福建省莆田一中2010高一上学期期末考试化学试题

1、莆田一中20102011学年度上学期期末考试试卷高一化学（必修1）命题人：郑国雄审核人：郑丽娥黄倩汝（总分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24Al：27S：32Cl：35.5 Ba：137第卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列仪器中，常用于物质分离的是（ ） A B C D 2合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A碳素钢 B18K金 C青铜 D水银3下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D过氧化钠使某些染料褪色4部

2、分装有化学药品的容器上贴有危险化学品的标志。在装有浓H2SO4的试剂瓶上应贴的标志是（ ） A B C D5在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ）A21 B12 C11 D16176下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素B因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落7. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2 （ ） A、AlCl3 B、

3、CaO C、NaOH D、NH3·H2O8下列物质的用途中，不正确的是 （ ） ANa2O2作呼吸面具中的供氧剂BAl(OH)3用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多 CSiO2用来制造光导纤维DBaCO3作“钡餐”检查肠胃的内服药9下列现象与氧化还原反应无关的是 （ ）A铜币上长铜绿Cu2(OH)2CO3B含Fe2+的补血药丸需用糖衣包裹C大理石板被食醋腐蚀 D酸雨在前一段时间内pH减小10在下列物质种类中，前者包含后者的是 （ ）A混合物 溶液 B电解质 化合物C浊液 胶体 D酸性氧化物非金属氧化物11核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）AN2BN

4、2CAN2DAN212.能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁ABCDO2O213.右图中A、D为单质。下列A、B等之间的反应，不能完全符合右图的转化关系的一组是 （ ）A. Na、H2OB. Mg、CO2C. Al、Fe3O4D. C、SiO214把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ） ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液15NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A32g O2中含有的氧分子数为2NAB常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NAC1.0 mol·

5、;L1CH3COOH溶液中含有的H数一定为NAD2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA16在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+ 、Na+ 、Cl、SO42- BCu2+、Ca2+ 、CO32- 、ClCAl3+、 Ag+ 、NO3、Cl DK+、HCO3、Cl、 Na+17下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2OB铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2Fe2+Fe3+2Cl-18学生设计了

6、如图的方法对A盐进行鉴定：AgNO3溶液过滤ABCNaOH溶液D（蓝色沉淀）由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Cu2+ CB一定为AgBr沉淀 DA一定为CuCl2溶液19.两瓶均为棕黄色的氯化铁溶液和溴水，用下列试剂无法鉴别的是（ ）A、 KSCN B、 CCl4 C、 NaOH D、淀粉KI试纸20将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu21.取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，等反应结

7、束，收集到的是 （ ）A、 0.09mol的H2 B、0.09mol的SO2 C、小于0.045mol的SO2 D、0.045mol的SO2第卷（共58分）二、填空题22.（7分）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。23.（8分）按要求进行书写：（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：（4）等物质的

8、量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式：24.工艺流程图题（10分） 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：铝土矿不溶物A溶液B足量盐酸足量NaOH不溶物C溶液D不溶物E溶液F通入过量CO2产物G灼烧操作操作操作请回答下列问题：（1）操作、的名称为。（2）不溶物C是(填化学式)，不溶物E是(填化学式)，写出BD反应的离子方程式。（3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是 (填化学式)，说出它的一种用途。25、离子推断题（6分）某待测液中可能含有Mg2+、NH4+、Ba2+、CO32、SO42、AlO2-等离子，各取少量进行如下实验：（

9、1）加足量NaOH溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除离子大量存在；（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有离子，并排除离子大量存在。26. 实验题（19分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO22H2O2SO2、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（2）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2性，B瓶溶液反应是利用SO2性。B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用

10、是 。（3）实验时装置中看到现象是。（4）装置中所加的试剂名称是，现象是。、另一小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：将生成气体依次通过X溶液浓硫酸碱石灰1碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。（1）下列试剂中可以充当X的是：（）A、BaCl2溶液B、Ba(OH)2溶液C、滴加H2O2的BaCl2溶液D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比。三、计算题27.（8分）两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁铝合金中镁的质量分数。24、（10分）（1）过滤（1分）（2）Fe(OH)3 （2分） Al(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（3）NaHCO3（2分） 发酵粉、食品膨松剂、治胃酸过多、制纯碱等（1分）25、（6分，每空2分）（1）Mg2+、NH