西安市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共20题；共40分）1. （2分）化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（）液氨可用作致冷生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒Fe203常用作红色油漆和涂料二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料S02可用来漂白馒头、银耳等食品.A . ©©B .D .2. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）j«,1®|ri1®!加"也/ 1>>0

2、3 2）A . NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中离子键发生断裂D . NaCl溶液中水电离出大量的离子3. （2分）（2016高一上普宁期中）下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水NaHSO4液态氧NaOH.A .盐-B .碱-©®C .纯净物-D .混合物-4. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A .小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B .工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C . FeC13溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D .电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠5. （2分）Al. Fe、Cu

3、都是重要的金属元素.下列说法正确的是（）A .三者对应的氧化物均能溶于水B .三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C .制备A1C13、FeC13、CuC12均不能采用将溶液直接蒸干的方法D .电解A1C13、FeC13、CuC12的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6. （2分）（2017高一上嘉兴期末）实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A .新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B .液澳密封盛放在棕色瓶中，液而上放一层水C .少量金属钠保存在四氯化碳中D,水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中7. （2分）（2018高一下扬州期末）常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是（）A.CuB

4、 . AlC.MgDZn8. （2分）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）A .在组装蒸馀装置时，温度计的水银球应伸入液面下B .用苯萃取湿水时有机层应从下口放出C .在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸储水D .在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤9. （2分）（2018 静安模拟）C102是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得C1O2：2KC103+H2C204+H2S04 » 2C102 f +K2S04+2C02 t +2H20,关于此反应的说法正确的是（）A . KC103发生化合价降低，失电子B .反应

5、中H2s04体现了酸性和强氧化性C .反应中H2C204被氧化D .产物中C1与C化合价相同，因而氧化性一样强10. （2分）（2016 分宜模拟）若溶液中由水电离产生的c （0H- ） =1X10-14 mol/L,满足此条件的溶液 中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH i、SO ?、NO 3B . Ca2+、A13+. HCO T . Cl -C . MnO4 - . K+. SO i 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 不、SCN-11. （2分）（2018高一下桂林开学考）某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（ ）A . Cu和稀硝酸B . Zn和

6、浓硝酸C . Fe和浓硫酸D . A1和浓NaOH溶液12. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A .分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B .焰色反应实验中，的丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C .中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D.测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较13. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3 H20=A102-+4NH4+2H20B .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+0H-+HC03-=CaC03 I

7、+H20C .向 Fe （0H） 3 悬浊液中加入氢碘酸：Fe （OH） 3+3H+=Fe3+3H20D .在澳化亚铁溶液中通入过量的氯气：C12+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br214. （2分）（2017 银川模拟）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A .明矶可用于水的杀菌，消毒B .盐卤可用于制豆腐C .目前加碘食盐主要添加的是KI03D .在空气质量日报中S02含量属于空气污染指数15. （2分）（2018高三上双鸭山月考）下列说法中正确的是（）A .同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体枳B.等质量的02和H2的物质的量之比为16 ： 1C

8、.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比16. （2分）（2016高三上鹰潭期中）下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能 达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（I仿启普发生器制少量氧气II.该装置检查气密性（止水夹已关）一打开分液漏斗活塞，液体顺利流下HI进行铜与浓硝酸反应的实验IV.证明氧化性C12>Br2>I2V.验证酸性的强弱，H2S04>H2C03>HC10.17. （2分）关于氨的下列叙述中，正确的是（A .氨具有还原性，可以被氧化为N0B .疑因为有刺激性气味，因

9、此不用来作制冷剂C .氨极易溶于水，因此纨水比较稳定（不容易分解）D .疑溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色18. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A .金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+02 匕=Na202B .向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：A13+3NH3-H2OAl （0H） 3 I +3NH4+C .铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H20Fe3O4+4H2 tD .二氧化氮溶于水有硝酸生成：3N02 +H2O-2HN03+N019. （2分）（2018高一下淇县开学考）以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，22.4L的H2

10、和C02混合气体中含有的分子总数为NAB .常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC .标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA20. （2分）下列说法正确的是（）A . Na20、Na202组成元素相同，与C02反应的产物也相同B . 2Na202+2H20-4Na0H+02 t , Na202 是氧化剂 H20 是还原剂C . Na202溶于水产生02的离子方程式为：Na202+H202Na+20H - +02 tD . Na202用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原二、非选择题（共10题；共6

11、2分）21. （5分）（2018高一上广安期末）某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、C1-. S042-中的几种 离子。a.取少许该废水于试管中，加入足量的Ba303）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中 加入AgN03溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加 入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）；（2）写出A-B过程中发生反应的离子方程式：:（3）该废水中，c（A13+）=：（4）实验室配制100mL2mol/L

12、的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填 仪器名称）。下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填写字母）。A.称量用了生锈的硅码B.将NaOH放在纸张上称量C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液22. （6分）（2016高一上保定期末）无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将 会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情.如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命.成分质量（g）摩尔质量(g*mol - 1)蔗糖50

