中考化学压轴题(2)

1、2021中考化学压轴题2一、解答题共30小题12021太原A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，BA反响过程较为复杂“表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：1C物质的化学式是_2AB化学方程式为_；BD化学方程式为_，该反响能够发生的原因是_合理即可22021无锡高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反响池中发生反响的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+CaNO322NH4NO3+CaCO3+H2O请答复以下问题：1过滤操作中玻璃棒的作用是_2过滤后所得沉淀外表可能含有的可溶性杂质有_

2、写出一种即可3该工艺流程中可循环使用的物质是_4冷却需在枯燥的环境中进行，否那么制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_5上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是_A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力32021天津人体摄入锌缺乏会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn填空：1葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_；2葡萄糖酸锌的相对分子质量为_；3葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_计算结果精确到0.1%42021铁岭实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉同学们欲测定这包铜粉中单

3、质铜的质量分数现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数52021绥化实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴1在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？2同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和_发生了化学反响据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%请举出一种保护金属资源的方法3请写出你是怎样验证这三

4、种金属的活动顺序的过程、现象、结论62021武汉实验室新进一批块状大理石某化学小组成员称取该大理石样品，参加足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反响后，称得固体剩余物的质量为样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请答复以下问题：1该样品中碳酸钙的质量为_2计算该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程72021温州小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图1在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_写出两种2发生反响的化学方程式为：Na

5、OH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数结果精确到0.01% 3在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH到达2时，溶液中的溶质有_用化学式表示82021温州气体的密度容易受温度和压强的影响为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：步骤一：检查发生装置的气密性步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集步骤四：翻

6、开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好到达标记处时如图暂停反响步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体步骤六：称出反响后发生装置的总质量为m2克1小明通过该实验，测得氧气的密度是_克/毫升2步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是_3如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由92021武汉某化学兴趣小组完成了如下图的化学实验装置气密性良好，证明了二氧化碳的组成探究过程如下：I称量装有枯燥块状木炭的试管D，质量为，装有碱石灰的枯燥管质量为，连接A、B、D装置；II从从长颈漏斗中参加3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点

7、燃酒精灯；III待D中发生反响，熄灭酒精灯，冷却；IV称量试管D及剩余固体质量为，装置C的质量为：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反响，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质请答复以下问题：1装置A中发生反响的化学方程式为_，该反响属于_反响；2酒精灯的作用是_；3为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是_；4根据实验数据计算参加反响的氧气质量为_列示并计算计算结果；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比102021泰安小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验实验1：取该

8、混合液50g，向其中逐滴参加稀盐酸，当参加稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表气体的溶解度忽略不计实验2：另取该溶液50g，参加一定量稀盐酸充分反响后，测得溶液的pH=7，然后再参加硝酸银溶液，测得实验数据见右图第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/gm试分析计算：1实验1中，第二组数据m为_ g2混合液中碳酸钠的质量分数是多少？3混合液中氯化钠的质量分数是多少？计算结果精确至0.1%112021潍坊化学就在我们身边请运用所学的化学知识，答复以下问题；1铝及其化合物有广泛的用途把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反响的化学方程式是_砂纸的

9、作用是_2今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由_种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为_3北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的根本营养素是_；海产品溶液腐烂变质，_填写“能与“不能用甲醛溶液浸泡防腐保鲜4在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子_；抢救危重伤员时需要的氧气常装入氧气袋中，利用了分子_5以下有机合成材料具有热塑性的是_填写字母序号A聚乙烯 B聚氯乙烯 C酚醛塑料电木 D脲醛塑料电玉122021无锡草酸亚铁晶体FeC2O42H2O是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，

10、是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法TG确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：【查阅资料】1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO22、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色【实验设计】1从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_2可选择以下实验装置中的_选填“甲或“乙作为虚线中的“热分解装置【问题讨论】3D中浓硫酸的作用是_，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中_填实验现象，那么可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO24该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒

11、精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_5假设通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，那么需在C和D装置之间增加盛有_填物质的名称或化学式溶液的洗气瓶【数据分析】6称取草酸亚铁晶体FeC2O42H2O，相对分子质量是180用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图，请分析该图答复以下问题：过程发生反响的化学方程式为_300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称_请写出计算过程132021台州实验室常用气体的发生和收集装置如下图，答复以下问题：1指出标号的仪器名称_；2制取二氧化碳气体，应选择上图中的_组合

12、填字母序号；3石灰石碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反响中，参加足量的稀盐酸充分反响，可制得二氧化碳多少克？4用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明_画图或文字说明均可142021潍坊化学实验技能是学习化学和进行探究活动的根底和保证某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如下图：请答复以下问题：1实验甲中烧杯内的现象是_；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于_内将其捣碎2实验乙中的一处明显错误是_3实验乙、丙中均使用到了玻璃棒以下实验中必须使用玻璃棒_填写字母序号A稀释浓硫酸B硫在氧气中燃烧C用PH试纸测肥皂水的PHD实验室制取二氧化碳4实验丁中将氧

