乙醇练习题详解

1、1 下列说法正确的是（）A. 乙醇分子由乙基和氢氧根离子组成B. 乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上C含乙醇99.5%以上的酒精叫作无水乙醇D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂答案：C 解析乙醇分子中含一OH不是0H,因为它不带电荷，而且不能像OH那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的碘2. 下列关于羟基和氢氧根离子的说法中，不正确的是 （）A. 羟基比氢氧根离子少一个电子B. 两者的组成元素相同C羟基不带电，氢氧根离子带一个单位的负电荷D.羟基比氢氧根离子性质稳定答案：D 解析OH-的电子式为：° ' IL ， OH

2、的电子式为存在单 电子），故A、B、C选项正确；由于一OF中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH 中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根离子性质稳定，D项不正确。3. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是（）A. 反应开始钠块沉在乙醇液面以下B .钠块熔成小球C听不到嘶嘶的响声D.钠块表面有气体放出答案 B解析钠与乙醇反应缓慢，钠不会熔成小球。4下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是（）A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B .乙醇可以制饮料C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D. 1 mol乙醇可生成

3、1 mol乙醛答案：C 解析乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有CH键参与了反应，只有C项表明羟基上 的氢原子与另外5个不同。5. 在常压和100 C条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合， 其混合气体为V L,将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V L B . 2.5 V L C . 3V L D .无法计算答案：.C 解析将乙醇的分子式改写成 QH "0,然后求解即可。乙醇（CH HO）和CH完全燃烧时耗氧量相同。又知 CH+ 3Q 2C0+ 2H2OV L 3V L所以乙醇蒸气和

4、乙烯气体无论以何种比例混合，燃烧时耗氧量总是相同条件下混 合气体体积的3倍。6. 下列物质，都能与Na反应放出H 2,其产生H 2的速率排列顺序正确的是（）CHiQH稀盐酸HQA. B. C. D. 答案：D解析:Na与H2C反应比与C 2QH反应剧烈,故反应速率：,可排除AB 两项。稀盐酸中不仅含有H 20,而且含有大量H +使溶液呈酸性,Na与盐酸反应比与H 2C反应剧烈得多,故可知反应速率排序为 07. 下列除杂方法不正确的是（）A. 除去乙烷中混有的少量乙烯：通入稀溴水中，干燥B. 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaQH溶液,振荡、静置、分液C. 除去96%勺乙醇中的少量水制无

5、水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D. 除去乙醇中混有的少量苯，可通过分液的方法实现答案:D解析：乙醇和苯互溶，可通过蒸馏的方法除去乙醇中的少量苯8. 在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（）选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4 5H2Q,搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥 烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内 壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出 现白色沉淀乙醇由C、H、Q三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸 入约50 C的乙醇中，铜丝能保持红 热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在 0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充

6、分反 应，收集到标准状况下气体112 mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子 相连，其余与碳原子相连答案： C 解析可用无水CuS4检验酒精中是否含水，A项错误；乙醇燃烧产物有二氧化碳和水 ,只能推测乙醇中含碳、氢两种元素，是否含氧无法确定， B项错误；过量乙 醇与钠反应产生的氢气是由钠决定的，与乙醇中氢原子的类型无关， D项错误 。9. CICHOH HoCCHoH HoQCH(OH)CH)H分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为 ()A. 1： 1： 1 B . 1 : 2 : 3 C . 6 : 3 : 2 D . 3 : 2 : 1答案：.C 解析

7、1 mol CH 3CHOH HOC2CHOH HOC2CH (OH CHOH分别含一OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol ,完全反应生成氢气体积之比为 1 : 2： 3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6： 3： 2。10. 乙醇分子中的各种化学键如图 3-3-2所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 ()图3-3-2A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜或银催化共热下与Q反应时断裂和C. 在铜或银催化共热下与Q反应时断裂和D. 在空气中完全燃烧时全部断裂答案：C 解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，A正确; 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和

8、化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。11. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CQCO和"0的总质量为27.6g,其中HO的质量为10.8 g ,则CO的质量是()A1.4 g B 2.2 g C 4.4 g D 在 2.2 g 和 4.4 g 之间 答案.A 解析水的物质的量为0.6 mol,因乙醇分子中n(乙醇)：n(C) ： n(H)1=1 : 2 : 6,设 n(CQ) = x, n(CO)=y ,则有 x+ y= 0.4 mol,44 g mol x+ 28 g mol -1y = (27.6 10.8) g ,求得 y= 0.05 mol ,即

9、CO质量为 1.4 g。12. 分子式为GHloO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 )( )A. 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种答案：B解析：分子式为GH°O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为 CHOH 由于丁基有 4 种结构即：-CHCHCHCH -CH (CH) CHCH -CH 2CH(C3)2 -C(CH3) 3,再结合一OH的取代位置可知，符合题意的同分异构体有 4种。13. 由乙烷和乙醇蒸气组成的混合气体中 , 若碳元素的质量百分含量为 60%,则氧 元素的质量百分含量为( )A.15%B.21%C.25% D.无法确定答案：C解

10、析：乙烷分子式C 2也乙醇分子式C 2H3O,两者混合后形成的混合物中,n(C) : n(H )=2 : 6=1 : 3,质量比 m(C)： m(H)=(1 × 12) : (3 × 1)=4 : 1,所以 H元素含量 H%=C% 4=60%/4=15%氧, 元素含量 O%=-1C%-H%=1-60%1-5%=25%。14. 为了探究乙醇和金属钠反应的原理,做了如下四个实验： 甲：向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚(C

11、HBCHOCbCH),并加入绿豆粒大小的金属钠， 发现无任何现象产生。回答以下问题：(1) 乙中检验气体的实验方法： ,得出的结论是 。(2) 从结构上分析, 该实验选取水和乙醚作参照物的原因是(3) 丙的目的是欲证明 ； 丁的目的是欲证明L根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为。答案(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃能燃烧且发出爆鸣声则证明该气体是氢气(2) 乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3) 羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CHCH0F 2Na2CHCHON# Hb 15. 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙

12、醇催化氧化实验”得到一些认识 ，其 实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图示安装好装置 ；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验 现象。请回答以下问题：(1) 被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为 (2) 从A管中可观察到的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。(3) 实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行？ ,原受热部分的铜丝有什么现象？ J为什么会有这种现象？ 0解析：乙醇在CU乍催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu+02CuO铜丝变黑);CH3CHOH+CuO C

13、HCHO+Cu+O(铜丝变红)。cu-答案:(1)2CH 3CHOH+2 2CHCHO+22O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红温度(3)能仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象因为醇的催化氧化反应是放热反应16. 经测定乙醇的化学式是GHlO,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是下列两种之一。H HI IH-C-C-O-HI 1H HH HIIH-C-O-O-HIIH H为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验,现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构(1)同学甲得到一组实

14、验数据乙醇的物质的量(mol)氢气的体积(L)0.101.12(标准状况)根据以上数据推断乙醇的结构应为 (填“I”或“U” ),理由为。,那么他还需知道的数据。(4) 同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量 是 实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了 讨论，如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须解析:(1)实验数据表明:0.10 mol C 2H6O与足量的钠反应,产生1.12 L H 2,即0.05 mol H2,含0.1 mol H。说明1个CHo分子中只有1个氢原子被Na置换，故结构 式为I而不是U。(2) 乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na+2H2 O 2NaOH+ ,等质量的乙醇和水产生的氢气，水比乙醇多，应大于1.12 L(3) 同学丙关于实验成功的关键的五点中，只有是