化学高三二轮创新探究实验题检测试卷3

1、绝密启用前创新探究实验题3*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列实验可行的是（） A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘2. 下列实验可行的是（） A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液

2、中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物3. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近先呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生4. 下列说法正确的是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低5. 下列实验方法正确的是()A

3、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需要用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯6. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是()A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水7. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂

4、，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A是强氧化剂B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯元素为1价8. 某无色溶液中可能存在Al3、H、Na、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，现进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（）A一定存在的离子是Na、SO32、CO32、AlO2B一定存在的离子是Na、SO32、NO3、AlO2C可能存在的离子是Al3、CO32D可能存在的离子是CO32、S2、Na9.

5、实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积10. 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()11. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是()A乙醇 B浓硝酸 C福尔马林 D氨水12. 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒

6、中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积13. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟14. 下述实验不能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A.将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B.向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C.向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD.相同温度下，测定浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3

7、COO和CO结合H的能力强弱15. 下列实验能达到预期目的的是（） A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖16. 下列除去杂质的实验方法正确的是（） A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.除去F

8、eCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置17. 下列实验不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱18. 某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可

9、看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是()AX是NH3，Y是HCl BX是Cl2，Y是CH4CX是SO2，Y是O2 DX是NO，Y是O219. 要除去混在CO2中的气体杂质：HCl、SO2、H2O等，应使气体依次通过的试剂正确的是()A饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸B品红溶液、Na2CO3溶液、浓硫酸C酸性KMnO4溶液、碱石灰D无水CaCl2、小苏打溶液20. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的

10、解释正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点低D用酸处理时未能将氧化铝溶解第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）D与G反应的化学方程式为 ；（2）F中一定含有的官能团的名称为 ； （3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究 A中各元素的质量关系。为使数据准确，还需上图空白处补充

11、装置，请你在下表中填人所需要的仪器并写 出试剂名称；所需要的仪器所加的试剂名称向装置中鼓人空气的目的是 ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为 ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明 。更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为60g，装置 乙增重090g。写出A的化学式：_ 。评卷人得分三、计算题22. 某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间

12、的关系式正确的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH, CaO, Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2 H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，高于2

13、50时才分解；氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）23. 为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：方案一：称取碳酸钙样品M g；加入过量盐酸；收集并测定生成的气体体积V mL。方案二：称取碳酸钙样品M g；用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；取溶解后的溶液用cmol/L NaOH溶液滴定，恰用去V mL。方案三：称取碳酸钙样品M g；

14、高温1000 煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M g。方案四：称取碳酸钙样品M g；加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；过滤并取滤液；在滤液中加入过量的cmol/L Na2CO3溶液VmL；将步骤中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为Mg。依据以上实验方案回答以下问题：(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_。(3)方案三中的“冷却”应如何操作：_；理由是_。(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为_；步骤中要将沉淀进行洗涤，

15、如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_。其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_：_。方案_：_。评卷人得分四、推断题24. 教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验(1)请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD溶液变浑浊铜和浓硫酸反应AD溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香

16、味(2)针对上述实验下列说法正确的是_(填字母代号)ACu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花B加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色C制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸DB装置可用于制备氨气评卷人得分五、填空题25. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色的物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色

17、固体是CuSO4·5H2OB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S26. 为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：称量药品，记录样品质量为m1g；检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；分别称量仪器E未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；，把分液漏斗上的玻璃塞打开，

18、旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；打开弹簧夹a，通入空气；拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g；请回答下列问题：（1）A、C、E仪器中装入的药品是：A_，C_，E_。（2）步骤的操作是_。（3）步骤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是_。（4）步骤中使用D中液体滴到什么时候（看到什么现象时），关闭分液漏斗的活塞：_。（5）步骤通入空气的目的是_。（6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）：_。27. 请按要求填空： 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓

19、硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的

20、数目。试回答下列问题： 指出实验装置中的错误_。 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。28. 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 24NaOH 7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O, 试回答下列问题：(1)在反应器中，有Na2CrO4生成，同

21、时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：_；_。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_。(3)操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：_。(4)操作中，酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_。(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示

22、剂，用0.120 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)_。29. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写

23、出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A选项正确。2.【答案】A 【解析】B项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色