13、化铜和木炭粉混合物参加试管中的正确操作是_为进一步提高实验的温度，应采取的措施是_152021太原化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质请从微观角度答复以下问题：1从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是_合理即可；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_合理即可由此可见，物质的结构决定物质的性质2图1反响的化学方程式为_，该反响过程中氢原子和氧原子结合成水分子图2反响的实质是_结合成水分子由此可见：得到同一物质，运用的化学反响原理可能不同162021遂宁如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反响的实验后，依次将反响后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，

14、当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜测与假设】：甲同学猜测：只有NaCl一种溶质；乙同学猜测：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜测是：废液中含有的溶质是：_【实验探究】：如果你的猜测是正确的，你设计的实验方案发生反响的化学方程式为：_【实验结论】：通过实验，证明你的猜测是正确的【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放172021太原实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的

15、溶质质量分数现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断参加，溶液pH的变化如下图试答复：1a点溶液中含有的离子有_2当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为_g3计算稀H2SO4的溶质质量分数182021天津化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向开展1为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图，那么_燃烧产生的气体更易导致酸雨2某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反响为2

16、CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，假设100g废气中含有二氧化硫，那么处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石_g3某工厂以流量10L/s升/秒排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反响后再排出，要使处理后的废水呈中性，那么含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为_L/s上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3192021太原化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：Na2SO4溶液呈中性1测污水的p

17、H：取一张pH试纸，放在玻璃片上_，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有_，可能有Na2SO42检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_溶液，振荡，产生了白色沉淀，反响的化学方程式为_合理即可，证明污水中有Na2SO4存在乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是_通过探究，同学们确定了污水的成分为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的_合理即可202021泰州新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反响，其制备工艺流程如下图：请答复以下问题：1纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化

18、学式为_2请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_ 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_3研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质 为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_溶解，然后再_、洗涤、烘干 取样品20g，参加足量的盐酸，生成氢气 请计算该样品中单质 Fe 的质量分数 请写出计算过程_212021潍坊研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义1实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_研究发现：利用锍一碘循环分解水制氢气主要涉及以下反响反响条件已略：、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；、2HI=H2+I2；、2H

19、2SO4=2SO2+O2+2H20请答复：反响属于_反响填根本反响类型；循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为_2在汽车“催化转化器内发生反响的化学方程式是：2NO+2CON2+2CO2某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比外表积对化学反响速率的影响，设计了以下三组实验实验编号 T/NO初始浓度/gL1 CO初始浓度/gL1催化剂的比外表积/m2g1 280 82 280 124 350 124分析上表中实验数据，答复以下问题：探究温度对化学反响速率影响的实验是_填写实验编号；研究催化剂的外表积对化学反响速率影响的实验是_填写实验编号3在300、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化

20、碳合成乙醇，同时生成水，写出反响的化学方程式_4燃料燃烧时产生的热量不同在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：燃料质量/g产物产生的热量/KJ氢气2水蒸气甲烷16二氧化碳气体和水蒸气乙醇46二氧化碳气体和水蒸气1367分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是_用化学式表示222021天津如下图是利用海水提取粗盐的过程：1根据海水晒盐的原理，以下说法中正确的选项是_填字母A、海水进入贮水池，海水的成分根本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液2工业上利用海水提取溴Br2，其主要反响

21、之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反响得到溴此反响的化学方程式为_232021厦门几种常见物质之间的相互转化关系如图 所示各字母代表一种物质，局部反响物、生成物及反响条件略去己知：五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B； X 溶液与铁反响可得到 A； X 溶液与氯化钡溶液反响可得到 D，同时有白色沉淀生成； D 溶液中参加少量的氢氧化钠溶液得到 E结合信息推断：1B 的化学式是_2DE 的反响根本类型是_； E 与某种酸反响可实现 EX 转化，该酸的名称是_3写出以下转化的化学方程式：XA：_；XD：_2

22、42021威海为了节约林木资源，近几年兴起石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，参加150克7.3%的盐酸溶液，充分反响后，称得剩余物质的总质量为假设贝壳中其它物质不与盐酸反响有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液，得出参加反响的氯化氢质量，然后根据反响原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数1以上方案是否正确？_2计算贝壳中碳酸钙的质量分数252021太原同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验溶液配制：用50g30%的H2O23配制5%的H2O2溶液密度约

23、为1g/cm3溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到以下仪器中的_A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2请你在“A、“B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由_合理即可，该反响的化学方程式为_待反响结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是_；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，_，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈262021厦门为测定锌铜合金中锌的含量，

