第三单元学案(1219133325)-1

1、高2016届高一化学 学案 第三单元 金属及其化合物本单元学习目标：1、从物质类别、元素价态的角度预测物质的化学性质，设计实验验证，能进行有序的观察，并对反应的、 各种现象进行合理的解释。2、了解金属的性质，钠铝铁的性质并能用正确的化学用语表达. 3、掌握Na2O2、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及其相互之间的转化。4、掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，熟练书写化学方程式。5、掌握不同价态的铁的转化，熟练书写化学方程式。6、综合应用金属及其化合物的性质。7、理解金属冶炼的原理能正确书写方程式。8、了解合金的相关性能及应用。 第一节 金属的化学性质 任务一：预测金属的性质 _：_ 金属的 性质 任务二：钠

2、、铝、铁与氧气的反应预测反应方程式实验现象结论写出钠、铝、铁与其他非金属反应的化学方程式：任务三：书写钠、铝、铁与酸的反应的离子方程式，归纳反应本质。任务四：探究钠、铝、铁与盐溶液（硫酸铜）的反应过程。预测反应方程式实验现象结论任务五：探究钠与水的反应预测方程式预测依据1、预测性质验证产物的方法可能的现象2、设计实验 3、实验验证实验步骤观察到的现象产生该现象的原因1、大烧杯中放少量水（1/4体积）；2、用镊子取绿豆大小的金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放进烧杯，盖上玻璃片。3、观察、如实记录且能用规范的语言描述实验现象。注意观察的有序性。4、验证溶液中的产物4、结论：任务四：探究铁与水的反应1

3、、讨论水蒸气与铁粉反应的装置图，分析每套装置包括几部分？每部分的作用是什么？2、比较钠与水、铁粉与水蒸气的反应，有什么异同？导致不同的原因是什么3、金属与水反应的规律：资料：相关物质的性质物质还原铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3颜色黑色黑色红棕色黑色白色红褐色热稳定性受热不分解受热不分解受热不分解受热不分解不稳定500OC分解为Fe2O3任务五：验证金属铝的特性与碱反应。现象方程式任务六：整理研究物质性质的一般方法、程序：任务七：有一包铝粉和镁粉的混合物，设计实验测定各成分的质量分数。 反应原理实验设计结 果方案1方案2完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方

4、程式，并用单线桥表示电子转移。1、金属钠在空气中受热2、切开的钠表面迅速变暗3、钠与水反应4、铁与水反应5、铝与氢氧化钠溶液反应6、铁丝在氯气中燃烧7、铁粉与硫粉化合8、铝片加热9、铝丝与硫酸铜溶液反应10、铜与硝酸银溶液反应金属的化学性质 练习一、选择题1下列关于金属的叙述中正确的是 A所有的金属都是固态的 B活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 C金属具有导电性、导热性和延展性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干小孔放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为 A无法确定 B1.12 L C大于1.12 L D小于1.

5、12 L3将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 A123 B632 C311 D1114将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法 中正确的是 A反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L B参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为21 D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为115把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液6为了除去

6、铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液7钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O CK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气8若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、

7、AlO2-、OH-9下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2­ C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2­10取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气 体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：211镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A BCu2+ CAl3+ DMg2+12铝分别与足量的稀盐酸和氢氧

8、化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应 中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A11 B21 C31 D13二、填空题1在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。2把一块绿豆大小的钠投入水中，观察到的现象并解释原因观察到的现象产生该现象的原因滴入几滴酚酞后，钠与水反应的离子反应方程式是 。3除去括号中的杂质，如何进行？ 铜粉（铁粉）方法 方法

9、Na2SO4溶液（Na2SO3）方法 方法 镁粉（铝粉） 4写出下列反应方程式：（1）钠放置在空气中 （2）钠在空气中加热 （3）铁在氧气中点燃 5在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。当有6mol水参加反应时，转移电子数目为 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部

10、放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。6(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。 (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。 (5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L 盐酸中，在标准状

11、况下产生氢气体积大小的 顺序是_。7阅读材料，回答下列问题 材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的， 其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔 音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场 (1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_ A泡沫铝即是铝单质泡沫 B泡沫铝是一种合金 C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D泡沫铝可用于飞机制造 (2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_A金属光泽B延展性 C导电性 D导热性 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物

12、)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强 酸或强碱都会溶解，请写出： 氧化膜与盐酸反应的离子方程式：_ 氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_8由钠和铝构成的合金共73 g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生56 L (标况)气体，试 求合金中钠和铝的质量各是多少克？（写出计算过程）第二节 重要的金属化合物 任务一：从价态角度分析Na2O2可能具有的化学性质，并用实验验证。 反应原理实验现象 解 释过氧化钠的应用：问题解决： 1、金属钠着火应如何灭火？为什么？ 2、Na2O2如何保存，应注意哪些问题？任务二：设计实验鉴别小苏打和纯碱方案预设现象结论、化学用语小结：碳酸钠和碳

