突破03实验选择题(考情分析、物质制备与提纯类实验)(解析版)

1、突破03突破实验选择题（1）1.（教材素材题）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是工1甲乙堂希微酸和1式碧A 口怫解丙TA.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置内制备用于氧化浸泡液中I的C12D.用装置吸收氧化浸泡液中I后的C12尾气【答案】B【解析】B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项，用烧杯，装置甲/、能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要）D项，吸收C12应用NaOH溶液，装置不能达到实验目的。2.（教材素材题）从海水中提取澳单质时，下列实验装置不需要的是（rr会浓盐酸人.（）灼烧碎海带应在塔期中进行，不能加热，装置

2、内不能达到实验目的；）30分钟口字N皿XI .AB【答案】C【解析】海水中提取澳要通入 C12将Br氧化成Br2,和有机溶剂分离开需要蒸储，D项需要；蒸发浓缩液体的3.（教材素材题）下列实验装置能达到实验目的的是（CDA项需要；涅要从海水中分离出来，B项需要；澳C装置不需要。）r协溶液二一般相氢但A.用装置I可制取NH3B.用装置I制取氢氧化铁胶体C.用装置I除去C12中和HCl和H2OD.用装置I提取滨水中的Br2【答案】A【解析】NH4HCO3分解产生CO2、H2O和NH3,碱石灰可吸收 CO2和H2O ,最终可制得 NH3, A项正确；从滨水中提取澳应先用萃取分液的方法，D项错误。4.（

3、山东新高考模拟卷）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1 mol -1的盐酸溶液【答案】B【解析】本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、的实验仪器的选择和基本实验操作。A .完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗B.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如右图）C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，题中未给D,配置0.1 mol -1的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中未给5 .某同学设计

4、用如图装置测定CuSO4xH2O晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。下列有关说法不正确的是（）空气制啊化A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气B .利用碱石灰干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量C.当C中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段时间后再停止加热D.若用增期加热法测定结晶水含量，至少要称量4次质量【答案】B【解析】为防止空气中的水蒸气进入装置C中影响测定CUSO4XH2O晶体中结晶水的含量，可在 B装置中加入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A说法正确；利用碱石灰干燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空

5、气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B说法错误；当 C装置中的反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有水蒸气产生，C说法正确；用增期加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量增竭的质量，增期和药品的质量，重复加热冷却后需称量日期和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称量日期和药品的质量，直到两次质量差不超过0.1 g为止，故至少要称量 4次质量，D说法正确。6 .（流程类实验）实验室利用废弃旧电池的铜帽 （Zn、Cu总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程 如图所示：怫毓酸NaOH 适量水溶液梓粉电池 扬声 T 岗 I 1 I铜

6、帽清洗T-潺- 海由铜下列叙述错误的是（）A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B.溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入02代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为 Cu2+D.过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO【答案】D【解析】A.合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用,正确；B.在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2+,通常需要加热，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+ O202CuSO4+2H2O, B项正确；C.加入适量锌粉，发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+, C项正确；D.D项错误，正确的做法

7、是调节溶液过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解, 硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境,的pH,生成Zn（OH）2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。7.（流程类实验）一种制备高效漂白剂 NaClO2的实验流程如图所示，反应 I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+ 3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是 (由睢NaOH溶液轨5溶液产M|l3C|Oh冷,一A.反应I中H2O2做还原剂B.产品中含有SO4 > ClC. NaClO2的漂白原理与SO2相同D

8、.实验室进行结晶操作通常在塔期中进行【解析】 A .反应I中发生的反应为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反应产 生的C1O2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O, H2O2中氧元 素的化合价由反应前的一1变为反应后中。2中的0价，化合价升高，失去电子， H2O2作还原剂，A正确;B.反应I是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO4 Cl , B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+ 3价，该物质

9、具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合， 产生不稳定的无色物质， 因此二者的漂白原理不相同， C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行， 堪期是灼烧使用的仪器， D错误；故本题合理选项是 Ao8.重铭酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铭铁矿（主要成分为FeO- CQ3、SiO2等）制备，制备流程如图口过渡pH 7 过渡所示：揖小 代化.N诙r门二 NiiNO,Wj温已知：a.步骤的主要反应为：2FeO- C2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 =4Na2CrO4+Fe2O3+ 4CO2 忏 7NaNO2,b. 2CrOK+2H+Uc

10、2O2+ H2O,下列说法正确的是 （）A.步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行8 .步骤中每生成 44.8 L CO2共转移7 mol电子C.步骤若调节滤液 2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O7D.步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7【答案】 C 高温【解析】 A .陶岗含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2f,陶瓷容器会被腐蚀，故 A错误；B.步骤中发生的反应中存在 2CO27e关系，每生成44.8 L（标况下）即2 mol CO2共转移7 mol电子，题中没有给定标况下，44.8 L CO 2物质的量不一定为 2 m

11、ol,故B错误；C.步骤若调节滤液 2的pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O7 ,故C正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于Na2C2O7,故D错误。9 .某小组设计如图所示装置 （夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（）V辿5cu用液A .、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向中通入足量 NH3,再通入足量 CO2C.中反应的离子方程式为NH3+CO2+ H2O=NH4 + HCO3D.装置也可用于制 H2【答案】C【解析】A .

