第1章 第2节 第1、2课时电解

1、日照一中2009级化学教学案执笔人：李勇审核人： 李俊 班级 姓名 小组 课题学时第一章 化学反应与能量转化 第二节 电能转化为化学能电解（第1、2课时）学习目标1复习巩固有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等基本概念有关的基础知识。2理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。学法指导1 体验化学能电能转化的探究过程，能正确书写电极反应式。2 要抓电解规律，这其中的规律可通过系统的分析总结，真正掌握、理解其变化的实质。复习诊断1电解质是指在_能够导电的_。2电离是指电解质_或_状态下离解成_过程。3电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳

2、离子作_运动；在外电源的作用下，形成_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。问题探究（一）电解原理1电解定义： 2装置特点： 3电解池形成的条件：（1） 。（2）两个 的电极，插入 中。（3）形成 回路。4、阴极、阳极的判断：阴极阳极根据反应判断发生 反应发生 反应根据电源判断 根据离子移向判断 的极 的极5、离子的放电顺序和电极反应式的书写（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序为 ；（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺序为 。探究1：电解通电时，电子从电源的_极沿导线流入电解池的_极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_。同时，电子又从电解池的

3、_流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_电子被_。探究2：写出电解下列溶液的电极反应方程式及总方程式： CuCl2 NaCl Na2SO4 NaNO3 探究3： 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是 探究4：用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl探究5：电解质电解的类型(用惰性电极电解酸碱盐溶液)实例电极反应电解质浓度pH变化电解质溶液复原常见物质NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4

4、分层训练A级（基础）1用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2.向稀24溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是溶液的增大 溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小两极放出气体的体积相等溶液中数目将减小3惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaClHCl D. CuSO4 Cu(OH)24以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的

5、物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g分层训练B级（中等）5.将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（ ）。A4×103 mol/L B2×103 mol/L C1×103 mol/L D1×107 mol/L6分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在 一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比

6、为 A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：27某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H的浓度不断增大稀H2SO4Cu石墨8质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.0

7、62(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为：2Cl2eCl2 D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。C级（拓展）10某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合

8、溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极自始自终只析出H2；B阳极先析出Cl2，后析出O2；C电解最后阶段为电解水； D溶液PH值不断增大，最后为7；11工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答 （1）电解时的电极反应：阳极阴极 （2）写出Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式： （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ (4) 能否将Fe电极换成石墨电极?原因 12按右

9、图装置进行实验，在通电 º º 一段时间后，铁电极质量增加。 C C Fe Ag 甲烧杯中发生的化学方程式是： 。 甲 乙 四个电极上析出或溶解物质（气体 或固体）的物质的量比（按上图由 CuSO4溶液 AgNO3溶液左到右顺序）为 1 ： ： ： 。P 电源 Q13按右图实验装置，A、B两烧杯 分别盛放200克10%氢氧化钠和足量硫酸铜溶 a b °° c d 液。通电一段时间后，c极上有铜析出。又 测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23%，试回答：A B 电源P为 极； NaOH溶液 CuSO4溶液 b极产生气体的体积为 升（标准状况）； c极上析出

10、沉淀的质量为 克。d极上所发生的电极反应式为： 。14某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极15.有饱和24溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是溶液的增大 溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小两极放出气体的体积相等溶液中数目将减小16X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电