碳族和硼族元素练习

1、碳族和硼族元素练习一、选择题 ( 共17题 34分 )1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2. (7462)下列说法不正确的是 （ ）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的 (D) PCl5不完全水解生成POCl33. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ） (A) PbSO4 +

2、 H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- (B) Pb + SO= PbSO4 + 2e- (C) PbSO4 + 2e- = Pb + SO (D) PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O4. (0545) 已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的Kc值（ ） (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 2

3、1.15. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为（ ）(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（ ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是（ ）(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2 (D) CH3COOH8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（ ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF9. (4370)下列

4、说法不正确的是 （ ）(A)可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10. (4308) 的几何构型是 （ ） (A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T形 (D) 直线形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S312. (1456) 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) G

5、e和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价 (D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价13. (1451) IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（ ）(A) 三中心二电子键 (B) 一个s 键(C) 二个单电子p 键 (D) 一个s 键和一个p 键15. (4403) BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（ ） (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(

6、OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O316. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是 （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO417. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN二、填空题 ( 共18题 36分 )18. (1509)将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有_产生，其化学反应方程式为：_。19. (7419) HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为 。20. (1439) 在Sn

7、(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _。21. (1281) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是_；_；_。22. (7445) 由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是 。23. (7440) K2CO3与HCl(aq)，Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是 和 。24. (7336)当CO2通入石灰水时，根据CO2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当1时，其产物为 ，当2时，其产物为 ；当1 < < 2时，其产物为 。25. (4455) 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式： _。氧化剂是_；氧化产物是_。26. (4

8、408) 将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是_。27. (4365) 两种区别开NaHCO3和Na2CO3的方法是： (1) _； (2) _。28. (1468) C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小。其原因是_。29. (1455) 用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。 (1) Na2CO3_BeCO3； (2) NaHCO3_Na2CO3； (3) MgCO3_BaCO3； (4) PbCO3_CaCO3。30. (1450) 由于SnCl2极易_和_，所以在配制SnCl2水溶液时，必须先将SnCl2溶于_中，而后还要加入少量_。

9、31. (1447) 用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小： (1) PbO_PbS (2) SnS_SnS232. (7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金属和非金属元素： ；(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。33. (7474)BF3与BCl3的水解方程式分别为 和 。34. (7369) BF3的几何构型为 ，而的几何构型为 。 中的BF键长比 中的键要短。35. (1477) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_，生成_后，因酸性大为增强，则就可滴定了。三、计算题 ( 共 1题 5分 )36.

10、(4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)四、问答题 ( 共20题 100分 )37. (1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。试估计：(1) 该元素的近似相对原子质量；(2) 该元素的价层电子排布；(3) 它和哪种元素的性质最相似。38. (1653) 拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。39. (7355)碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且

11、根据：CCl4(l) + 2H2O(l) = CO2(g) + 4HCl(g) = -377 kJ·mol-1 SiCl4(l) + 2H2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g) = -282 kJ·mol-1CCl4(l)的水解比SiCl4(l) 的水解在热力学上趋势更大。然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。40. (4465) 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占83.5 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3 %， 又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为

12、57.6，其蒸气对空气的相对密度约为5.87倍。回答下列问题： (1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族； (2) 该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式； (3) A与B的化合物的构型、极性大小。41. (4418) 除去酒中酸味的一种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失并具有甜味。(1) 写出有关的反应方程式，(2) 请评价这个方法。42. (4413) SnCl4和SnCl2水溶液均为无色，如何加以鉴别？说明原理，写出反应式。43. (4395) 有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由下列实验判断，该白色

13、固体是什么化合物？写出有关方程式。 (1) 加水生成悬浊液； (2) 将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色； (3) 通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。44. (1491) 在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？45. (1472) 回答关于CO分子的下列问题： (1) 用分子轨道理论说明CO分子中的键级； (2) CO分子为什么能作配合物的配位体？举二例此类配合物； (3) 举例说CO的还原性。46. (1471) 绘出分离和

14、鉴定Pb2+、Bi3+ 和Sn4+ 三种离子的示意图。47. (1464) 试述 Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb 氧化态变化规律的相似性。为什么？48. (1448) 试设计一个化学实验，证实Pb3O4中铅的不同氧化态。49. (1393) 试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差别。50. (7422)写出下列反应方程式：(1) CaH2与Na2CO3溶液作用；(2) NO2通入NaOH溶液；(3) BF3通入Na2CO3溶液。51. (4323) H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么？52. (7404) 写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘油使

15、硼酸的酸性增强的反应。53. (4329) 写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。54. (1488) 为什么BCl3能强烈地水解？写出水解反应式。55. (1487) 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？56. (1474) 写出Na2B4O7制备 H3BO3®B2O3®BCl3®B(NH2)3 的各步反应方程式。一、选择题 ( 共17题 34分 )1. 2 分 (7643)7643 (D)2. 2 分 (7462)7462 (B )3. 2 分 (3718)3718 (A)4. 2 分 (0545)0545 (C)5. 2 分 (7476

16、)7476 (D)6. 2 分 (7475)7475 (D)7. 2 分 (7466)7466 (A)8. 2 分 (7363)7363 (C)9. 2 分 (4370)4370 (D)*. 2 分 (4308)4308 (A)11. 2 分 (1460)1460 (B)12. 2 分 (1456)1456 (C)13. 2 分 (1451)1451 (A)14. 2 分 (7354)7354 (C)15. 2 分 (4403)4403 (C)16. 2 分 (4333)4333 (D)17. 2 分 (1478)1478 (D)二、填空题 ( 共18题 36分 )18. 2 分 (1509)

17、1509 白色沉淀 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2+ SnCl419. 2 分 (7419)7419SiO2 + 4HF2H2O +SiF4SiF4 + 2HFH2SiF620. 2 分 (1439)1439 3 + 2Bi3+ + 9OH- = 3 + 2Bi¯ 黑21. 2 分 (1281)1281 LiMg；BeAl；BSi。22. 2 分 (7445)7445Si(粗) + 2Cl2(g)SiCl4(蒸馏)SiCl4 + 2H2Si + 4HCl23. 2 分 (7440)7440K2CO3 + 2HCl2KCl + H2O +CO2 Na2SiO3 + 2H

18、+2Na+ + SiO2·H2O(硅胶)24. 2 分 (7336)7336 CaCO3，Ca(HCO3)2，CaCO3与Ca(HCO3)2的混合物25. 2 分 (4455)4455 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + O2­ + 2H2O PbO2；O2。26. 2 分 (4408)4408 + Cl2 = PbO2 + 2Cl- + 2H2O27. 2 分 (4365)4365 (1) NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解； (2) NaHCO3溶液的pH值(8)小于Na2CO3液的pH值( 11)。28. 2 分 (

19、1468)d-d+1468 由于CO的结构可表示为 在CO分子内有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。29. 2 分 (1455)1455 (A) Na2CO3 > BeCO3 (B) NaHCO3 < Na2CO3 (C) MgCO3 < BaCO3 (D) PbCO3 < CaCO330. 2 分 (1450)1450 水解，被氧化 较浓的盐酸溶液中，锡粒31. 2 分 (1447)1447 (A) PbO >

20、 PbS (B) SnS > SnS232. 2 分 (7325)7325(1) IIIA族：B非金属，Al至Tl金属 IVA族：C、Si非金属，Ge、Sn、Pb金属(2) B，Al，C，Si33. 2 分 (7474)74744BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF4BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl34. 2 分 (7369)7369 平面三角形，正四面体，BF3，35. 2 分 (1477)1477 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物 三、计算题 ( 共 1题 5分 )36. 5 分 (4412)4412 Sn + Pb2+ = Sn2+ + PbK = l

21、gK = 0.3 K » 2所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+ = 2 时，达到平衡。四、问答题 ( 共20题 100分 )37. 5 分 (1722)1722 (1) 近似相对原子质量为114 + 184 = 298 (2) 7s27p2 (3) 和Pb最相似38. 5 分 (1653)1653 第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2： 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5= 2+ 5PbSO4 + 2H2O 第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2可用

22、KI淀粉试纸加以检出)： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K4Fe(CN)6 和K3Fe(CN)6溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O Fe2+ + Fe(CN)+ K+ = KFeFe(CN)6 Fe3+ + Fe(CN)+ K+ = KFeFe(CN)639. 5 分 (7355)7355 主要是动力学因素。SiCl4：Si有空d轨道，可接受H2O分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C上没有

23、空d轨道，不能发生亲核取代反应。40. 5 分 (4465)4465 (1) 设化合物为ABx，则= 5.89 ´ 29.0 = 170 MA= 170 ´ (1 - 0.835) = 28.1 故为Si在第三周期，IVA族。 ´ 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子 。 所以ABx中 x = 4，4MB = 170 ´ 0.835 = 142 所以MB为35.5，故B为Cl。 (2) SiCl4、SiO2 。 (3) 四面体、非极性 。41. 5 分 (4418)4418 (1) 2Pb + O2 = 2PbO PbO + 2CH3COOH

24、 = (CH3COO)2Pb + H2O (2) (CH3COO)2Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。42. 5 分 (4413)4413 利用SnCl2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为SnCl2，SnCl4和HgCl2无反应。 SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2¯(白) + SnCl4 SnCl2 + Hg2Cl2 = 2Hg¯(黑) + SnCl443. 5 分 (4395)4395 根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下： (1) SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl

25、75; + HCl (2) SnCl2 + I2 + 4HCl = H2SnCl6 + 2HI (3) SnCl2 + H2S = SnS¯(棕色) + 2HCl SnS + 2H2O2 = Sn(OH)4¯(白色) + S¯44. 5 分 (1491)1491 石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡： CaCO3(s) + CO2(g) + H2OCa(HCO3)3(aq) 海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的

26、浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。45. 5 分 (1472)1472 (1) 分子轨道表示(s 1s)2 (s 1s*)2 (s 2s)2 (s 2s*)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 键级(10 - 4) / 23 (2) CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成s 键；此外CO分子中的反键轨道(p 2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等 (3) 如在反应 CuO + CO = Cu + C

27、O2 FeO + CO = Fe + CO2 中CO起还原剂作用46. 5 分 (1471)1471 Pb2+、Bi3+、Sn4+ 过量NaOH溶液 Bi(OH)3¯ 、 HNO3 稀HNO3酸化 通入H2S Bi3+ PbS¯、SnS2¯ Na2S溶液 PbS¯ HNO3 酸化 Pb2+ SnS2¯ 浓HCl、加热 Sn4+()47. 5 分 (1464)1464 Ga、In、Tl氧化态有+1、+3 Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4 它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4)稳定性下降，低氧化态(分别是+1和+2)稳定性增大。 这是

28、因为6s2“惰性电子对”效应的影响。48. 5 分 (1448)1448 Pb3O4(红色固体)可看作由2PbO·PbO2组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO3，生成无色的Pb(NO3)2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3，反应式为： Pb3O4(红) + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2¯(棕色) + 2H2O为进一步证实溶液中为Pb(II)，棕色沉淀中的Pb为Pb(IV)，可进行下列实验：将上述沉淀过滤，将滤液用水稀释，通入H2S有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(II)。反应式： Pb2+ + H2S = PbS¯(黑) + 2H+ 再将棕色沉淀与浓HCl溶液共热，产生Cl2即可证明Pb(IV)的存在。 PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 产生的Cl2可使KI-淀粉试纸变蓝。49. 5 分 (1393)1393(1)CO2中是C原子外层电子sp杂化，直线型空间构型SiO2中是Si原子外层电子sp3杂化，硅氧四面体结构(2)固态CO2是分子型晶体SiO2是原子型晶体，硬度大(3)CO2熔沸点低SIO2熔沸点高(4)CO2室温下是气体SiO2室温下是固体(5)CO2微溶于水