13、酸氢钠的性质对比 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 俗称颜色状态水溶性与盐酸反应速度反应方程式 与二氧化碳反应与碱反应热稳定性相互转化 用途 任务三：如何检验物质中有钠元素或者钾元素存在？ 小结：钠单质及其化合物的转化关系图，并完成相应的化学方程式。完成下列反应的化学方程式，是氧化还原的用单线桥表示电子转移，是离子反应的再写出离子方程式。 1、金属钠在空气中受热2、过氧化钠与水3、钠与水反应4、铁与水反应5、铝与氢氧化钠溶液反应6、过氧化钠与二氧化碳7、铁粉与硫粉化合8、碳酸氢钠受热分解9、碳酸氢钠与氢氧化钠10、碳酸氢钠与盐酸11、碳酸钠与过量盐酸12、碳酸钠与少量盐酸13、碳酸钠溶液中通入二氧化碳1

14、4、澄清石灰水中通入少量二氧化碳15、澄清石灰水中通入过量二氧化碳16、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳17、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳18、氧化钠与水反应19、氧化钠与二氧化碳反应20、碳酸氢钠与少量氢氧化钙21、碳酸氢钠与过量氢氧化钙资料卡片：1、铝土矿的主要成分是氧化铝，其中主要含有二氧化硅、氧化铁两种杂质，目前工业上主要以铝土矿 为原料冶炼金属铝。 2、1827年，德国化学家维勒（Wohler Friedrich，1800-1882，德国）用金属钾还原无水氯化铝，制备 出较纯的铝。由于维勒制取铝的方法不可能应用于大量生产，在这以后的一段很长时间里，铝是珠 宝店里的商品、帝王贵族的珍宝

15、。直到1886年两位青年化学家分别独立地用电解氧化铝的方法制 铝获得成功，使铝成为普通商品。3、氢氧化铝是一种白色固体，难溶于水，受热易分解为氧化铝和水。氢氧化铝在水中存在如下的微弱 电离过程：H2O + H+ + AlO2Al(OH)3 Al3+ + 3OH4、二氧化硅（SiO2）为白色固体，难溶于水，属于酸性氧化物；其对应的酸为硅酸（H2SiO3），硅酸 是一种难溶于水的弱酸，可由硅酸钠与强酸反应制得。5、一水合氨（NH3·H2O）是一种一元弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O NH4+ + OH任务四：阅读资料，设计以铝土矿为原料冶炼金属铝的工艺流程。 提示：1、从分

16、类角度分析预测物质性质，依据物质性质设计流程。XABCD、EYDF 2、流程图示例： 1、你的流程中涉及到哪些铝的化合物的转化，请设计实验验证。 你分析和预测的依据：实验方案预期现象结论、化学用语铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子之间的转化：2、如何从自然资源中获得我们需要的物质？3、金属单质冶炼的核心原理是什么？4、将流程中铝及其化合物按照分类和价态填入二维图中，完成转化关系，并写出反应的化学方程式。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）5、解释铝及其化合物的应用6、如何氢氧化铝？任务五：贫血药的研究 资料卡片 一种补铁药琥珀酸亚铁的制备流

17、程图，其结构式如下： 其合成方法为：1、物质类别和价态的角度设计实验 来合成原料FeSO4。并证明你的产品中只含Fe2+ 原 理(方程式) 现 象 如 何 检 测资料卡片1、含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）32、含有Fe2+的盐溶液遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀。2、还有哪些试剂会使药品变质？设计试验验证。 原 理(方程式) 预 期 现 象资料卡片常见氧化剂：O2、Cl2(氯水)、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等3、如何设计实验防止 药物

18、变质？ 原 理(方程式) 预 期 现 象 4、应用你会给患者什么样的用药建议？ 任务六：认识铁的氧化物和氢氧化物的性质1、FeO、Fe2O3、Fe3O4 性质铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式   俗称   颜色、状态   铁的价态水溶性   氧化物类别   与盐酸的反应离子方程式   氧化还原角度存在用途2、认识 Fe(OH)3和氢氧化亚铁Fe(OH)2的性质名称氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2

19、物理性质颜色、状态 水溶性化学性质与酸的反应  热稳定性  氧化还原角度 制法 总结：在二维图中画出铁单质及其化合物的转化关系图，并完成反应的化学方程式、离子方程式和氧化还 原反应的电子转移分析。巩固练习 铝的化合物一、选择题1下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是 AFe2O3 BAg2O CCuO DAl2O32下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水

20、，又能溶于盐酸3在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是 A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水4把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝 元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)35下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 CMgCl2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液6溶液中含有0.1molMgCl2和0.1molAlCl3，向溶液中加入2mol

21、/LNaOH溶液将Mg2+、Al3+分离，则至少 需要溶液多少体积 A100mL B200mL C300mL D450mL7向一种混合溶液中，加入过量的氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量的氢氧化钠溶液，沉淀 消失，得到无色溶液，则原溶液中含有的离子可能是 AMg2+、K+ BAl3+、Mg2+ CAl3+、K+ DCu2+、Mg2+8下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 AAlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl9下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O

