原子结构复习学案

1、最外层时，电子数不超过 个)；次外层电子数不能超过个，倒数第三层不能超过个。5. 写出120号元素名称、元素符号(按照原子序数从小到大)，并画出原子结构示意图。【例题1 .X、丫、Z、R分别代表四种元素，如果QX*、bY" cZ 、dR四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是()10电子的分子和原子、阳离18电子的分子和原子、阳离A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m【例题2现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是 K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单

2、质(1) 画出W原子结构示意图o(2) 元素X与元素Z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示 X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。(3) X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为(4) 元素X和元素Y以原子个数比1 : 1化合形成的化合物 Q,元素W和元素Y化合 形成的化 合物M, Q和M的电子总数相等。以 M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无 毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式原子结构导学案【内容要求】1、原子构成及构成原子的微粒间的关系。会用符号表示原子的组成。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数

3、，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(注意与阿伏伽 德罗常数、物质的量、分子中各种粒子数之间的联系)2、同位素的概念。会判断同位素、同素异形体。明确原子的真实质量、同位素的相对原子质量、 元素的相对原子质量的联系与区别。3、原子核外电子排布规律。会运用核外电子排布知识解决有关元素的推断题。熟记并正 确书写常 见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。【基础知识主回顾检测】1. 原子的构成(1) 原子是由、构成的。原子的质量主要集中在 上 。(2) 原子*X中，X为，Z为，A为。(3) 对于原子：核电荷数 =, += 质量数 (A)(4) 微粒电性：1个带1个单位正电荷；1个电子带1

4、个单位；%1 不带电。(5) 阳离子(JXn+)电子数=，阴离子(ix n-)电子数二o(6) 质量数近似等于原子相对原子质量。2 核素(1) 元素：具有相同 的同一类 的总称。 元素的种类是由原子核内的 决定的。(2) 核素： 指具有 和 的一种° 核素的种类是由 和 决定的。(3) 同位素：指的是 相同而 不同的同一种元素的不同 o 是否互为同位素是由 和 决定的 。(4) 氢的核素有、 三种，表示符号为、 ，其中 又叫重氢 (D)， 又叫超重氢 (T)， 是制造氢弹的原料；(5) % U、/u、舞u互为，其中/U是核反应堆的燃料；、 C、MC是 三种 或， 其中 是作为相对原子

5、质量标准的原子。3. 原子结构示意图各部分含义：圆圈代表 ， 圆圈内数字 ， 圆圈内正号 ， 弧线代表 ，弧线数字 O4.(1) 布，(2)等。核外电子排布的规律 电子是在原子核外距核由 ， 官僵 由 的不同电子层上 排第一到第七电子层的字母代号依次为： o 电子一般总是尽先排在 的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层每层最多容纳的电子数为 (n 代表)， 最外层的电子数不超过个( 第一层为【题组练习211、.某元素原子R的质量数为A, Rm-的核外电子数为 X,则Wg R*11-离子所含中子的物质 的量为（）（A-x-m ）mol（A-x+m） molA. （ A-x+m） m

6、ol B. （ A-x-m） mol C. AD. A2、.在离子RGn-中共有x个核外电子,R原子的质量数A,则R原子核内含有的中子数是（）A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C. A-x+n+24 D. A+x-n-243、.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子） 子构成，对于这种微粒，下列说 的是（）A. 是氢的一种新的同素异C.它的组成可用压表示D.4、.若几种微粒具有相同的质子A. | 一定属于同一种元素C.彼此之间互为同位素B. 是氢的一种新的同位素 它比一个 普通压分子多一个氢原子核 则下列说法 一定正确的

7、是（）。B. 可能是几种不同的分子或离子D.不可能是一种分子和一种和2个电 法中正确形体数，5、.某原子中的第 X电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与尤-1层相同;作为次外层时，最多容纳的电子数比计1层多10,则x层可能为（）oA. 第1层B.第2层C.第3层D任意6、.下列说法不正确的是（）。心%1质子数相同的粒子一定属于同种元素%1同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同%1元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定%1电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素A.B. C. D.7、.元素X的原子核外

8、第三层上有 3个电子，元素 Y的负二价离子离子核外有10个电A. XY 2 B. X 2丫 C. X2Y3D.子，则这两 种元素形成化合物的化学式为（【题组练习11. 某元素原子的核电荷数为9,其原子核内的质子数为，该元素原子的一价阴离子中，质子数，核外电子数为o2. 据最新报道智反。可有效治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数差是o3. 某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为04. 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。%1 A元素原子核外 M层电子数是L层电子数的一半 o%1 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。?C

9、元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃o该反应的化学方程式为 o%1D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4 。5. 已知1钻厂，求它的Z、N A e分别是、o6. 推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）最外层有一个电子的元素是。最外层有两个电子的元素是0%1最外层电子数等于次外层电子数的元素是0%1最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是0%1最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是0%1最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是0%1电子层数与最外层电子数相等的元素是。%1电子层数为最外层电子数2倍的元素是o%1次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是o

10、7. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）8.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示 R原子符号正确的是（）A ?RB.C.也近D.吁 Raa-匕d+Z9. I3C NMR（核磁共振）、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， 瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C, l5 N的叙述正确的，髯A. 15 N 14 N互为同位素c. 13c, 15n具有相同的中子数B. I3C 4/ C 60互为同素异形体D. "N的核外电子数与中子数相同molD.a (A N+r) mol7. 美日科学家因在研究

