离子检验与离子推断师

1、第3讲离子检验与离子推断知识点一：常见阳离子的检验方法H滴入紫色的石蕊试液变红色Na焰色反应呈黄色K透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色Al3滴加过量NaOH溶液后先出现白色沉淀后沉淀消失，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。Cu2加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2Fe2滴加KSCN溶液后无现象，加入氯水后出现红色，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3。滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后变成灰绿色，最后为红褐色，离子方程式为Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H

2、2O=4Fe(OH)3Fe3滴加KSCN溶液后溶液变为红色；滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3NH和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，离子方程式为NHOHNH3H2O注意点： (1)用焰色反应检验Na、K，发生的是物理变化而不是化学变化。(2)Fe3的检验方法有多种，但最常用的方法是KSCN法。(3)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液并不一定是酸。(4)用NaOH溶液可一次性鉴别出Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH。练习：1鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3 CNaCl和MgCl2

3、 DNaCl和KCl解析：选DA、B选项中可依据Ca2CO=CaCO3来鉴别，C项中可选用NaOH来鉴别，而D项中皆含Cl，只能采用焰色反应来鉴别。2某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)_。AClBNOCCO DOH解析：含Cu2的溶液显

4、蓝色，不用实验根据溶液无色即可以肯定不存在Cu2；由(2)知，溶液中一定含有Ag，反应为AgCl=AgCl；由(3)知溶液中一定有Mg2；有Mg2、Ag则一定不含CO和OH、Cl，可能存在NO。答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B知识点二：常见阴离子的检验方法OH滴入紫色的石蕊试液，溶液变蓝色；滴入酚酞试液，溶液变红色Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为AgCl=AgClBr加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为AgBr=AgBr；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子

5、方程式为2BrCl2=Br22ClI加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为AgI=AgI；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为2ICl2=I22Cl；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色CO滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，离子方程式为CO2H=H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O加CaCl2溶液后有白色沉淀生成，离子方程式为Ca2CO=CaCO3SO滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体，离子方程式为SO2H=H2OSO2SO先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶

6、液，出现白色沉淀，离子方程式为Ba2SO=BaSO4注意点： (1)检验SO时一定要加入盐酸而不能加入HNO3，因为HNO3具有强氧化性，能将溶液中可能存在的SO氧化为SO。加入试剂的顺序是先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，则Ag可能形成干扰。(2)向无色溶液中加入盐酸放出CO2气体，溶液中不一定含有CO，也可能含有HCO。练习：3甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X 为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl解析：选D向甲中加入淀粉溶液

7、和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I，否则就会变成蓝色。4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选C选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO而无SO时，会产生相同的现象；选项B中的方案设计不合理，原因是Cl2也能使品红溶液褪色，而原溶液中可以是KMnO4、ClO等而不是SO；选项D中的方案设计不合理，原因是SO对CO的检验形成了干扰。要点记忆：记忆物质检验和推断的6个唯一

8、现象。(1)溶于水显碱性的气体是NH3。(2)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。(3)遇SCN显红色、遇OH生成红褐色沉淀是Fe3。(4)遇Ag产生沉淀且不溶于稀硝酸时，若沉淀为白色，则溶液中含有Cl；若沉淀为浅黄色，则溶液中含有Br；若沉淀为黄色，则溶液中含有I。(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀为Al(OH)3，加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2。(6)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通入品红溶液后溶液褪色，加热又复原的离子是SO或HSO。高频考点： 考点一常见离子的检验1向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存

9、在SO吗？答案：不一定，也可能存在Ag或SO。2向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO吗？答案：不一定，也可能存在HCO、SO或HSO。3如何检验含Fe2、Fe3的混合溶液中的Fe3？答案：取少量液体于一试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3。4如何检验含Fe2、Fe3的混合溶液中的Fe2？答案：取少量液体于一试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2。离子检验中的常见干扰以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH加稀硝酸酸化SOCO加盐酸酸

10、化SO加盐酸酸化Ag加盐酸酸化SOCO加盐酸后将产生的气体通入品红试液中COSO加盐酸后将产生的气体先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水例1下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原

11、溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D错误。答案A1下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解该溶液中一定含有Cl解析：选BA项，当溶液中含有Ag时，会产生AgCl沉淀，有同样的

12、实验现象；B项，Fe2不能与SCN结合显红色，当加入新制的氯水时，Fe2被氧化为Fe3，Fe3与SCN结合，溶液变为红色；C项，能使品红溶液褪色的气体除了SO2外，还有Cl2等；D项，Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 考点二物质的鉴别1只用一种试剂能否鉴别Al3、Mg2、Cu2、Fe2和Fe3？答案：能2只用一种试剂能否鉴别CO、SiO、SO、S2？答案：能3设计实验方案验证某一固体物质为(NH4)2Fe(SO4)2。答案：物质鉴别的常用方法1只用一种试剂的鉴别方法用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，也可以解释为：“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”