22、3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂一步鉴别，这种试剂是 A KSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11有关铝或它的化合物的说法错误的是 A铝是活泼金属，所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸 B氧化铝是难熔物质，是较好的耐火材料 C铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药12下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝片放入氢氧化钠溶液中： Al2OH=AlOH2 BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OH C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： Al33OH=A

23、l(OH)3 DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH13现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是 A现象相同，沉淀质量不等 B现象相同，沉淀质量也相等 C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量不等14下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlO DAl3Al(OH)315有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4m

24、ol·L1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需 加入2mol·L1NaOH溶液的体积为 A1000mL B500mL C100mL D15mL二、填空题1某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。2向100mL2mol/LAlCl3溶液中，滴加NaOH溶液100ml时产生沉淀

25、7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量 浓度为_或_。3已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化： O2 A X NaOH溶液 B 稀盐酸 C （1）写出下列物质的化学式：X_、A_、B_、C_。（2）写出以下反应的离子方程式： _；_； _。4某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验： 足量盐酸 固体 硬铝ag 足量NaOH溶液 固体 过滤 溶液 溶液 足量CO2 洗涤灼烧 固体bg 过滤 过滤（1）完成上述步反应的离子方程式及第步的化学方程式_，_；_，_，_；_，_；_。（2）该样品中铝的质量分数是_。5写出下列反应的现象和离子方

26、程式。 NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 HCl溶液 NaAlO2溶液 过量氨水 （1） （2） （3） （4） （5） Al2(SO4)3溶液 NaOH溶液 NaAlO2溶液 HCl溶液 Al2(SO4)3溶 （1）现象_ _，离子方程式_ _，_ _；（2）现象_ _，离子方程式_ _，_ _；（3）现象_ _，离子方程式_ _，_ _；（4）现象_ _， 离子方程式_ _，_ _；（5）现象_，离子方程式_。巩固练习 铁的化合物1将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是 AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液

27、常加入少量的 A.镁粉 B.锌粉 C.铁粉 D.铜片3将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C双氧水 D氯化铜4在常温下，下列溶液不能溶解Fe的是 A.稀硫酸 B.FeCl3 C.CuCl2 D.NaOH溶液5只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液分开，这种试剂是 ABaCl2(aq) BFeCl2(aq) CFeCl3(aq) DFe(NO3)3(aq)6将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)37在氯化铁、氯化铜和盐酸的混

28、合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引， 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+8证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液9在FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的 固体物质是 AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O310硫酸亚铁溶液含有硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种

29、物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉11下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl BBa(OH) 2溶液与硫酸的反应：OHH+ H2O CAl(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2O AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=2H2O13有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%14将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生

30、成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化15Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应，放出等质量的氢气，则说法中正确的是 A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C参加反应的三种金属质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：2816向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原 相同质量的此混合物，能得到铁 A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D.无法计算17A、B、C、D四种化合物，

31、其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_ B：_ C：_ D：_ E： 18将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。 (1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_ _ _； (2) 充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有_ _ ，一定没有_ _； (3) 充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有_ _

32、。19某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实 验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾 气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充 分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的 操作方法_。 该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_。20(1)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，现象是 ，所发生的离 子反应和化学

33、方程式为： ； (2)在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加入Fe粉，现象是 ，发 生反应的离子方程式为 ；然后再向溶液中滴入氯水，现象是 ，反应的离子方程式为 ， .(3) 在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入淀粉溶液，现象是 ，发生反 应的离子方程式为 。21有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+ 和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回 收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示 (1)药品是 (2)沉淀是 (3)药品是 (4)母液中存在的阳离子：_ _ 练习 钠、铝及化合物练习1氧化钠和过氧化钠具有的相同点是（ ）A都是碱性氧化物 B都是白色固体 C都能与水作用生成碱

34、 D其中氧元素均为-2价2用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴几滴水。下列说法中不正确的是（ ）A脱脂棉着火了 B反应中有氧气生成 C这是一个放热反应 DNa2O2是还原剂，水是氧化剂3向紫色的石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ）A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象 D溶液中有气泡，溶液最终变为无色4下列各溶液中，加入少量Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ）AK2SO4 溶液 BMgCl2 溶液 CNaHCO3 溶液 DCuSO4 溶液5.下列除杂质的方法不可行的是()A.用过量氨水除去Al3+溶液中

35、的少量Fe3+ B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO36.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+ 、Cl-、SO42- 、HCO3- 、MnO4- 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生.下列推断正确的()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ 、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C

36、.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 7.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( )A铝与NaOH溶液反应 BAlCl3与过量氨水反应 CAlCl3与过量NaOH溶液反应 DAl2O3与过量NaOH溶液8.将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是( )ANaAlO2BNaAlO2和NaOH CAl(OH)3DNaOH9.2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3恰好全部变为AlO2，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是( )A、0.5mol/L    B、0.125mol/L&#

37、160;   C、0.25mol/L    D、0.1mol/L10.下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，其透雾能力强，常用于公路照明 D金属钠着火时，能用水来灭火11.下列对Na2O2的叙述中，正确的（ ）ANa2O2能与酸反应生成盐和水，Na2O2是碱性氧化物 BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂12将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为