金属与酸反应速率和氢气产量的讨论

1、精选优质文档-倾情为你奉上金属化学性质利用金属与酸反应速率和氢气产量的讨论题型一、相同质量的镁、铝、锌、铁与足量稀盐酸或稀硫酸反应的比较金属质量速率产生氢气的质量镁m铝m锌m铁m反应速率由快到慢顺序_生成氢气的质量由大到小_结论：1、在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数相同的条件下，金属的活动性_，生成氢气就_；反应物图像_。2、相等质量不同金属与足量酸反应产生氢气质量为_。3、在金属的质量和化合价相同情况下，产生氢气质量与金属的相对原子质量_关系。练习：1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图

2、。下列叙述正确的是 （    ）A.金属的活泼性NM     B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量NM     D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等2、如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可

3、得出以下结论：_。_。若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是_。3、（2013年德阳市）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ） A a>b Ba<b Ca=b D无法比较4、（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ）A天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏

4、向右盘 D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘5、2.4g的不纯的镁与足量的稀硫酸发生反应，发现产生的氢气质量为0.19g，则杂质不可能是（ ）A.铜 B.铝 C.铁 D.锌6、（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag7、取两种金属组成的混合物3g，投入到足量的稀硫酸中，充分反应后共放出氢气0.1g，则这两种金属混合物可能是（ ）A、Fe和Mg B、Fe和Al C、Fe和Cu D、Zn和Cu题型二、等质量金属与足量酸反应比较 等氢图（产生氢气质量相等）1、将a、b两种等质量的金属投入到质量相等

5、、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应产生的氢气与金属质量的关系如图4所示。则下列说法正确的是  (      )金属质量 A.、a比b的金属活动性强                 B、a比b的相对原子质量小C、两份稀硫酸都完全反应    D、反应完毕后b有剩余，a 完全反应当两种等质量的金属与质量相等、溶质质量分数相等的足量

6、稀硫酸或盐酸反应时。结论：1、产生氢气的质量相等，则消耗稀酸的质量_。而且两份酸完全反应。2、当产生氢气的质量相等，一种金属肯定_,另一种金属可能_，也可能_。3、产生等质量氢气消耗金属的质量为_。4、只有两种金属在与稀酸反应所显示化合价相同时，产生等量氢气，相对原子质量越小的金属被消耗的质量越小（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A金属的硬度 B金属的导电性C金属的耐腐蚀性 D金属价格与硬币面

7、值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等题型三、金属与盐溶液的反应

8、判断滤渣和滤液成分1、将一定量的铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后进行过滤，滤渣中一定有 ，可能有 ；滤液中的金属离子一定有 ，可能有 。2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量Fe，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是_滤液金属离子_如加入的铁粉为少量，则留在滤纸上的物质是_滤液金属离子_。3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_；滤液中一定有的溶质是_（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_； 滤液中一定有的溶质是_；步骤：先排序，再根据“最远距

9、离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成份。（山西）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。以上两个反应能够发生的原因是_ _。(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。猜想一：只有硫

10、酸锌 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： 。（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。（2012年山西）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式_，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。（2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是_，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下

11、方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加_没有气泡产生_滤液中含有的金属离子可能是_ Mg2+Mg2+、Fe2+Mg2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Mg2+、Fe2+、Cu2+题型四、置换反应1、铁与硫酸铜溶液恰好，其中没有变化的微粒是 ，该反应的微观实质是Fe原子变成了Fe2+， _。2、铁与盐酸溶液恰好，其中没有变化的微粒是_该反应的微观实质是Fe原子变成了Fe2+ _。置换反应有四种类型用四个典型方程归纳：题型五除杂质（括号中的物质为杂质）有关的化学方程式主要的操作步骤Cu（Fe）FeCl2（CuCl2）题型六判断质量问题判断金属，判断溶液1、将铁片分别放入下列溶液，溶液

12、质量会减少的是（ ）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀盐酸2、试判断些列反应发生后，金属的质量和溶液的质量的增减情况（1）铁和稀硫酸金属质量（ ），溶液质量（ ）（2）铁和硫酸铜溶液金属质量（ ），溶液质量（ ）（3）铜和硝酸银溶液金属质量（ ），溶液质量 （ ）（4）锌和氯化铜溶液金属质量（ ），溶液质量（ ）题型七设计实验判断金属活动性（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的

13、试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。方法_。金属与酸反应的问题等质量的两种常见金属A、B（化合物中的化合价相同）与足量的盐酸反应反应，那么在反应t1时生成氢气的速率A_B，A、B之间金属活动性顺序为A_B，A、B最终生成氢气的质量A_B，A、B相对原子质量A_B。在实验室为验证锌和铁的活动性，做了如图所示的实验，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和浓度均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属锌与铁，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。该同学对实验现象进行分析，认为甲中金属的活动性比乙中金属活动性_（强或弱）所以甲中是_，同时还得出另一个结论，该结论是_。滤渣和滤液成分的判断向CuCl2溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的固体为_，溶液中的溶质（被溶解的物质为溶质）是_；向CuCl2溶液中加入少量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的固体为_，滤液中的溶质是_。向