九年级第9单元课题2溶解度1_2

1、人教版九年级第 9 单元课题 2 溶解度 1 1 / 6课题：课题 2 溶解度 1课型：新授总第_=3课时主备者：丁颖成员：伍冬枝 周红英 唐之义备注教学目标：1 .知识与技能(1)理解饱和溶液和不饱和溶液的的涵义。(2) 了解影响物质溶解度的因素(3)理解饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转换。2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一疋条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点：理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转换。教学难点：1 .理解饱和溶液和不饱和溶液的

2、概念。2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转换。教学过程：一、展示学习目标：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的定义，2、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。二、教学引入我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？过渡下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个冋题。投影活动与探究结论1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。提问上述活动的“一定条件”是什么？学生讨论、总结1 . 一定温度2.定量的溶剂追问如果不指明这两个条件.能否说某物质的溶解量是有限的？学生讨论、回答

3、不能。因为我们可以改变温度.改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解.引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反.还人教版九年级第 9 单元课题 2 溶解度 1 2 / 6能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。投影板书一、饱和溶液1 饱和溶液和不饱和溶液1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶 液叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的 溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。思考一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体， 能否溶解？小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温 度下，一定量的氯化

4、钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)提问1 通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2如何判断某一溶液是否饱和？在一定条件下，溶质是否继续溶解.课堂练习(投影展示)(1) 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？(2) 在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅 拌后。溶液的质量变为 103 克。此说法对否？为什么？(3) “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固 体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？分析、讨论讲解以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普

5、遍规 律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(0H)2的水溶液，降温时可由饱和转 化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书一般情况下：加入溶剂 升高温度增加溶质饱和溶液*二 不饱和溶液蒸发溶剂 降低温度小结本节课我们探究了饱和溶液的概念， 理解了饱和溶液只有在一定的条 件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱 和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的 学习。当堂训练教学反思：人教版九年级第 9 单元课题 2 溶解度 1 3 / 6课题：课题 2 溶解度 2课型：新授总第_4 课时 主备者：丁颖成员：伍冬枝 周红英 唐之义教学目标：1

6、 知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，(3) 初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2. 过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观(1)学会辩证地思考问题(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点：理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点：1 .回忆理解饱和溶液和溶解度的概念。2.正确理解固体物质溶解度的概念。教学过程：复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确 定的意义？学生回忆并作答引入新课在课题 1 一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质 在同种溶剂中的溶解能力不同.同种溶质在不

7、同溶剂中的溶解能力也 不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究可投影展示以下内容，1. 向盛有 20 C 水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠.向盛有 40 C 等量水的烧杯小加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比 较出二者的溶解能力。2. 向 40 克 20 C 水中加入氯化钠。向 100 克 20 C 水中加入 硝酸钾.都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较 出两者的溶解能力的大小。3. 向 100 克 20 C 水中加入氯化钠自至饱和.向 100 克 20 C 水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。学生活动互相交

8、流讨论结果备注教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下， 在等量溶剂里，人们统一规定：在 100 克溶剂里，溶液为饱和状态。人教版九年级第 9 单元课题 2 溶解度 1 4 / 6补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量 大小，单位用克.引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小 的四个要素。学生总结发言小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描 述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念.学生思考并发言（鼓励学生用自己的语言描述）板书二、溶解度1 固体的溶解度；在一定温度下某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

9、。四大要素：一定温度下，100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量.课堂练习一（投影展示）（指导学生完成）（1） 20r时硝酸钾的溶解度是 31. 6 克，这句话的含义是什么？（2） 20C时 100 克水中最多能溶解 36 克食盐，据此下列叙述正 确的是（）A .食盐的溶解度是 36 C B . 20 C 时食盐的溶解度是 36 克C.食盐的溶解度是 100 克D .食盐的溶解度是 36 克（3） 判断下列说法是否正确，井指明错误原因。1把 20 克某物质溶解在 100 克水里恰好制成饱和溶液，这种物 质的溶解度就是 20 克。（）220 C 时 10 克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 C

10、 时 氯化钠的溶解度是 10 克。（）320 C 时 10 克氯化钠可溶解在 100 克水里，故 20 C 时氧化 钠的溶解度是 10 克（）420 C 时 36 克食盐溶解在 100 克水中恰好饱和.故 20 C 时 食盐的溶解度是 36。（）（4） 在 60 C 时 50 克水中溶解硝酸钾 55 克恰好饱和。下列叙述正确的是（）A .硝酸钾的溶解度是 55 克B .硝酸钾的溶解度是 110克C. 60 C 时硝酸钾的溶解度是 55 克 D . 60 C 时硝酸钾的溶 解度是 110 克过渡理解了溶解度的概念.那你了解平时所说的“易溶难 溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料.投影2、溶解度的

11、相对大小（20 C 时的溶解度）溶解度/ g一般称为1 10易溶比一比， 赛一赛 你能很快记住这些关系吗?4 人一小组， 组内竞 争，争当冠军.课堂练习二(1) 不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？(2)20 C 时碳酸钙的溶解度是 0. 0013 克，所以碳酸钙是 溶物质.(3)20C 时食盐的溶解度是 36 克，所以食盐属于溶物质。过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？3、 表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意 温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋 向下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究(投影展示)绘制溶解度曲线(1) 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。 请用大一些的纸，每小组合作绘 制一张，贴在墙上.(2) 绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？(3)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在 25 C 和 85 C时的溶解度。(4) 从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息？小结板书4、 溶解度曲线：(1) 含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2) 作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度.