第一轮复习学案4

1、第一轮复习学案（四）阅读上册课本83104页 完成下列内容一、化学式：1.用_表示物质_的式子叫做化学式。2.化学式表示的意义（1）宏观意义：表示_；表示该物质的_。（2）微观意义：由分子构成的物质，化学式还能表示该物质的_；表示该物质的_。(3)化学式前和化学式中的数字的意义：化学式前的数字表示_。化学式中右下角的数字表示_。3.化学式的写法和读法（正着写，倒着读）：化合物的化学式：注意以下几点：当某组成元素的原子个数比为1时，1可_；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在_，另一种元素的符号写在_；由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属的元素符号写在_，非金属的元

2、素符号写在_。二、化合价：1.化合价学习中注意的问题（1）化合价有_价和_价。氧元素通常显_价，氢元素通常_价；原子团在化合物里显一定的化合价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。在单质分子里，元素的化合价为_。（2）化合价规则：在化合物里正、负化合价的代数和为_。（3）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的_标出化合价，一般把“+”或“”写在_，价数写在_。2.根据化合价书写化学式：注意写好后要检查化学式中正负化合价的代数和是否等于_。三、有关相对分子质量的计算1.化学式中各原子的_的总和就是相对分子质量，可见相对分子质量也是以

3、_作标准进行比较而得到的相对质量。2.化合物中各元素的质量比是_的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。3.化合物中某元素的质量分数考点解析：根据化学式所表示的意义，可推导出下列计算公式（以化合物AmBn为例）：（1）相对分子质量=A元素的相对原子质量m + B元素的相对原子质量n(2)A、B元素的质量比=(3)A的质量分数=100% =100%(4)A元素的质量=化合物AmBn的质量A元素的质量分数四、质量守恒定律：1._的各物质的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因（微观解释）：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组

4、合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应前后，原子的种类_，原子的数目_，原子的质量_，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。五、化学方程式：1.用化学计量数和_来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.化学方程式：(1)表明了_、_和_。（2）表示各物质之间的质量关系，即_。3.化学方程式的读法（以2H2O2H2+O2为例）：（1）质的方面：在_的条件下_分解生成和_和_。（2）量的方面：每_份质量的水在通电条件下分解生成_份质量的氢气和_份质量的氧气。考点解析：正确理解质量守恒定律需注意以下几点：(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。（2）质量守恒定律只适合

5、于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。（5）质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”： 物质的总质量不变，原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。 化学反应前后原子的种类、数目不变；物质的种类、分子的种类一定变；分子总数可能改变。4.根据化学方程式的计算一般分为五步：设未知数；写出化学方程式；写出相关物质

6、的质量关系，写出已知量和未知量；列比例式，求解；写出简明的答案。考点解析：正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。（5）解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生

7、了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。练习：1、有一种有机物23 g，在空气中完全燃烧后，生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机物含碳元素的质量是_g，含氢元素的质量是_g，它是由_元素组成的。2、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加。（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少。课堂练习（四）1.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 【 】A12 B13 C 15 D

8、262. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反就的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2，则X的化学式为 【 】AK2OB.KOHC.KD.KH3. 化学反应前后可能发生变化的是 【 】A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目4. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 【 】5.新型水处理剂C1O2的新制法的微观过程如图所示。下列说法正确的是 【 】 A.乙中氯元素的化合价为+5价B.该反应属于复分解反应C.该反应符合质量守恒定律D.该反应的化学方程式为：2Cl+

9、NaClO2 = 2ClO2+2NaCl6. 有关尿素CO(NH2)2的说法正确的是 【 】A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+122=46 B.尿素是一种有机氮肥 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：l007. 4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质组成描述错误的是【 】 A.该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质中碳、氢元素的质量比为4 ：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳、氢原子的个数比为1 ：38. 卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对

10、缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 【 】A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁9. 物质X可发生下列所示的两个反应：X+酸盐+水；X+水碱。则X可能是 【 】 A.氧化钠 B.氧化铜 C.二氧化碳 D.氢氧化钙10在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 【 】A4：19 B3：5 C1：3 D2：1711. 现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：1 相

11、对分子质量最小的氧化物_；用于金属表面除锈的酸_；(3)房清洁剂中含有的碱_；由三种元素组成的一种盐_。12. 行态各异的物质可按一定规律分类。现有A.石墨 B.二氧化锰 C.氢氧化钾 D.硝酸钾 E.海水 F.硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置。(1)属于非金属单质的是 ；(2)属于氧化物的是 ；(3)属于易溶性盐的是 ；(4)属于易溶性碱的是 ；(5)属于混合物的是 ；(6)属于不挥发性酸的是 。13. 现有H、C、O、S、Cu五种元素，请写出符台下列要求的物质各一个 (用化学式表示)：(1)用于制造电线电缆的是 ；(2)天然气的主要成分是 (3)会形成酸雨的气体是 ；

12、(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是 (5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是 14. 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式（1）有氧化物生成的化合反应 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气（3）有碳参加的置换反应 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体15.在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl22HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是 ；3Fe+2O4Fe3O4 H2O+CO2=H2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O H2+CuOCu+H2O 2KMnO4K2M

13、nO4+MnO2+O2 CaCO3CaO+CO2（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为 。16. 完成下列反应的化学方程式，在括号内注明基本反应类型或回答问题。（1）实加热高锰酸钾制氧气： （ ）（2）用锌粒和稀硫酸制氢气： （ ）（3）生石灰与水反应： ；反应过程中 热量。（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应： ； 为什么一般可用澄清石灰水检验少量二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳？课后练习（四）（时间：_分钟，家长签字_）1. 香兰素（C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机

14、合成的重要原料，下列说法不正确的是【 】A香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B每个香兰素分子中含有19个原子C香兰素属于有机物 D香兰素中碳元素的质量分数为502. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应 【 】A.是化合反应 B.有单质生成C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为4：13. 甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是 【 】A、甲醛是由C、H、O三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中C、H、O原子个数

15、比是1：2：14. 物质的化学式和相应名称均书写正确的是 【 】A.Fe(OH)2:氢氧化铁 B.Hg:氦 C.K2CO3:碳酸钾 D.NH4Cl:氯化氨5. 普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是 【 】A. +1 B.+2 C.+4 D.+66. 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 【 】A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C. MnO2 、K2MnO4 D. P2O5、Ca3(PO4)27. 下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。右图分析，下了结论正确的是 【 】A.该反应属于置换反应

16、 B. 表示的是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率 D.该反应可表示为Y2+2Z2XX2+2Z28. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 【 】A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HClMgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OD.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.680000反应后质量/g005444a9. 将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各

17、物质的质量如表,下列判断正确的是 【 】A表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 10. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有 【 】A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 11. C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体 ；（2）能支持燃烧的气体 ；（3）能燃烧的气体 ； （4）不支持燃烧的气体 ；（5）能作干燥剂的物质 ；（6）属于盐的物质 .12.从C、H

18、、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。（4）有沉淀生成的中和反应 。（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化 。13. 过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。实验室制取CO2的化学方程式为:表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。 O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ 若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进?_ (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如