12、、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B.NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量 NH 3,再通入足量 CO2,故B正确；C.中反应 NH3+CO2+H2O + NaCl=NaHCO 3 NH4Cl, 离子方程式为 Na+ + NH3 + CO2+ H2O=NH4 + NaHCO3,故C错误；D.制二氧化碳是固体与液体反应， 不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2,故D正确。10.实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85 I涮备纯硅的装置如图所示 （夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（）A.装置I、I中依次盛装的是浓 H2SO4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再

13、打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氧化钾溶液D .该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化俊固体反应制备氨气【答案】C, . 高温【解析】本题制备晶体硅，H2+SiHCl3=Si+3HCl ,此反应应在I装置中进行，A、装置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置I的目的是除去氢气中的水蒸气，即I中盛放浓硫酸，I的提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，故 A错误；B、应先通入氢气，目的是排除装置中的空气，防止发生危险，故 B错误；C、硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2+, Fe2+

14、被H2O2氧化成Fe3+,与KSCN溶液变红，可以鉴定是否含有铁单质，故 C正确；D、用NaOH溶液制备氨气，需要加热或NaOH溶液为浓溶液，I装置中没有加热装置，且 NaOH溶液为稀溶液，因此此装置不能制备氨气，故D错误。11.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A.实验开始时，先点燃 A装置处的酒精灯，后点燃 F装置处的酒精灯B. B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液【答案】 A【解析】A.实验开始时，先点燃 A装

15、置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，故正确；B.B装置中的现象应为白色粉末变蓝，说明分解产物中有水生成，故错误；C.G装置中澄清石灰水变浑浊，且 F中CuO由黑变红才能说明分解产物中有CO生成，故错误；D.根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠、浓硫酸溶液，故错误。故选 Ao12.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开Ki和K2,缓缓通入N2, 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（）鼠化规 蜀红 履轼化 溶

16、液磨液 蝌溶液A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C. BaCl2溶液的目的是检验 SO3的存在，此处用 Ba（NO3）2溶液也可以检验 SO3D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1 ： 1【答案】C【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项A正确。硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是 Fe2O3,选项B正确。如果若气体是二氧化硫气体，通入硝酸钢溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与银离子生成硫酸钢沉淀。所以无法判断使硝酸钢溶液出现白色

17、沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项C错误。实验后反应管中残留固体为红色粉末（F&O3）, BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3）,品红溶液中红色褪去（说明有SO2）,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2FeSO4=SB=Fe2O3 + SO3 T+ SO2。所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1 ： 1,选项D正确。13 .纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米铁粉并检验该反应的产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是（）A .、中依次盛装浓H2SO4、浓H2SO4、

18、无水硫酸铜、澄清石灰水B.装置、的作用分别是检验 CO2,吸收多余的H2C.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气D .装置X也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气【解析】、中依次盛装稀H2SO4、浓H2SO4、无水硫酸铜、澄清石灰水，A项错误；装置、的作用分别是检验 H2。、检验CO2, B项错误；H2与空气混合加热易发生爆炸，故加热装置Y前，应先通入一段时间 H2排出装置中的空气，C项正确；用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气时，反应需要加热，D项错误。14 .从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:过后试剂a 试剂b工业废液提件试剂&

19、#163;金属铜滤液X溶液W操作及化铁晶体则下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作I、操作I所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为 2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + +2ClD.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液 W中是否含有Fe2+【答案】C【解析】A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作I和操作I是过滤，操作I为蒸发结晶，故所用仪器有差异，错误；C、滤液Z中含有氯化亚铁，所以 c为氯气，正确；D、高镒酸钾能氧化氯离子，错误。15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚

20、铁（FeSO4- 72O）,设计了如下流程：足量酸固体】下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al*转化为Al（OH） 3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4 72O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H）【答案】 D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把F&O3、Al 2O3转化为硫酸盐，除去 SiO2,然后用铁粉还原 Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2,分离FeSO4和A12（SO4）3采用的是调控pH的方法，使 Al 3+转化 为Al（OH） 3沉淀从而与F