13、。(1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。(4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。2不用任何试剂进行鉴

14、别的方法(1)特征现象法：先借用待鉴别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。如不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液。(2)互滴法：两种物质相互反应，滴加顺序不同，实验现象不同。利用互滴法鉴别的溶液主要有以下五组：可溶性铝盐(如AlCl3)和强碱溶液(如NaOH)。偏铝酸盐(如NaAlO2)和强酸(如盐酸)。可溶性碳酸盐

15、(如Na2CO3)和强酸(如稀H2SO4)。Ba(OH)2或Ca(OH)2与H3PO4。AgNO3溶液和NH3H2O。(3)列表优选法：利用两两反应所产生的现象判断，鉴别物质。根据出现实验现象的多少，通过列出表格对比、进行判断。如不另加其他试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四瓶无色溶液。被鉴别物质Na2CO3HClBa(NO2)2Na2SO4Na2CO3无色白色HCl无色Ba(NO3)2白色白色Na2SO4白色例2(2012青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()AH2SO4B(N

16、H4)2SO4C氨水 DNH4HSO4解析A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3鉴别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。答案D2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO

17、4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：选A中KOH和AlCl3互滴现象不同，剩余的那种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中Ca(OH)2、BaCl2与Na2CO3反应的现象相同，不能鉴别。3(2012太原模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3

18、、K2CO3、KHSO4、NH4Cl解析：选CA选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B选项可用两两相混的方法来区别；D选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl；C选项不能区别，故正确答案为C项。 考点三离子的推断某钠盐的溶液中可能含有下列阴离子：NO、CO、SO、SO、Br、I。为了鉴定溶液中所含的阴离子，分别取少量溶液进行下述实验：1用pH试纸测得溶液呈碱性，由此得到的结论是什么？理由是什么？答案：CO和SO可能存在；因为SO、CO水解均可使溶液呈碱性。2加入盐酸

19、后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。根据这一实验现象，你能判断哪种离子一定存在？哪种离子一定不存在？答案：CO一定存在；SO一定不存在。3加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，由此，你能判断哪些离子不可能存在？答案：Br、I一定不存在。4加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，根据这一现象，你能判断溶液中一定含有什么离子？理由是什么？答案：一定含有SO；理由是BaCO3溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。离子推断的解题策略离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下三条原则：(1)互斥性原则。当利用题

20、给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。(2)电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。(3)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的

21、AlO在酸过量时转化为Al3)，可能对后续的检验造成影响。例3(2012浙江高考)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO存在，C项正确，D项错误。若CO、SO同

22、时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误。答案C4某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：选B原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3

23、可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D项错误。5某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变橙黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈碱性C一定不存在I、SO D不可能存在NH解析：选C据题意，由实验反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2或Br，由于有气泡生成，可推知溶液中一定含有CO；由于Fe2与CO不能共存，可推知溶液中

24、一定不存在Fe2，则含Br，故A选项错误。由实验反应现象推知原溶液中一定不含SO；由实验的现象推知原溶液中一定不含I；综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性，故B选项错误。整个实验过程无法判断溶液中是否含有NH。专题(2011海南高考T17(4)由实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是，可以观察到的现象是。Fe3的检验在试管中加入5 mL FeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液高考源于教材离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl、CO、SO、Na、K、Fe3、NH的检验方法，而高考命题则

25、将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范。迁移发散整合一、高考还可能这样考对于所检验的离子不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1检验SO时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？提示：若使用硝酸，会将溶液中的SO氧化成SO，从而干扰SO的检验；若先加入BaCl2溶液，后加入盐酸，则不能排除Ag造成的干扰。2向Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO？提示：不能；向N

26、a2CO3溶液中滴加盐酸，先生成HCO，后生成CO2，无法证明是否含有HCO。3怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH？提示：取少量溶液于一洁净试管中，滴入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有NH。4设计实验方案证明氯酸钾中含有氯元素？提示：二、相关实验知识归纳1阳离子检验的注意事项NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3、Fe3、Fe2、Cu2、NH、Mg2等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂，在包括以上各种离子在内的多种离子的鉴别中，若先使用NaOH溶液(必要时可加热)，一次检出几种离子，再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴

27、别不出来的离子，整个问题可以较快解决。2阴离子检验的注意事项(1)AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，当Ag和SO浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。(2)为了鉴定某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。若加硝酸，因它的氧化性和SO发生氧

28、化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，不用硝酸。(3)灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl)检出Ag ，用SO检出Ba2。随堂巩固：1(2013长沙模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氯水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选CMg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入B

29、aCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO外，也可能存在SO，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2，故D错。2有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()ABaCl2溶液BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液解析：选CBa(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。3(2013贵阳

30、模拟)某澄清溶液中可能含有H、Na、Fe3、NO、I中的某几种，若向此溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出；若向此溶液中加铜片和浓硫酸并加热，有红棕色气体放出，则此溶液中肯定不存在的离子是()A BC D解析：选C溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出，说明溶液中有I，由于I和Fe3因氧化还原反应而不共存，因此溶液中一定没有Fe3；向此溶液中加铜片和浓硫酸加热，有红棕色气体放出，说明溶液中一定有NO，而NO在H存在时有强氧化性，可以氧化I，因此溶液中也不能有H。4为确定下列露置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶

31、液(KSCN溶液)CKI溶液(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：选DNaOH溶液露置于空气中吸收空气中的CO2变质为Na2CO3，可用Ba(OH)2溶液检验，A正确；FeSO4在空气中被O2氧化成Fe3，可用KSCN溶液检验，B正确；KI溶液在空气中被氧化成I2，可用淀粉溶液检验，C正确；Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4，用BaCl2溶液不能鉴别。一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除Ba2以外的其他阳离子的干扰D排除SO以外的其他阴离子及A

32、g的干扰解析：选D阴离子CO、SO也可与Ba2形成白色沉淀；若溶液中含有Ag，则加入氯化钡溶液，Ag与Cl形成白色的AgCl沉淀。这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO的检验。2下列物质的鉴别和分离方法正确的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析：选DA项，氨水与Al3、Mg2和Ag都能产生白色沉淀，且氨水过量时，Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀都不会消失，无法鉴别；B项，Ba(NO3)2溶液与SO和CO都能产生白色沉淀，无法鉴别；

33、C项，乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘；D项，乙酸与生石灰反应生成盐，过滤后再蒸馏可以得到无水乙醇。3能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()ABCD检验离子COClSOI所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：选DHCO、HSO、CO都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO、CO都能和Ag反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。4下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后溶液颜色都能复原B用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl

34、2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解解析：选CSO2使品红溶液褪色过程中发生的是非氧化还原反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色过程中发生的是氧化还原反应，前者加热后红色复原，后者不能复原。B项只能确定溶液中含有K，不能确定溶液中是否含有Na。C中BaCl2不与NaHCO3反应，与K2CO3反应可生成白色沉淀，C正确。D中CO2不与CaCl2溶液反应。5不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀盐酸 BAgNO3溶液和氨水C偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D氯化钙溶液和碳酸钠溶液解析

35、：选DNa2CO3与稀盐酸、AgNO3与NH3H2O、NaAlO2与盐酸的滴加顺序不同，现象不同，只用试管和滴管就可以鉴别；CaCl2溶液和Na2CO3溶液不论滴加顺序如何，均产生白色沉淀，不能鉴别。6(2013莱芜期末)将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色解析：选B

36、向黄色溶液中滴入KSCN溶液，只能检验溶液中是否含有Fe3，不能检验Fe2。7甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Fe3、Al3、Ba2、H、NO、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是()AFe(NO3)3 BAl(NO3)3CHCl DH2SO4解析：选C甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质中一定有一种为Ba(HCO3)2，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，可以确定甲一定是Ba(HCO3)2；乙、丙、丁有一种必定是酸，硫酸与碳酸氢钡反应有气体和沉淀生成，HCl和HNO3与Ba

37、(HCO3)2反应无此现象，故选C。8下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液KSCN溶液颜色无变化(氯水)溶液变红色，证明试液中含有Fe2B试液(AgNO3溶液)产生黄色沉淀，证明试液中含有IC试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：选AB项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。9为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液

38、体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH解析：选DA项，硫酸亚铁铵晶体受热会失去结晶水，试管口有液体生成；B项，Fe2不能使KSCN溶液变红色，Fe3能使KSCN溶液变红色；C项，加盐酸排除Ag、CO、SO等离子的干扰后，

39、只有SO与Ba2反应生成白色沉淀；D项，应用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。10(2011上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH解析：选A溶液呈酸性，说明溶液中含有NH，原因是NH水解呈酸性；加氯水的淀粉无明显现象，说明溶液中不含I和S2，据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有SO，同时排除Ba2的存在，不能确定的是Na。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、

40、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中

41、一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO，就一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na。在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO与过量的盐酸反应生成的Al3与HCO相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)AlO3HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，则证

42、明原溶液中无SO12(9分)有六种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈橙黄色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。试判断a、b、c、d、e、f分别是：a_，b_，c_，d_，e_，f_(填化学式)。解析：六种物质中混合能产生橙黄色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I氧化而得到了橙黄色的

43、碘水，再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。答案：Na2CO3BaCl2Na2SO4NaClOHClKI13(14分)(2013开封模拟).某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_。.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMn