弱电解质的电离平衡练习-带答案2018

1、6弱电解质的电离平衡练习题班级姓名1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A .液澳 B .干冰 C .蔗糖 D . BaSO2、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A .氯化氢易溶于水B .氯化氢的水溶液能导电C .液态氯化氢不导电D .氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A .氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B .溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钢难溶于水，但硫酸钢是强电解质D . SO溶于水后部分电离，故 SO是弱电解质 4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A .弱电解质 B .强电解质 C .非电解质 D .

2、不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶液 a,弱电解质溶液 b,金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A . a>b>c B . a=b=c C . c>a>b D . b>a>c6、在KHSO的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A . K+ B , H+C , SQ2D . HSOT7、在含有酚配的0.1mol/L的氨水中加入少量的NHCl晶体，则溶液颜色（）8、在稀氨水中，加入 NHCl晶体， 少量NaCl,其中能使碱性增强的是A . B . C 9、电解质溶液导电能力的强弱决定于A .溶液中离子的浓度 BC .溶液的体积D10、

3、下列电离方程式中，错误的是A . Al 2（SO4） 3 = 2Al 3+3SO2BC . HI=H+ ID11、浓度相等的 H2SO3,NaHSO,A .变蓝 B .变深 C .变浅 D .不变通入NH,煮沸， 加入NaOHK体，加入（ ）, D .（ ）,溶液的浓度.电解质本身的化学性质（ ）HF =H+ + F.Ba（OH）2 = Ba 2+2OHNaSO三种溶液中，c（SO3"）的排列顺序是（）A .下> B .下 C . D .下12、下列事实能说明 CHCOOH1弱电解质的是（）A. 1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B.醋酸与NaCO反应放出CQC.锌粉与同浓度的

4、HCl和CH3COO解液反应，盐酸产生 H2快D.中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸消耗 0.1 mol/L 的 NaOH§?夜 10 mL13 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可 向盐酸中加入适量的：（）A、NaOH（固体）B、KNO （固体）C 、NHCl （固体）D 、CHCOONa14 .根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911A%伯离度）0.30.150.10.310A、HXC> HY> HZ B.HZ > HX> HY

5、C.HY > HZ> HX D.HZ > HY> HX;15:把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B ,0.5 mol / L 盐酸 C . 0.5 mol / L HAc D , 0.5 mol / L KCl16:醋酸溶液中滴入稀氨水， 溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积 V的变化曲线是（）17、在溶液导电性实验装置里，分别注入氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显18、在体积都为1L,

6、 pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g大小相同的锌粒，则下 列各图比较符合客观事实的是19、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（A、向亚硫酸钠溶液中加入液态澳：Na2SO + Br 2 + H 2O = NazSQ + 2HBrB 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： AgNO + HCl = AgCl J + HNO3C 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气： 2H2S + O2 = 2H 2。+ 2S JD.向 NaOH§液中通入少量氯气：2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2O20、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列

7、的()A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B .冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D .胆矶、漂白粉、氯化钾、硫酸钢21、下表中物质的分类组合完全正确的是()编RABCD强电解质KNOH2SOBaSOHClO弱电解质HFCaCOHClONH - H2O非电解质SOCSH2OC2H50H22、NH-HO的电离平衡常数为 K=c(NH 4 )c(0H ) 。氨水中各离子和分子的浓度大小关 c(NH 3 H 2。)系为 ()A.c(NH :尸c(OH-)=c(NH 3 HO)B.c(NH 力c(0H-)>c(NH3 H20)C.c(NH j)=c(OH-)<c(NH

8、3 - H20)D.c(NH )<c(OH-)<c(NH 3 H20)23、有0.1 mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各 50ml,试比较：(1)三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。(2)三种酸与足量的锌反应，开始时产生Hb的速率是 。(3)三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。(4)三种酸分别与 0.1 mol/L 的NaOH§液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是(5)三种酸的pH值由大到小的顺序是 。24、有c(H+)=0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各 50ml,试比较：(1)三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(2)三种酸与足量的锌反应，开始时产

9、生Hb的速率是 。(3)三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。(4)三种酸分别与 0.1 mol/L 的NaOH§液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液中的导电能力如图所示，请回答(冰醋酸为纯醋酸)a、b、c三点，溶液中 c(H+)由小到大的顺序为 若使c点溶液中c(CH3CO0)增大，c(H+)减少，可采取的措施有:; 。26.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 ,试根据平衡移动的原理解释下列问题：(1)向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 ,有关的离子方程式 。(2)向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因 有关的离子方

10、程式27.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例NH3 - Hkg NlV+OH加入物质或措施平衡移动力向电离程度 c(OH)c(NH力导电能力H2OHClNaOHCHCOON4H加热28.今有下列四种酸溶液：(A)c(H+)=0.1mol/L的盐酸，(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸，(C)c (H+) =0.1 mol/L 的醋酸，(D) 0.01 mol/L 的醋酸。(1)四种酸中，c(H+)的大小关系是(用标号表示，下同) 。(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 。(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是。(4)取等体积的

11、四种溶液， 分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是 当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为 。(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH容液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是。高二化学电离平衡、单项选择题123456789101112BCCCDACCABBC13141516171819202122ADBBCAABAD23.(1)硫酸盐酸醋酸(2)硫酸盐酸醋酸(3)硫酸盐酸二醋酸(4)硫酸盐酸二醋酸(5) 醋酸盐酸硫酸24. (1)醋酸盐酸硫酸(2) 醋酸二盐酸二硫酸(3)醋酸硫酸二盐酸(4) 醋酸硫酸二盐酸25、 c <a<b加Zn等活泼金属 加Na2O等金属氧化物 加NaOK碱加酸性比醋酸若的弱酸盐，如NaCO。加CHCOON圄体26.A1O 2 + H + + H2O l(OH)3 Al3+3OH(1)盐酸中的H与OF©合生成水，使平衡中c (OH)减小，平衡向右移动，Al( OH)沉淀不断溶解；Al(OH) 3 +3H+=Al3+ +3H2O(2)苛性钠溶液中OH结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)