离子平衡的图像题

1、离子平衡的图像题1、（2016全国卷12）298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH<122、（2016北京卷11）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）A.代表滴加H2

2、SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性3、(2013·浙江理综)25时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡

3、时：c(H)c(Z)c(OH)4、(2012·江苏)25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体

4、积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)5、(2011·安徽理综)室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb点：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热6、(2010·重庆理综)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与

5、溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，Vx<VyBx为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<VyDy为强酸，Vx>Vy7、（2016全国卷27）（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中

6、可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol

7、·L1）时，溶液中c（Ag+）为_mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于_mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。8、(2010·浙江理综)已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.5×1010。(2)25时，2.0×103

8、mol·L1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10mol·L1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如上：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25时，HF电离平衡常数的

9、数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由。(3)4.0×103 mol·L1 HF溶液与4.0×104 mol·L1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。离子平衡的图像题答案1、D 2、C3、B4、BC 5、C 6、C 7、（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）2CrO422HCr2O72H2O增大 1.0×1014小于（3）2.0×105 5.0×103（4）Cr2O723HSO35H2Cr33SO424H2O8、(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5×104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(