硫酸的工业制法

1、硫酸的工业制法 硫酸硫酸盐一、硫酸的工业制法接触法1、接触法制硫酸的生产原理及工业设备生产阶段化学方程式工业设备生产原理（1）SO2的制取与净化4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉扩大接触面（矿石粉碎）（2）SO2氧化成SO32SO2 + O2 2SO3接触室热交换（3）SO3的吸收和硫酸的生成SO2 + H2O = H2SO4实际是用浓H2SO4吸收吸收塔逆流吸收2、尾气的吸收，可用氨水吸收2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3NH3 + H2O + SO2 = NH4HSO3将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH4)2SO4，并回收了SO2。3、生产简要流

2、程4、有关物质纯度、转化率、产率的计算物质的纯度5、多步递进反应的关系式计算法遇有多步递进反应（即前一步反应的产物就是后一步反应的反应物）的计算时，可用关系式法一步求解。此种方法的关键，是根据各步反应的化学方程式，找出起始原料与最终产物之间的物质的量之比，列出相应的关系式，然后按常规方法求解。二、浓硫酸的特性硫酸的化学性质跟它的浓度有密切的关系。稀硫酸具有酸类的通性（H+的性质），而浓硫酸中存在大量未电离的硫酸分子，因而浓硫酸除具有酸类的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。1、浓硫酸的吸水性。浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和吸收结晶水的性能。其原因是硫酸分子极易与水分子化

3、合成一系列稳定的水合物：H2SO4·nH2O（n = 1,2,4,6,8）。同时放出大量的热。这些水合物很稳定。利用浓H2SO4的吸水性，可以做干燥剂。浓H2SO4能干燥H2、O2、CO等中性气体，也能干燥SO2、Cl2、CO2、HCl、HF等酸性气体；但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥HBr、HI、H2S等有强还原性的气体。2、浓硫酸的脱水性。浓硫酸能把纸张、木材、蔗糖等有机物中的氢、氧元素，按水分子里的氢、氧原子个数比（2 1）脱出，使其碳化。如：C12H22O11 12C + 11H2O 蔗糖3、浓硫酸的氧化性。硫酸分子中有较强的得电子能力，故浓硫酸有较强的氧化性，加热时其

4、氧化性增强。（1）与金属的反应：在加热的条件下，绝大部分金属（除Pt、Au外）能被浓H2SO4氧化到高价态，同时H2SO4被还原成SO2（一般情况下），反应中没有氢气生成。Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ­ + 2H2OHg + 2H2SO4 (浓) HgSO4 + SO2 ­ + 2H2OZn + 2H2SO4 (浓) ZnSO4 + SO2 ­ + 2H2O（2）常温时浓H2SO4使铁、铝钝化。加热时铁、铝可与浓硫酸剧烈反应。 2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 ­ + 6H2O2Al + 6

5、H2SO4 (浓) Al2(SO4)3 + 3SO2 ­ + 6H2O（3）与非金属的反应C + 2H2SO4 ( 浓) 2SO2 ­ + CO2 ­+ 2H2OS + 2H2SO4 (浓) 3SO2 ­ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2 ­ + 2H2O（4）与具有还原性的化合物反应H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 ­ + 2H2O2HBr + H2SO4 (浓) = Br2 ­ + SO2 ­ + 2H2O8HI + H2SO4(浓) = 4I2 + H2S

6、 ­ + 4H2O4、浓H2SO4氧化性与稀H2SO4氧化性的比较浓H2SO4稀H2SO4硫酸的存在形式硫酸分子H2SO4H+和SO42起氧化作用的元素硫酸分子中 H+能够氧化哪些物质金属、非金属、有还原性的化合物较活泼的金属（H前的金属）还原产物一般是SO2H2氧化性强弱强弱 5、硫酸的性质与作用的联系。 （1）硫酸的酸性实际上就是硫酸中H+的性质Zn + H2SO4 (稀) = ZnSO4 + H2 ­ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O（2）硫酸可与弱酸盐反应，表现出硫酸的强酸性。FeS + H2

7、SO4 (稀) = FeSO4 + H2S ­ Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) 3CaSO4 ¯ + 2H3PO42CH3COONa + H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2CH3COOH（3）硫酸的难挥发性（或称高沸点性）可以用硫酸与易挥发酸的盐反应来制取易挥发的酸，或者说可以用硫酸与低沸点酸的盐反应来制取低沸点的酸。NaCl (固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl ­ 2NaCl(固) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + 2HCl­NaNO3(固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HNO3 

8、3; 在这些反应中是硫酸的难挥发性（即高沸点性）与酸性的共同表现。（4）硫酸的稳定性：硫酸对热的稳定性强，可以用硫酸与不稳定酸的盐反应来制取不稳定酸。Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ­ Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ­ 不稳定酸分解后可得到相应的气体。（5）浓H2SO4的吸水性：在实验室用浓H2SO4做干燥剂；或把少量研细的胆矾放入浓H2SO4中，胆矾会逐渐变为白色。这些都是浓H2SO4吸水性的表现。（6）浓H2SO4的脱水性：浓H2SO4使蔗糖、纤维素等碳化，是 浓H2SO4脱水性的表现。（

9、7）浓H2SO4与C、S、H2S、HBr、HI等反应时，只表现出氧化性。（8）浓H2SO4与Cu、Ag等金属反应，或与NaBr、FeS等还原性化合物反应时，是浓H2SO4的氧化性与酸性的共同体现。2NaBr + 3H2SO4 (浓) = 2NaHSO4 + Br2 ­ + SO2­ + 2H2O2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S ¯ + 3SO2 ­ + 6H2O三、硫酸根离子的检验1、所用试剂：BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）和稀盐酸。2、原理：Ba2+与SO42结合生成的BaSO4，即不溶于水也不溶于稀HCl或稀HNO3。3、操作方法：取样 加试剂 观察与描述现象 根据现象得出结论。4、加入试剂的顺序，为了防止溶液中可能存在的Ag+、SO32、CO32等离子的干扰，应在待检液中先加入足量稀HCl，若无沉淀和气泡时，再加入BaCl2溶液，此时若出现白色沉淀，则可肯定原试液中必定含有SO42。四、常见硫酸盐的结晶水合物及俗名俗名化学式颜色主要用途生石膏CaSO4·2H2O白色制水泥、熟石膏熟石膏2CaSO4·H2O白色制模型、石膏绷带皓矾Z