高二期末测试卷

1、 高二下期末模拟卷一、选择题（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）Almol NH2中含有9 NA个电子B等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和

2、质量3某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）分子中具有7个碳原子的芳香烃 分子中具有4个碳原子的烷烃 分子中具有6个碳原子的烯烃 分子中具有8个碳原子的烷烃A B C D4有关煤的综合利用如图所示下列说法正确的是（）A煤和水煤气均是二次能源 B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%5W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元

3、素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6下列关于有机物的叙述不正确的是（）A与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种 B分子式为C6H10OC可发生加成、酯化和氧化反应 D分子中有两种官能团7下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D8关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A将一

4、定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键

5、需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g） SF6（g）的反应热 H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol10对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，K+、OH、S2、NO3能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的（）A

6、丁酸 B丁烯（C4H8） C二氯丁烷 D丁醇12下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3N2+H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A1：1 B2：1 C1：3 D1：414实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方

7、法、装置和操作均正确的()A图可以用来制取Fe(OH)2沉淀B图可以用来测定化学反应速率C图可以用来收集一瓶纯净的SO2D图可以用来分离水和乙醇的混合溶液15苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体16对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2下列说法不正确的是（）A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全

8、燃烧消耗5.1 mol O2二填空完成题（共4大题，共计52分）17乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为（2）A转化成B的化学方程式是比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体（3）由乙醇生产C的化学反应类型为（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式： （5）由乙醇生成F的化学方程式为（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 18t 时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（

9、g）+B（g）4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率（B）=，平衡常数K=（填计算结果）（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）= mol（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物

10、质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为： 19工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是盐酸溶解MnCO3的化学方程式是（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程是 （4）

11、将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2+ClO3+=+（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法阳极生成MnO2的电极反应式是 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是 20金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子

12、中含羟基个（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4试写出反应的方程式 （4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克试写出化学反应方程式 （原子量：Ag108）（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项最符合题意，每小题分值为

13、3分，共48分）1用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）Almol NH2中含有9 NA个电子B等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NH2中含10个电子；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：A、NH2中含10个电子，故1molNH2中含10NA个电子，故A错误；B

14、、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，不能进行完全，则转移的电子数小于3NA个，故D错误故选B2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得

15、汽油、乙烯等产品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应；B分馏不能得到乙烯；C碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型；D石油裂解的目的是获得不饱和烃【解答】解：A苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；B石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；C碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，

16、故D错误；故选C3某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）分子中具有7个碳原子的芳香烃 分子中具有4个碳原子的烷烃 分子中具有6个碳原子的烯烃 分子中具有8个碳原子的烷烃ABCD【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等

17、效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等综合起来，正确故选A4有关煤的综合利用如图所示下列说法正确的是（）A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用【分析】A一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气

18、、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等； B煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的【解答】解：A煤是一次能源，故A错误； B煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确故选D5

19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第

20、二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意AW位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；BW是H元素，W

21、所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；DMg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，故选B6下列关于有机物的叙述不正确的是（）A与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B分子式为C6H10OC可发生加成、酯化和氧化反应D分子中有两种官能团【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、OH，结合烯烃、醇的性

22、质来解答【解答】解：A该烯烃结构不对称，与HBr发生加成反应的产物有两种，故A错误；B由结构可知分子式为C6H10O，故B正确；C含双键可发生加成反应、氧化反应，含OH可发生酯化反应、氧化反应，故C正确；D含碳碳双键、OH两种官能团，故D正确；故选A7下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】乙烷在光照下与氯气发生取代反应；乙酸与碳酸

23、钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能【解答】解：光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故错误；饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故正确；乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故正确；故选B8关于各组溶液中微粒浓度

24、的关系正确的是（）A将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B根据物料守恒分析，溶液中

25、C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C溶液显中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒分析；D根据物料守恒分析【解答】解：A将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl）c（NH4+），则c（H+）c（OH），故A错误；B等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32），故B正确；C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），

26、由电荷守恒可知：c（Cl）+c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以（ Na+）c（Cl），故C错误；D等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误故选B9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol【考点】用盖斯

27、定律进行有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热【解答】解：反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280KJ/mol+3×160KJ/mol6×330KJ/mol=1220kJ/mol，故选：B10对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，K+、OH、S2、NO3能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转

28、移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题【分析】A次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；B次氯酸钠能够氧化硫离子；C溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；D根据反应ClO+2H+Cl=Cl2+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子【解答】解：ANaClO能够与H+、Br发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNaClO能够氧化S2，在溶液中不能大量共存，故B错误；C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2+5ClO+5H2OCl+2Fe（OH）3+4HClO，故C

29、错误；D发生反应为：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；故选D11下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A丁酸B丁烯（C4H8）C二氯丁烷D丁醇【考点】有机化合物的异构现象【分析】A丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构；B丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，还有种类异构；C丁烷中，存在碳链为CCCC和异丁烷两种，判断氯原子在同个碳上时和氯在不同碳上时的二氯代物种数；D丁醇的分子式为C4H100，减去官能团OH，剩下的烃基为C4H9，先判断烃基的种类数目，再插入羟基；【

30、解答】解：A丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；B丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1丁烯而2丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；C丁烷中，当碳链为CCCC，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；D丁醇的分子式为C4H100，减去官能团OH，剩下的烃基为C4H9，直链烃CCCC有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；故选C12下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代

31、反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质【分析】A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D苯分子没有碳碳双键；【解答】解：A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C苯能与硝酸发

32、生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B；13工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3N2+H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：3D1：4【考点】氧化还原反应的计算【分析】NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为x

33、mol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答【解答】解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，故选C14A15苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体【

34、考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答【解答】解：A该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A16对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2下列说法不正确的是（）A上述反应属于取

35、代反应B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【考点】有机物的结构和性质【分析】A该反应中苯环上的H被取代；B苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol【解答】解：A该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；B苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，

36、所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；C对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；D对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选D二填空完成题（共4大题，共计52分）17乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子（2）A转化成B的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COO

37、CH2CH3+H2O比B多一个碳原子的B的同系物有9种同分异构体（3）由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：CH2=CHClHCCH+HCl（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式n【考点】有机物的合成【分析】乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F为CH2=CH2，根据A的分子式可知，乙醇氧化得A为CH3COOH，A与乙醇发生酯化反应得B为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气

38、发生取代反应得C为CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为【解答】解：乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F为CH2=CH2，根据A的分子式可知，乙醇氧化得A为CH3COOH，A与乙醇发生酯化反应得B为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气发生取代反应得C为CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为（1）D为CH2=CHCl，含有的官能团的名称为：碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（2）A转化成B的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H

39、2O，B为CH3COOCH2CH3，比B多一个碳原子的B的同系物为酯，可以是甲酸与丁醇形成的酯，丁醇中正丁烷被羟基取代可以得到2种醇，异丁烷被羟基取代可以得到2种醇，可以形成4种酯，可以是乙酸与丙醇形成的酯，而丙醇有2种，可以是丙酸乙酯，利用是丁酸与甲醇形成的酯，而丁酸有2种，故共有9种，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；9；（3）由乙醇生产C（CH2ClCH2OH）的化学反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（4）E为，其化学名称是聚氯乙烯，D在一定条件下可发生消去反应，反应的化学方程式：CH2=CHClHCCH+HCl，故答案为：聚氯乙烯；CH

40、2=CHClHCCH+HCl；（5）由乙醇生成F的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，其聚合成天然橡胶的化学方程式：n，故答案为：n18t时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率

41、（B）=20%，平衡常数K=（填计算结果）（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡C（填字母）A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=（0.8+0.2a） mol（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：n（A）=3n（B），n（C）0【考点】化学平衡的计算【分析】（1）根据v=计算v（C）；（2）根据C的浓度计算B的浓度变化量，

42、利用转化率等于计算B的转化率，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；（3）容器的容积不变，通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动；（4）向原平衡中再充入a mol C，等效为开始通入（a+4）molC，恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，压强增大，平衡不移动，平衡时各组分的含量不变，根据（2）中三段式计算平衡时B的物质的量分数；（5）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：1即可【解答】解：（1）2min时反应达到平衡状态时，C 的浓度为0.4mol/L，所以v（C）=0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol

43、/（Lmin）；（2）平衡时C 的浓度为0.4mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.4mol/L×=0.1mol/L，故B的转化率为×100%=20%， 3A（g）+B（g）4C（g）开始（mol/L）：1.5 0.5 0变化（mol/L）：0.3 0.1 0.4平衡（mol/L）：1.2 0.4 0.4故平衡常数k=故答案为：20%，；（3）容器的容积不变，通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：C；（4）根据（2）中三段式可知，平衡时B的物质的量分数为=，向原平衡中再充入a mol C，等效为开始通入（a+4）molC，恒温恒容下，该反应前后气体的体

44、积不变，压强增大，平衡不移动，平衡时各组分的含量不变，故n（B）=（a+4）mol×=（0.8+0.2a）mol，故答案为：0.8+0.2a；（5）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：1即可，故n（A）+n（C）=3n（B）+n（C），整理的n（A）=3n（B），故满足n（A）=3n（B），n（C）0即可，故答案为：n（A）=3n（B），n（C）019工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（O

45、H）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H+（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2+CuS（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将M

46、nCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2+ClO3+4H2O=Cl2+5MnO2+8H+（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法阳极生成MnO2的电极反应式是Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大，有利于Mn2+放电（不利于Cl放电）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeC

47、O3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水；（2）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒

48、有氢离子生成；（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁；（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O，结合电荷守恒、原子守恒配平；（5）由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成；生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，用润湿的淀粉碘化钾试纸检验；其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电【解答】解：菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeC

49、O3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水，反应方程式为：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O，故答案为：增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O；（2）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成，反应离子方程式为：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H+，故答案为：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H+；（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁，反应离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2+CuS，故答案为：MnS+Cu2+=Mn2