24、，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。3.【答案】B【解析】a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O22H2O4e=4OH，正极周围先变红；b中铝条作负极，铝条失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。4.【答案】B5.【答案】A【解析】B项引入NaCl杂质，C项pH试纸不能润湿，D项缺少玻璃棒及胶头滴管。6.【答案】D【解析】除去胶体中杂质离子的方法是渗析法，D对。7.【答案】A【解析】ClO2中氯元素为4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。8.【答案】B【解析】实验说明原溶液中含有SO32、CO32中的一种或两种；实验说明实验所得到的溶液中含有SO42，由此可

25、知原溶液中肯定含有SO32和NO3，故不存在Al3、H，加入足量盐酸时，部分SO32被硝酸氧化为SO42；实验说明实验所得溶液中含有Al3，即原溶液中含有AlO2；根据溶液呈电中性，溶液中应该含有Na。9.【答案】C【解析】由于铜屑与稀硝酸反应制得的NO气体易被空气中的氧气氧化且NO与空气密度接近，不能用排空气法收集，故A错；根据电子流向，可判断装置中，a为负极，d为阳极，故B错；装置由于导管长短颠倒的错误，不能用于测量气体体积，故D错。10.【答案】D【解析】由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反应速率应该相等，但D烧杯H2SO4溶液中H浓度较前三者大，故反应速率最快。反应速

26、率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。11.【答案】B【解析】浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO34NO2O22H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。12.【答案】D【解析】A.NO2溶于水和水反应，故不能用排水法收集；B.NH3和浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故不能用浓硫酸干燥NH3；C.CO2的密度比空气大应用向上排空气法收集，应从A口进气。13.【答案】C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。14.【答案】C【解析】若溶液中

27、含有HCO或SO、HSO等，也会出现同样的现象，故C错误。15.【答案】B 【解析】配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。16.【答案】D 【解析】本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO

28、3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+O2，不引入新的杂质，D正确。17.【答案】C【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项

29、，可以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓度大，则导电能力强。18.【答案】A【解析】X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，才能使甲内气压减小导致乙中的气体进入甲，可排除D；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，可排除B、C，因Cl2与CH4光照能反应但无白烟现象，SO2与 O2在通常情况下不反应。19.【答案】A【解析】除去CO2中的HCl、SO2均可用饱和NaHCO3溶液，反应方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O干燥CO2可用浓硫酸。20.【答案】B【解析】铝很快形成氧化膜，其氧化物

30、的熔点高，相当于将熔化的铝“兜”着而使其不滴落。二、实验题21.【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）羟基 （3） 洗气瓶；浓硫酸（干燥管；碱石灰） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中； 无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收 CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 三、计算题22.【答案】（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (5分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=15【解析】本题考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间关系满足电

31、荷守恒关系。根据质量守恒确定A和C质量关系。碱石灰250时加热至恒重，各物质不分解，固体质量减少了0.6g为水的质量，质量分数为15%；580时继续加热减少0.7g，氢氧化钙分解，Ca（OH）2质量为0.7/18×74=2.88g，质量分数为72%，NaOH质量分数为1-15%-72%=13%。23.【答案】(1)偏低(2)托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒(3)在干燥器中冷却防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生误差(4)×100%偏高(5)方案二一气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大三实验温度高(1000 的高温)

32、，对实验条件要求较高【解析】(1)砝码底部有残缺，则所称样品的质量偏小，通过实验所测得的二氧化碳的体积偏小，即所测的碳酸钙样品纯度偏低；(2)称取碳酸钙样品需要托盘天平和药匙，量取盐酸用酸式滴定管，用盐酸溶解样品时需要烧杯和玻璃棒，用氢氧化钠溶液滴定需要铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、锥形瓶等仪器；(3)碳酸钙分解产物固体是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却；(4)碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏高；计算公式为×100%；(5)从实验条件的难易

33、和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响；方案三的缺点是加热所需的温度太高。四、推断题24.【答案】(1)澄清石灰水品红溶液AC(2)ACD【解析】区别固体Na2CO3和NaHCO3，采用加热的方法，分解的气体能是澄清的石灰水变浑浊，选用的仪器BD可完成此实验铜和浓硫酸反应是固液加热的反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，选用的仪器AD可完成此实验制备乙酸乙酯是液液加热的反应，C装置防倒吸，选用的仪器AC可完成此实验五、填空题25.【答案】D【解析】浓硫酸能使CuSO4·5H2O失去H2O，故白色固体应是CuSO4，且CuSO4·5H2O是蓝色的，A项错；因为黑色固体溶于浓硝酸且所得溶液呈蓝色，故含有Cu元素，所