11、“钮催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钳（Pd）元素的原子序数为 46,下列叙述错误的是（）A. %PdffH% Pd互为同位素B. 耙是第五周期元素C. Pd2+核外有48个电子D. %Pd的原子核内有 62个中子8. （能力题）（2013年武汉模拟）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种 微粒可能是（）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子B.D.全部都是A.9、.A、B两元素组成 素原子核内质子数少【小结反思】C. 4核32个电子的负一价阴

12、离子，己知A元素原子核内质子数比B元1个，则此阴离子的化学式为o （要求写出推断过程）【附加题】有相对原子质量均大于 10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物 X和Y.已知等物质 的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下压密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3 : 4.4,缢?定X的组成为AB, Y的组成为A2B。试通过计算确定 A、B是什么元素？【真题模拟限时训练】1.（2013 -上海化学? 3） 23叩h和232Th是针的两种同位素，232Th可以转化成233Uo下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是 232 B. Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U

13、是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同2.（2013 -江苏化学-2 ）下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：:0 : H rC.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 U3.（2013年太原质检）金属钛有“生物金属”之称。下列有关劣Ti和彩Ti的说法正确的是（）A.笑Ti和劣Ti原子中均含有22个中子B.劣Ti和整Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.我Ti和里Ti的物理性质相同D.男Ti和劣Ti为同一核素4.（2013年唐山模拟）最近医学界通过用"C标记的C6o发现一种C60的莪酸衍生物，在特定

14、条 例下可以通过断裂 DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关“C的叙述正确的是()A.与“C6的碳原子化学性质不同B.与"N含的中子数相同C.是"Ca,的同素异形体D.与"C、”C互为同位素5.化学变化不能实现的是（）一种核素变成另一种核素一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子一种同素异形体变成另一种同素 异形体混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属物质变成 非金属物质共价化合物转化成离子化合物A.B.C. D.6. 某元素的一种同位素 X的原子质量数为A,含N个中子，它与'H原子组成H,X分子。

15、在 a g H,X中所含质子的物质的量是（）种金属的相对原子质量；若A、B原子B、C 各是什么元素？ 【随堂检测】1 、 . 下列叙述中，正确的是（）。A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 同位素的核外电子排布不一定相同2 、 . 同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满和1 扣 2 两种气体，以下关于这两个 容器中气体的说法正确的是（）。A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量分别相等D. 原子数、中子数和质子数都

16、相等3、 .某元素原子核内质子数为m,中子数为，则下列论断正确的是（）。A. 这种元素的相对原子质量 为 m+nB. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若碳原子质量为 wg,则此原子的质量为（m+? wg D.核内中子的总质量小于质子的 总质 量4、. 某元素离子的核内有个中子，核外有 1个电子。该元素原子的质量数为（） 。A. x-m+nB. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m5、. 有 A、 B、 C、 D、 E 5 种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与 C的阳离子跟氤原子的电子层结构 相同，E原子第三层上的电子比第一层多 5个常温下B2是气体

17、，它对氢气的 相对密度是 16。%1 C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB?反应可生成B2。%1 D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2 D在DB2中的含量为 50%。根据以上情况回答：（ 1 ）A 是、 B 是、 C 是、 D 是、 E 是 o （写元素符号）（ 2）E 的原子结构示意图为 , C 的离子结构示意图为。F和AB2反应的化学方程式为 o6、.A 元素原子第三层电子层上有 6 个电子。 B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相 同，B元素的 原子最外电子层只有 1个电子。（ 1 ） A 元素的原子结构示意图为 o（ 2） A、 B 两元素形

18、成的化合物的名称是 , 化学式为 o7、 .已知：A、B C、D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数 AvBvCvD; A与B 可生成化合物AB2,每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍, D 元素原子的最外层电子数比次外层少 1 个，则各元素符号分别为：A; B;C; D o8、. 已知雄 " 、潟（ " ） +、 cCR 具有相同的核外电子排布 , 则 a、b、c、d 由大到小的顺序是 【随堂检测】1 、 . 下列叙述中，正确的是（）。A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定

19、具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 同位素的核外电子排布不一定相同2 、 . 同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满气也和咔2 两种气体，以下关于这两个 容器中气体的说法正确的是（）。A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都相等3、 .某元素原子核内质子数为m,中子数为，则下列论断正确的是（）。A. 这种元素的相对原子质量 为 m+nB. 不能由此确定该元素的相对原子质量C.若碳原子质量为 wg,则此原子的质量为（m+）wg D.核内中子的总质量小于质子的 总质量4

20、、 .某元素离子A*的核内有个中子，核外有工个电子。该元素原子的质量数为（）。A. x-m+nB. x+m+n C. m+nxD. x-n+m5、 . 有 A、 B、 C、 D、 E 5 种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与 C的阳离子跟氤原子的电子层结构 相同，E原子第三层上的电子比第一层多 5个常温下B2是气体，它对氢气的 相对密度是 16。%1 C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。%1 D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2 D在DB2中的含量为 50%。根据以上情况回答：（ 1 ） A 是、 B 是、 C 是、 D 是、 E 是 o （写元素符号）（ 2） E 的原子结构示意