物质的推断鉴别检验共存分离除杂分析及经典练习全

1、推断以物质颜色为突破口用化学式填写一、固体的颜色 1、紫红色固体： 2、红棕色固体： 3、绿色固体： 4、蓝色固体： 5、紫黑色固体 6、淡黄色固体 7、黑色固体： 8、红褐色固体： 9、常见的白色不溶于水的固体： 二、液体的颜色 1、蓝色溶液： （含有Cu2+的溶液） 如： 2、浅绿色溶液：（含有Fe2+的溶液） 如： 3、黄色溶液： （含有Fe3+的溶液） 如： 4、紫红色溶液： 5、紫色溶液： 三、沉淀颜色 沉淀八君子 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（过氧化氢分解制O2）；高温（CaCO3分解，CO还原Fe2O3，C与CO2反应）；以物

2、质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是 ，固体是 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是 ，燃烧得更旺的气体是 ，熄灭的气体是 或 ；能使带火星的木条复燃的气体是 。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是 。 在O2中燃烧火星四射的物质是 。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如 等以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。 人体中含量最多的元素是 。        空气中含量最多的元素是 。 形成化合物最多的元素是 。&#

3、160;       质子数最少的元素是 。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。 相对分子质量最小的氧化物是 。 人体中含量最多的物质是 。     空气中含量最多的气体是 。       最简单的有机物是 。            初中化学物质推断题题型1描述型 2 框图型 3 表格型 4连线型描述型1、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫

4、酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是 ， 。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生可能有的物质是 。描述型2有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1

5、）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有                       ；一定没有       

6、                 ；可能含有                            。（填化学式） 描述型3某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物

7、质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是       。肯定没有的离子是          ，可能含有的离子是   

8、60;              。 描述型4、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 试根据以上现象推断该白色粉末中一定有          

9、   ；一定没有                  ；可能含有                         填化学式）框图型1：下图中的各物质均为初中化学常

10、见物质。请根据图示关系回答：甲物质中的元素共有_种。反应的基本反应类型为_。若常温下乙为无色液体，则A为_；反应的化学方程式可能为_。框图型2、氧化物A加水生成溶液B，将B溶液分成两份，分别作实验，步骤如下B加水加CuCl2过滤蓝色沉淀C，溶于稀硝酸滤液D白色沉淀E，不溶于稀硝酸滤液白色沉淀F，不溶于稀硝酸加K2SO4过滤滤液加AgNO3过滤A试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质框图型3：A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回

11、答下列问题：（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）A       ；B       ；C         ；D           ；X        ；框图型4、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：由此可判断混合

12、物中两种盐（填化学式）A              ；B                 。表格型1、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实  验A+BA+EB+CB+E现  象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1

13、）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A            ，B           ，C             ，D            ，E

14、0;               。 （2）写出有关反应的化学方程式。A+E  ：                       B+E  ：      

15、;                 表格型2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：BECFDA连线型1、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中的一种。凡用直线连接的两种物质均可以发生反应，供图中填写的物质有（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）B

16、aCl2溶液 （4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。 试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？ 连线型2、有四种物质皆为纯净物，其中两种是黑色粉末，两种是无色无毒的气体，又知四种物质中有两种是单质。某班级的探究学习小组为了搞清这四种物质，做了以下实验：把黑色物质编为A、B，无色气体编为C、D，如下图所示进行三组实验甲、乙、丙。实验后，各装置中B都由黑色变为红色，甲、丙两装置中澄清的石灰水都产生浑浊，乙装置澄清的石灰水没有浑浊现象。试推断：写出化学式A ； D 。写出乙实验中所发生的化学反应方程式： 检验和鉴别1.常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧

17、，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+加入锌或N

18、a2CO3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红2.常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性

19、气味的气体（SO2）加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象常见气体的检验气体检验方法实验现象有关化学方程式O2用带火星的木条检验木条复燃H2点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯气体燃烧，发出淡蓝色火

20、焰，烧杯内壁有水珠生成2H2O22H2OCO2用燃着的木条检验再加入澄清石灰水，振荡木条熄灭（不支持燃烧）石灰水变浑浊Ca（OH）2CO2CaCO3H2OCO点燃，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯气体燃烧，发出蓝色火焰烧杯内壁出现浑浊2COO22CO2CO2Ca（OH）2CaCO3H2OCH4点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯然后再把烧杯翻转过来，加入澄清的石灰水，振荡气体燃烧，发出淡蓝色火焰干燥的烧杯内有水珠生成；澄清的石灰水变浑浊CH42O2CO22H2OCa（OH）2CO2CaCO3H2O常见固体的检验颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（

21、硫化亚铁）紫黑色KMnO4蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液态O2(淡蓝)红色Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）红褐色Fe(OH)3黄色黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+ 液（棕黄）绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、Fe2+液（浅绿）浅绿色含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO41能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2C

22、O3三种物质的试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 2某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 3可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ） A加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B加入盐酸时有无色无味气体产生 C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 4某溶液中含有较大量的Cl-

23、、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3) 2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D 5.有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A、 B、 C、 D、6. 下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A用肥皂水鉴别软水和硬水 B用带火星的木条鉴别空气和氧气C用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸7. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）需区

24、分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液D氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测pH加熟石灰研磨闻气味8. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH) 2（CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2（CO）足量CuO置换反应DCuO（Cu）足量O2复分解反应9、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各组物质中，不用其

25、它试剂，就能鉴别的一组是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl11、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）A、Ba(OH) 2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaOH、H2SO4C、HCl、HNO3、Ba(OH) 2 D、Ba(OH) 2、HCl、H2SO4 12、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水 D、氢氧化钠溶液1

26、3.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验银粉样品中是否含有铁粉（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是_ . （2）乙同学很快拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。步骤B中如何判断已充分反应？_；步骤B中主要操作的名称是_，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈、烧杯）、_、_、_。根据乙同学的设计进行实验（填“能”或“不能”）_达到目的，理由是：共存离子共存：实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电

27、离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。 无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存） 有条件： 酸、碱性：与H+、OH-为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表一 首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存OH-不能与NH4+大量共存CO32-2H+CO2H2OHCO3-H+CO2H2OOH- NH

28、4+= H2O+NH3有沉淀生成(牢记溶解性口诀)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存Ag+不能与Cl-共存Ba2+CO32-BaCO3；Ca2+CO32-CaCO3Mg2+CO32-MgCO3Ca2+SO42-CaSO4（微溶）Ba2+SO42-BaSO4Cu2+2OH-Cu(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3Ag+Cl-= AgCl有难离解物质（H2O）OH-、不能与H+大量共存OH-H+H2O发生反应HCO3-不能与OH-大量共存HCO3-OH-=CO32-H2O二 审题时应注意题中给出的附加条

29、件。解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。离子虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。 强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。 强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”三 实例分析例1：下列离子组中，能大量共存的是：ANa+、NH4+、Cl-、OH-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-

30、、SO42-DNa+、Ca2+、NO3-、HCO3-例2：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42-B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-例4：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列8中离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的：A：

31、SO42-和NO3-可能来自同一工厂B：Cl-和NO3-一定不在同一工厂C：Ag+和Na+可能在同一工厂D：Na+和NO3-来自同一工厂例5；某无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-等阴离子中的一种或几种。（1）当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中可能含有_（2）当该溶液中有钡离子存在时，则溶液中可能含有_-（3）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中不可能含有_（4）当向无色溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后溶液中可能存在的离子是_四 巩固练习（一）选择题：1、下列物质能溶于水的是（ ）A Cu（OH）2 B BaSO4 C CaCO3 D AgNO32、下列物质

32、混合有蓝色沉淀生成的是（ ）A 氧化铜和稀硝酸 B氢氧化钡和稀硫酸 C硫酸铜和氢氧化钠溶液 D氯化铁和氢氧化钡溶液3、向一种溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是（ ）A MgCl2溶液 B CuCl2溶液 C 澄清的石灰水 D FeCl3溶液4、各组物质在溶液中能共存的是（ ）A氢氧化钡和硝酸钾 B 硫酸和碳酸钠 C 硝酸银和氯化钡 D硫酸钠和硝酸钡5、下列各组物质能大量共存的是（ ）A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4、 NaOH、 NaCl 6、下列各组物质加入水中，一定能

33、得到无色透明溶液的是（ ）A Na2CO3 、H2SO4、 HCl B H2SO4、 CuSO4 、HCl C K2CO3、 BaCl2 、HCl D NaOH 、HCl、 FeCl37、下列各组离子能大量共存的是（ ）A Na+ H+ NO3- Cl- B Ca2+ K+ CO32- SO42- C NH4+ Ag+ Cl- OH- D Fe3+ Ba2+ NO3- SO42-8、在PH=9的溶液中能大量共存的离子是（ ）A Na+ H+ NO3- Cl- B Na+ K+ NO32- SO42- C NH4+ Ca2+ Cl- Cu2+ D Fe3+ Mg2+ NO3- SO42-9、在P

34、H=4的溶液中能大量共存的是（ ）A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4 、Na2CO3、NaCl 10、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（ ）A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2 B 、 BaCl2、H2SO4、Na2CO3C、Na2CO3、KNO3、HCl D、 HCl、AgNO3、NaCl 11、下列物质在同一溶液中能大量共存的是 ( ) (A)Na2SO4、NaOH、Cu(OH)2 (B)Na2SO4、CuCl2、HNO3 (C)Na2SO4、NaOH、B

35、aCl2 (D)Na2CO3、CuSO4、H2SO412、下列物质能共存于水溶液中的是 ( ) (A)CaCl2和Zn(NO3)2 (B)Na2CO3和HNO3 (C)AgNO3和KCl (D)CuSO4和KOH13、向无色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是 ( ) (A)Na2SO4溶液 (B)AgNO3溶液 (C)AgNO3和Na2SO4的混合溶液 (D)不能确定14、在pH=0的无色透明溶液中，能够大量共存的一组物质是 ( ) (A)NaOH、KNO3、CaCl2 (B)NaNO3、KHCO3、CuCl2 (C)Ca(NO3)2、FeCl3、Na2CO3 (D)Fe

36、Cl3、NaCl、Ca(NO3)2 (E)K2SO4、NaCl、NH4NO315、在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是 ( ) (A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 (B)Na2SO4、KCl、KNO3 (C)BaSO4、CaCl2、KNO3 (D)MgCl2、K2SO4、NH4NO316、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 ( ) (A)KCl、CuSO4、NaNO3 (B)Na2SO4、KCl、AlCl3 (C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3 (D)Na2CO3、K2SO4、KMnO417、下列各组微粒在水中不能大量共存的是 ( ) (

37、A)Cu2+、H+、Cl-、SO42- (B)Na+、HCO3-、Cl-、OH- (C)NH4+、SO42-、Cl-、NO3- (D)K+、H+、NO3-、Ca2+18、下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是 ( ) (A)Na+、OH-、H+、SO42- (B)Cu2+、Cl-、Na+、OH- (C)Ca2+、Cl-、Na+、CO32- (D)Cu2+、SO42-、K+、NO3-19、下列各组物质放入水中相互间不发生反应的是 ( ) (A)CaCl2和K2CO3 (B)KCl和AgNO3 (C)KNO3和NaOH (D)Na2SO4和Ba(NO3)220、下列各组物质中，两种物质都能与盐

38、酸反应，且相互之间也能发生反应的是 ( ) (A)Ca(OH)2和Na2CO3 (B)NaOH和H2SO4 (C)CuO和AgNO3 (D)Ba(OH)2和CuSO421、在一无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则这种溶液中 ( ) (A)一定含有Ag+ (B)一定含有SO42- (C)一定含有Ag+或SO42-，或两种离子都有 (D)可能含有CO32-或Ag+和SO42-22、要使某溶液中含有五种离子：Na+、H+、K+、Cl-和SO42-，则溶于水和盐至少有 ( ) (A)5种 (B)4种 (C)3种 (D)2种23、（10肇庆市）11下列各组物质，能在pH= 1的溶液中

39、大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO424、下列各组物质，不能发生化学反应的是 A铁和硝酸铜溶液 B氧化钙和水C氢氧化铝和稀盐酸 D稀盐酸和硫酸钡（二）、填空题25、某工厂有甲，乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu+、Cl-、OH-、NO3-、六种离子。 甲车间的废水含有3种粒子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的离子是 乙车间的废水中含另外三种离子，其中，阴离子是 。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属（元素符号） 如果

40、将甲车间与乙车间的废水按适当比混合，可以使某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水主要含（化学式） 可以用来浇灌农田。26、由Na+、Mg2+、Cl-和SO42-四种离子，两两相互组成的化合物中，式量最大的是 ，式量最小的是 27、有四种盐溶液：NaNO3、Na2CO3、BaCl2和Na3PO4，它们两两混合时，总共能产生 种正盐的沉淀物。28、某物质与氢氧化钠溶液共热，把湿润的红色石芯试纸放在试管口，发现变蓝，由此推论该物质一定含有 离子。29、在K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-等八种离子中，能在一种溶液中大量共存的五种离子是 ，要配成这种溶液，可将 和

41、两种物质溶于水。30、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-和Cl-四种离子，其离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8。若Na+为2n个，则SO42-可能为 个物质的分离和除杂一、物质分离和提纯应遵循的原则：不增：提纯过程中不增加新的杂质； 不变：被提纯的物质不能改变； 易分：被提纯的物质与杂质易分离。 二、提纯和分离三步骤：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 三、分离和提纯物质常用的方法1、除杂常用方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl） （2）化

42、气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3） （3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4） （4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO） （5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2) 2、混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度

43、一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。 四、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜网COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaOCaCO3高温煅烧CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KClMnO2溶解、过滤、蒸发N

44、aClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl降温结晶，过滤H2HCl通过碱溶液，再干燥【专题练习】1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ） A过滤 B升华 C结晶 D蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂 B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。3、用化学方法去除下列各组物质中括号内的杂质，写出化学方程式并指出反应类型：（1）铜粉（铁粉）： _， _；（2）氯化钠（氯化钡）溶液： _，_；（3）氯化钠（碳酸氢铵）固

45、体： _，_4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸 B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发6、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D.

46、 无任何气体7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ）A B C D8、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物 思路方法 选用物质ACO2(CO) 点燃 空气BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳Ca(OH)2CFeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉DNaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH9、请你从提供的试剂中选择

47、一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。10、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。中考题型1(2010·肇庆)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过