电解池电极方程式书写和练习

1、电化学反应方程式的书写方法一. 书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。二. 电化学反应方程式的书写方法1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。例1. 电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电

2、解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_；Y电极的材料是_，电极反应式为_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。对（1）：阳极的放电能力比强，生成；阴极X极，阳离子的放电能力比强，生成；溶液中溶质为，使酚酞变红。对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极，放电；阴极X极为析出极，放电。答案：（1）放出气体，溶液变红把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电

3、极附近，试纸变蓝色（2）纯铜 粗铜2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为：。试写出电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。分析：和之间的氧化还原反应为：分解：；在酸性溶液（如盐酸）中，稳定存在，必然与结合为水（非氧化还原反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中，必然与结合为水，必然与结合为（非氧化还原反应）。答案：盐酸作电解质溶液时负极反应：；正极反应：KOH溶液作电解质溶液时负极反应：；正极反应：3. 在电解池中，溶液中离子浓度的改变有时可导致离子的放电顺序改变。例3. 工业上用和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；第一步，

4、将和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取；第二步，将的浓溶液进行电解，制取。（1）制取的是这一氧化还原反应的_剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是_。（2）电解的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是_，阳极是_，电解总的方程式为_。解析：（2）的浓溶液中，在阴极，阳离子放电能力大于；在阳极，常规应该是放电，因的浓度远大于而且题目中已提示制取高锰酸钾，所以放电，而不放电。则答案为：（1）还原 连续搅拌，使在KOH存在条件下与充分接触，发生氧化还原反应（2） 再如电解溶液时，酸性溶液中放电，当的浓度很小时，则放电。如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和

5、溶液作电解液，则放电。4. 可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学部分的重要考点。在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。例4. 已知，铅蓄电池总的化学方程式为：镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：负极反应：铜蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：(1)铅蓄电池放电时的负极反应式为：_；充电时的阳极反应式为_。（2）镍镉

6、电池充电时总反应方程式为：_。（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是_。解析：（1）放电为原电池，充电为电解池，负极和阳极失去电子，正极和阴极则得到电子，故Pb为负极，为阳极，电极反应式分别为：负极： 阳极：（2）镍镉碱性充电电池在放电时总反应方程式为两电极反应相加，充电则为放电的逆反应：（3）内阻与电极材料及电解质浓度有关，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动的离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大），而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度没减小（略增大），所以导电能力

7、几乎不变。电解池电极反应式书写的基础练习CuCl2一请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）（1）离子定向移动： 阳极； 阴极。电极反应阳极： ；阴极： 。总的方程式： 。结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电HCl解的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+（2）离子定向移动： 阳极； 阴极；电极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，NaCl即c(H+) ，溶液的pH 。（3）离子定向移动： 阳极； 阴极电

8、极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。CuSO4结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的pH 。（4）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。Na2SO4结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，电解后溶液的pH 。（5）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。H2SO4结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。（6）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极： ；阴极： ；NaOH总的方程式： 。结论:用惰

9、性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H+) ,故溶液的pH 。（7）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应：阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH) ，故溶液的pH 。二、电解原理的应用1电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式： (_反应)； 阴极反应式： (_反应)(2)总反应方程式:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2. 离子方程式:2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制 、 和 。2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是

10、_。(3)电极反应：阳极： ；阴极： 。(4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。 (2)电解质溶液：含Cu2的盐溶液。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。4电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2NaCl2电极反应：阳极： ，阴极：_。(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应：阳极： ，阴极： 。三右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A ； B 。 C ； D 。(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。四对于

11、下列装置中的反应，写出相应的电极反应式： (1)甲装置中，Zn极： ； Ag极： 。 (2)乙装置中，Cu极： ； Ag极： 。 (3)丙装置中，Fe极： ； C极： 。 (4)丁装置中，Pt极： ； Fe极： 。电解池电极反应式书写 答案一.（1）Cl；Cu2；2C12eC12；Cu2+2eCu； Cu2+2C1C12Cu。（2）Cl；H；2Cl2e=Cl2；2H2e=H2； 2H+2C1C12H2。减小；增大。（3）Cl；Na；2Cl2e=Cl2；2H2O2e=H22OH；2H2O2C1C12H22OH。增大。（4）SO42；Cu2；2 H2O4e=O24H；Cu2+2eCu； 2H2O2Cu2+ 2CuO24H。减小。（5）SO42；Na； 2 H2O4e=O24H； 2H2O2e=H22OH；2H2O 2H2O2。不变；7。（6）SO42；H；2H2O4e=O24H；2H2e=H2；2H2O 2H2O2。增大；增大；减小。（7）OH；Na；4OH4e=O22H2O；2H2O2e=H22OH； 2H2O 2H2O2。增大；增大；增大。二(1)2Cl2e=Cl2；氧化。2H2e=H2；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气2(1)阴、阳； (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Age=Ag；Age=Ag (4)阳、阴、不变3(1)粗铜纯铜 (3)Cu2e=Cu2；Cu