24、取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2屡次实验后，取平均值所得数据如下表：反响前充分反响后装置及反响剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量假设不考虑枯燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：1根据质量守恒定律求生成氢气的质量2该合金中锌的质量分数272021潍坊铁及其化合物在生活中有重要的作用请答复以下问题：1在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_为防止集气瓶破裂，常采取的措施是_2铁能与氯化铁反响生成氯化亚铁将生锈的铁钉铁锈的主要成分是Fe2O3放入盐酸中，充分反响后有铁剩余，写出发生置换反响的化学方程式_，溶液中的金属阳离子是

25、_用符号表示3高炉炼铁中，焦炭的作用是_用化学方程式表示4把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反响结束后有固体剩余以下说法正确的选项是_填写字母序号A剩余固体肯定含有银B剩余固体肯定是银和铜C反响后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+D反响后溶液中一定有Ag+和Cu2+282021天津溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，答复以下问题：1在20时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中参加100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解所得溶液是20时氯化钠的_溶液填“饱和或“不饱和20时，氯化钠的溶解度为_g2现用质量分数为12%的氯化钠溶液密度约为/cm3，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液需要质量分数

26、为12%的氯化钠溶液_mL计算结果精确到0.1，需要水_mL水的密度为1g/cm3该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要_量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用_填“10mL或“20mL或“50mL规格的量筒把配制好的上述溶液装入_中填“广口瓶或“细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签292021威海化学与健康：科学研究说明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等

27、金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论李叔叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的宋叔叔认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得以下信息：制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳针对上述讨论和提供的信息，请你答复以下问题1在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有_2从科学探究的角度，李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱

28、性的认识方法是否正确_；请说明理由_3如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是_；4中发生反响的化学方程式为_；5根据中葡萄酒的酿制原理，宋叔叔认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是用化学方程式表示_302021武威地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2C17H14O6，长期食用会引起消化道癌变，请答复：1黄曲霉素B2的相对分子质量为_；2黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_；3黄曲霉素B2中含有_g氧元素2021中考化学压轴题2参考答案与试题解析一、解答题共30小题选答题，不自动判卷12021太原A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中

29、所含元素种类相同，BA反响过程较为复杂“表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：1C物质的化学式是FeCl3或Fe2SO432AB化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；BD化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反响能够发生的原因是在金属活动性顺序中，铁排在氢或铜的前面合理即可考点：物质的鉴别、推断4184544专题：框图型推断题；压轴实验题分析：根据题干表达结合物质的性质进行分析，A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，那么A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁

30、在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，那么A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与酸反响生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反响生成亚铁盐，据此解答即可解答：解：A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，那么A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，那么A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与酸反响生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反响生成亚铁盐，代入框图，推断合理；1A是氧化铁，能与盐酸反响生成氯化铁，能与硫酸反响生成硫酸铁，故C是氯化铁或硫酸铁，故填：FeCl3或Fe2SO43；2A是氧化铁，B是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温

31、下复原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B是铁，D是氯化亚铁或硫酸亚铁，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜或硫酸铜反响生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在金属活动性顺序中，铁排在氢或铜的前面点评：此题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用22021无锡高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用

32、硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反响池中发生反响的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+CaNO322NH4NO3+CaCO3+H2O请答复以下问题：1过滤操作中玻璃棒的作用是引流2过滤后所得沉淀外表可能含有的可溶性杂质有硝酸钙写出一种即可3该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳4冷却需在枯燥的环境中进行，否那么制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是氢氧化钙5上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是AA、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；

33、常见化肥的种类和作用4184544专题：压轴实验题；物质的制备分析：1玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；2硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质；3二氧化碳可以循环使用；4氧化钙能和水反响生成氢氧化钙；5氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量解答：解：1过滤操作中玻璃棒的作用是引流故填：引流2过滤后所得沉淀外表可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等故填：硝酸钙3因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳故填：二氧化碳 4冷却需在枯燥的环境中进行，否那么制得的高纯氧化钙能和水反响生成氢氧化钙故填：氢氧化钙5上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主

34、要作用是促进植物生长，叶色浓绿故填：A点评：此题主要考查物质之间的转化，比拟简单，只要熟记教材内容即可顺利解答32021天津人体摄入锌缺乏会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn填空：1葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；2葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；3葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%计算结果精确到0.1%考点：矿物质与微量元素；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算4184544专题：压轴实验题；化学式的计算分析：人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数

35、解答：解：1葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌故填：锌2葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65×1=455故填：4553葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%=14.3%故填：14.3%点评：计算质量分数时，要注意不要漏掉×100%，这是解答时经常忽略的42021铁岭实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数考点：根据化学反响方程式的计算

