第一学期人教版高二化学选修4化学平衡影响化学平衡移动的因素二无答案学案

1、影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。一、温度对化学平衡移动的影响1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色 实验结论混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却时颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动2.图像分析已知反应：mA(g)nB(g) pC(g)mn<p，当反

2、应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图表示的温度变化是 ，平衡移动方向是向 方向。(2)图表示的温度变化是 ，平衡移动方向是向 方向。(3)正反应是 反应，逆反应是 反应。知识总结：(1)升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。(2)当其他条件不变时：温度升高，平衡向 方向移动； 温度降低，平衡向 方向移动。例1反应A(g)3B(g)2C(g)H0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速

3、率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动题点温度影响化学平衡移动的规律例2取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()考点催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点温度影响化学平衡移动的规律二、催化剂对化学平衡的影响1.催化剂对化学平衡的影响加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需 ，从而提高活化分子 ，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此它对化

4、学平衡移动无影响。2.图像分析对于N23H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示 情况，n表示 情况。知识总结：当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。例3一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂考点催化

5、剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点温度、催化剂对化学平衡影响的综合例4如图所示，表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是_(填字母)。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1_；t3_；t4_。考点催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点温度、催化剂对化学平衡影响的综合三、勒夏特列原理1.平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，一段时间后达到平

6、衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。但平衡时的浓度 原平衡时的浓度。(2)若升高温度，平衡移动的方向是 移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。但平衡时的温度 原平衡时的温度。(3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。但平衡时的压强 原平衡时的压强。2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。知识总结：(1)勒夏特列原理的适用范围化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平

7、衡移动造成的结果或现象。(2)对“减弱这种改变”的正确理解定性角度：用于判断平衡移动的方向。定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。例5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅考点化学平衡影响因素的综合题点勒夏特列原理的理解与应用例6反应X(g)Y(g)2Z(g)H<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大考点化学平衡影响因素的综合题点化学平衡

8、影响因素的综合考查课堂小结：可逆反应与化学平衡练习二1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气2.对于2A(g)B(g)2C(g)H0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.逆反应速率增大，正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样3.反应2A(g)2B(g)E(g)H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度

9、增大，应采取的措施是()A.加压 B.降温 C.减小E的浓度 D.加催化剂4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>b B.ab C.a<b D.无法确定5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“减

10、小”或“不变”，下同)。(2)保持温度不变，缩小反应容器的容积，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 对点训练1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C.500 时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应2.(2019·赣州期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐

11、水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强4.在一定条件下，发生反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变5.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在中加入CaO，在中不加其他任何物质，在中加入NH4Cl晶体，发现中红棕色变深，中红棕

12、色变浅。下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶中气体的压强增大6.(2019·安徽安庆一中高二月考)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3BC(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体7.已知反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况

13、。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()增大A的浓度升高温度增大D的浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A. B. C. D.8.已知反应：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D.9.镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是()A.增加LaNi5H6(s)的量 B.

14、降低温度 C.减小压强 D.使用催化剂10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<011.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图表示

15、的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B.I2(aq)I(aq) I(aq)的H0C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高综合强化

16、13.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“>”“”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。14.在某温度时按n(N2)n(H2)13的比例将混合气体投入密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0。(1)反应达到平衡后，某时刻改变下列条件_，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。A.升