中考特训（六）物质的检验、鉴别与除杂

1、.中考特训六物质的检验、鉴别与除杂题型一物质的检验和鉴别1.2019·长沙 使用以下试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液2.2019·齐齐哈尔 以下鉴别物质的方法中错误的选项是A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体3.2019·济南 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别参加酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl

2、2溶液，产生的现象如下表，根据现象判断，无色溶液X是参加的物质酚酞溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A.稀盐酸 B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液方法点拨不用其他试剂鉴别几种物质的思路：特征现象法：先根据外观特征如颜色、气味等鉴别出其中一种或几种物质。再借用已鉴别出的物质去鉴别其他物质。互相反响法：假设待鉴物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生的现象列表进展推断，一一对应。4.2019·百色以下各组物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是A.FeCl3NaClBaNO32 B.KClHC

3、lNaOHC.NH4NO3HClHNO3 D.CuCl2NaNO3AgNO35.2019·哈尔滨 在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进展如下实验：图Z61观察到烧杯中的现象是。提出问题 A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反响后的溶液B分别展开探究。猜测假设 甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。 实验探究 图Z62 评价交流 甲同学的实验填“能或“不能得出正确结论，乙同学的实验填“能或“不能得出正确结论。实验3发生反响的化学方程式为，反响后所得溶液中一定含有的离子是。归纳总结 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，假如待测溶液中含有

4、干扰离子，那么应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成除去。经讨论同学们总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成除去。6.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们作出了如下假设：假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠。请帮助同学们完成以下探究。实验步骤可能出现的实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，参加过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，参加几滴酚酞溶液无白色沉淀生成_假设一正确有白色沉淀生成溶液变红假设正确_假设正确题型二混合物

5、的别离和提纯除杂方法点拨物质的除杂原那么：1不增：除杂时不能引入新杂质。2不减：除杂时不能减少被保存的物质，即所加物质不能与被保存的物质反响。3易分：除杂后的生成物和被保存的物质易于别离。4复原：被保存的物质应能恢复原状态。7.2019·苏州 除去以下物质中的少量杂质括号内为杂质，所选试剂正确的选项是A.CaCO3粉末CaCl2粉末水 B.CaO粉末CaOH2粉末水C.KCl溶液KOH稀硝酸 D.NaOH溶液Na2CO3稀盐酸8.2019·广东 下表的物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的选项是选项物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼

6、热的铜网CNaOHNa2CO3参加稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu参加足量稀盐酸，充分搅拌后过滤方法点拨物质的除杂方法：向混合物中参加某种试剂，与杂质发生反响，将其转化为沉淀或气体，或直接将杂质转化为原物质除去。9.2019·内江 物质的鉴别、别离和提纯是重要的根本实验操作。1鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择填字母。A.氯化钡溶液B.硝酸钠溶液C.稀硫酸2除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可参加适量的硝酸钡溶液，充分反响后过滤即可。写出反响的化学方程式： _。 典题讲评与答案详析答 案 速 查1A2.C3.A4.D5产生气泡评价交流 不能能BaCl2Na2SO4=BaSO42N

7、aCl钠离子、硝酸根离子、氯离子或Na、NO3、Cl归纳总结 气体沉淀或水或气体6溶液变红二有白色沉淀生成溶液不变红 三7A8B91B2K2SO4BaNO32=2KNO3BaSO4典 题 讲 评2解析 硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体；二氧化锰与水不反响，但与过氧化氢溶液混合能迅速产生气体，故二氧化锰能鉴别水和过氧化氢溶液；氢氧化钙与硝酸钾和尿素都不反响，无明显现象，无法鉴别；二氧化碳能与水反响，生成碳酸，使紫色石蕊溶液变成红色，而一氧化碳不能，可以鉴别。3解析 当参加酚酞溶液时，无明显现象，说明溶液不呈碱

8、性，可排除氢氧化钠和碳酸钠；当参加氯化钡溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸。5解析 碳酸钠与酸反响生成二氧化碳，可观察到产生气泡。评价交流 甲同学的实验不能得出正确结论，因为氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀，而硫酸钠与硝酸银反响也能生成微溶的硫酸银沉淀。乙同学的实验能得出正确结论，因为硫酸钠能与氯化钡反响生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，而氯化钠与氯化钡不反响。实验3发生反响的化学方程式为：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；反响后得到的溶液中一定含有的离子是钠离子、硝酸根离子、氯离子。归纳总结 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，假如待测溶液中含有干扰离子，应在鉴别前，先另

9、选试剂将干扰离子变成气体或水或沉淀除去，本实验中碳酸根离子可通过加稀硝酸变成二氧化碳气体而除去。6解析 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，会干扰对氢氧化钠的检验，参加过量的硝酸钡溶液是为了检验碳酸钠，并除掉碳酸钠。假如产生白色沉淀，证明有碳酸钠；向上层清液中参加酚酞溶液，假如溶液变红，那么证明有氢氧化钠。当碳酸钠和氢氧化钠可能同时存在时，一般先用过量的硝酸钡或氯化钡溶液检验并除掉碳酸钠此情况下不能用盐酸检验碳酸钠的存在，因为参加的盐酸会与可能有的氢氧化钠反响，对氢氧化钠的检验造成干扰，再参加酚酞溶液检验氢氧化钠。7解析 碳酸钙粉末难溶于水，氯化钙易溶于水，故用水可以除去碳酸钙中的氯化钙；氧化钙与水反响生成氢氧化钙，加水不能除杂，会除去原物质；氢氧化钾和稀硝酸反响生成硝酸钾，引入新的杂质；盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠，增加新杂质，且盐酸和氢氧化钠反响，会除去原物