2漂白，不恢复红色溶液的为漂白，不恢复红色溶液的为ClCl2 2漂白。漂白。 4、SO2通入通入Ba(

15、NO3)2溶液的现象；溶液的现象； CO2通入通入Ca (NO3) 2溶液溶液的现象。的现象。均无任何现象产生。均无任何现象产生。前者产生白色沉淀，后者无任何现象。前者产生白色沉淀，后者无任何现象。褪色褪色褪色褪色有淡黄色有淡黄色沉淀生成沉淀生成褪色褪色变红变红褪色褪色还原性还原性 还原性还原性 氧化性氧化性酸性酸性氧化物氧化物酸性酸性氧化物氧化物漂白性漂白性6、下列实验中能证明某气体为、下列实验中能证明某气体为SO2的是（的是（ ）使澄清石灰水变浑浊；使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色；通入足量通入足量NaOH溶液中，再滴加

16、溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液溶液有白色沉淀产生有白色沉淀产生 A都能证明都能证明 B都不能证明都不能证明 C均能证明均能证明 D只有能证明只有能证明D5、BNaCl酸性酸性KMnO4溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅(或不褪色）或不褪色）品红溶液品红溶液检验检验SO2酸性酸性KMnO4溶液溶液除去除去SO2并检验并检验SO2是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水检验检验CO27 7、右图是检验某无色气体、右图是检验某无色气体A A是是SOSO2

17、 2和和COCO2 2的的混合气体的装置图，则混合气体的装置图，则B B、C C、D D中加入的中加入的试剂分别是：试剂分别是：B B： , ,作用：作用： ；C C： , ,作用：作用： ；实验时，实验时，C C中应观察到的现象是：中应观察到的现象是： 。 D D： , ,作用：作用： ； 检验检验SO2和和CO2同时存在的一般流程同时存在的一般流程SO2和和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计流程设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2选用试剂选用试剂品红溶液品红溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液品红溶液品红溶液澄清的石灰水澄清的石灰水预期现象预期现象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊注意注意有时为简化装置，可将除去有时为简化装置，可将除去SO2和检验和检验SO2是是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，溶液，现象是酸性现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。溶液颜色变浅。蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫红