九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理讲课稿_第1页
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理讲课稿_第2页
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1、精品文档精品文档酸碱中和反应总结人：汪老师总结日期：2015 年 2 月 3 日、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH试纸的使用。本节有配套学习视频。、知识要点1、酸碱中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。2、中和反应的实质： 盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、 氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCI会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-，然后在HCI和NaO

2、H的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：HaO, NaOH3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如：NaCI、NazSQ。注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH+, NHQ就是一种盐，但是里面没有金属离子。精品文档4、中和反应的应用精品文档精品文档(1) 改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农 作物生长。(2)处理工厂的废水。比如用熟石灰(Ca(OH2)综合硫酸厂的污水等(3)用于医药。比如用含有Al(OH3的药物治疗胃酸(主要成分HCI)过多的胃疼。5、溶液中酸碱度的表示一一pH(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，

3、指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却 无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用(2)pH的范围通常是0-14之间(3)pH与溶液酸碱性的关系:中性醸性増强注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。注意： 不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。2润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。3pH测得的数字是正数。4通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。pH表示。上图中可以看出:pH=7,溶液呈中性PH7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。PHV7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。精品文档三、经验之谈:精品文档只要溶液显酸性，溶液中就有

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