36、4184544专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：依据铜不能与硫酸反响，而氧化铜能够与硫酸反响生成硫酸铜和水，而后利用所用硫酸的质量利用化学方程式即可求出氧化铜的质量，从而可得氧化铜的质量，据此分析解答即可；解答：解：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%= 设氧化铜的质量为xH2SO4+CuOCuSO4+H2O 98 80 xx=4g所以混合物中铜单质的质量分数为：×100%=80%答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是能够分析出过程中的有关反响和根据化学方程式的根本计算；52021绥化实验室开放日，同学

37、们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴1在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？2同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反响据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%请举出一种保护金属资源的方法3请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的过程、现象、结论考点：金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护4184544专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：1在比拟金属的金属活动顺序时，常用金属能否与酸、

38、盐来分析判断；2铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反响，据此答复；3根据上述选用的药品，写出实验的过程、现象和结论解答：解：1要验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，通常根据金属能否与酸、盐来分析，结合题中给出的药品，应选择硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液；2铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反响，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当大的，应保护金属资源，常见的措施有：寻找金属的替代品，有方案、合理开采矿物，金属的回收和利用等3要验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，可将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉外表覆盖一层红色物质，说明了铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明

39、新的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：锌铁铜故答为：1硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液；2氧气，寻找金属的替代品有方案、合理开采矿物等；3将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉外表覆盖一层红色物质，说明了铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：锌铁铜点评：此题考查了金属活动性顺序的应用，要求要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来62021武汉实验室新进一批块状大理石某化学小组成员称取该大理

40、石样品，参加足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反响后，称得固体剩余物的质量为样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请答复以下问题：1该样品中碳酸钙的质量为10g2计算该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程考点：根据化学反响方程式的计算4184544专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：1样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，所以参加足量稀盐酸完全反响后固体剩余物的质量即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g；2据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量解答：解：1样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，所以参加足量稀盐酸完全反响后固体剩余物的质量即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g；2设该

41、样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，该样品中碳酸钙的质量为=10g；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4410g x= x=故答案为：110g；2该样品最多可以制得二氧化碳点评：此题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力72021温州小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图1在步骤一中需要用到的玻璃仪器有器玻璃棒、烧杯写出两种2

42、发生反响的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数结果精确到0.01% 3在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH到达2时，溶液中的溶质有NaCl、HCl用化学式表示考点：根据化学反响方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算4184544专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：1根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；2根据溶液的pH等于7时恰好完全反响消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；3当溶液的pH到达2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答解答：解：

43、1溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：器玻璃棒、烧杯；2溶液的pH等于7时恰好完全反响消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O8g×1% x×20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；3当溶液的pH到达2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl故填：NaCl、HCl点评：此题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量82021温州气体的密度容易受温度

44、和压强的影响为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：步骤一：检查发生装置的气密性步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集步骤四：翻开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好到达标记处时如图暂停反响步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体步骤六：称出反响后发生装置的总质量为m2克1小明通过该实验，测

45、得氧气的密度是克/毫升2步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气3如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由考点：氧气的物理性质4184544专题：压轴实验题；氧气、氢气的性质与用途分析：此题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V0，根据密度公式：=g/mL；步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于局部氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大解答：解：1

46、此题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V0，根据密度公式：=g/mL，故答案为：g/mL2步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；故答案为：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气3如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于局部氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大；故答案为：偏大；收集一定体积氧气时，由于局部氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究

47、等此题通过实验资料和实验分析，得到了氧气的密度，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握92021武汉某化学兴趣小组完成了如下图的化学实验装置气密性良好，证明了二氧化碳的组成探究过程如下：I称量装有枯燥块状木炭的试管D，质量为，装有碱石灰的枯燥管质量为，连接A、B、D装置；II从从长颈漏斗中参加3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；III待D中发生反响，熄灭酒精灯，冷却；IV称量试管D及剩余固体质量为，装置C的质量为：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反响，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质请答复以下问题：1装置A中发生反响的化学方程式为2H2O22H2O+O

48、2，该反响属于分解反响；2酒精灯的作用是点燃木炭；3为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是继续通氧气；4根据实验数据计算参加反响的氧气质量为=列示并计算计算结果；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比考点：实验探究物质的组成成分以及含量；气体的枯燥除水；实验室制取氧气的反响原理；碳的化学性质；根据化学反响方程式的计算4184544专题：压轴实验题；科学探究分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；酒精灯是常用的一种热源；为了减少误差，反响生成的二氧化碳应该尽可能地被碱石灰吸收；根据质量守恒定律可以计算参加反响的氧气质量解答：解：1装置A中发生反响的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，反响物是一种，生成物是两种，属于分解反响故填：2H2O22H2O+O2；分解2酒精灯给木炭加热，当温度到达木炭的着火点时，木炭燃烧起来故填：点燃木炭3为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收故填：继续通氧气4装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：，装置D中两次质量之差就是参加反响的木炭的质量，参加反响的木炭的质量为：，根据质量守恒定律，参加反响的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量，所以参加反响的氧气的质量为