13、. 00342硫酸钾0. 50174阿司匹林0. 35180高钵酸钾0. 50158硝酸银0. 04170（1） “鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）.（2） “鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+） mol-L-1 （只要求写表达式， 不需计算）.（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填字母）.A .容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸镯水B .定容时俯视液而C .容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D .定容摇匀后发现液而低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有 （

14、填化学符号）.23. （3分）（2018高一上苏州期末）下图是测定铝粉（含镁粉）纯度的实验装置，所用的NdOH溶液（足 量）的物质的量浓度为4.5。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作时间/mm电子天平的读数/g烧杯小“”,溶液0120烧杯溶液+样品01351134.52134.13133.84133.8（1）实验中反应的化学方程式为;（2）样品中铝的质量分数3（） AJ= .（3）反应后溶液中（溶液的体积变化请忽略）c（oh-）=声m24. （8分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向FeC12和KSCX的混合溶液中加入氯水，现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方

15、程式是.（2）向AgN03溶液中加入氯水，现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式是.（3）向氯水中滴加石芨试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是.25. （12分）（2019高一上南昌期末）（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：SiSi02NaHC03NaClOFe203Na2Si03KAI 604）2Na2O2,其中，常用作半导体材料的是,（填写序号，下同），常用于杀菌、消毒的是,常用作红色的油漆和涂料的是，常用作呼吸面具中的供氧剂的是-（2）将饱和FeC13溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体,下列关于该液体的说法正确的是A.光束通过该液

16、体时形成光亮的“通路”B .向该液体中加入AgN03溶液，无沉淀产生C .该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D .该液体不稳定，密封放置会产生沉淀（3）实验室中需0. 2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是 （选填下列序号）。A . 1000mL： 8.0gB . 950mL； 7.6gC . 1000mL： 7.6gD .任意规格；7.6g（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）。A .容量瓶实验前用蒸馀水洗干净，但未烘干B .定容观察液而时俯视C .未冷却至室温就开始定容D .加蒸储水时不慎超过了刻度26.

17、 （8分）（2019高一上牡丹江期末）铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下 列问题.（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm.（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是o（3） Fe跟C12在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试 管中。请回答:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色©b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是。(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除去的方法是： :该反应的离子方程式：。27. (6分)

18、如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中澳水溶液退色.试回答下列问题:(1)A装置中的现象是 , B装置中的现象是(2)二氧化硫具有：漂白性酸性氧化物性质还原性氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A 中 ; B中 : C中 (填序号).(3)D中NaOH溶液的作用是28. (4分)完成下题(1)NH3能进行喷泉实验的原因是o喷泉实验成功的关键是。(2)在1 L 1 mol L-1的氨水中(A.含有1 mol NH3分子B.含有NH3和NH4+物质的量之和为1 molC .含 1 mol NH3 H20D.含NH3、NH3 H20、NH4+物质的量之和为1 mol29. (6分

19、)(2018高二上安徽期中)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3C00HHCNH2C03H2S03电离平衡常数1.3X10-11.8X10-51.9X10-10Kl=4. 3X10-7K2=5. 6X10-11Kl=l. 3X10-2K2=6. 3X10-8(1) 25时，将 20mL 0. Imol L_1 CH3C00H 溶液和 20mL 0. Imol - L-l HSCN 溶液分别与 20mL 0. 1mol - L-l NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生C02气体的速率存在明显差异的原因是：(

20、2)若保持温度不变，在CH3C00H溶液中加入一定量朝气，下列量会变小的是一(填序号)A c (CH3C00-)B . c (H+)C.KwD .醋酸电离平衡常数(3)若保持温度不变，将pH均为3的HC1与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(C1-)c(SCN-)(填二、，后同)，两溶液的导电性：HC1 HSCN（4）将足量的NaHS03溶液加入Na2c03溶液中，反应的离子方程式为30. （4分）（2016高一上六安期末）榴石矿石可以看作由CaO. FeO. Fe203. A1203. Si02组成.工业上 对其进行综合利用的流程如下：（1）溶液I中除了 Ca2+外，还可能含有的金属

21、阳离子有:（2）步骤中NaOH参加反应的离子方程式,鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示） _ .（3）在工业生产中，步骤通入过量C02而不加入盐酸的原因是.三、B卷实验（共4题；共26分）31. （4分）将57. 6g铜与200mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的N0和N02混合气体在标准 状况下的体积为22. 4L.请回答：（1）NO的体积为 L, N02的体积为 L.（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL - 1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部 转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol-L-1 （列出计算式即可）.（3）欲使铜与硝酸反应生

22、成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaXO3至少需要的双氧水 g.32. （8分）（2016高三上扬州开学考）某Cr2O3样品中含有少量A1203、址0等杂质.实验室以此样品为 主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：纯喊、a水 ,酸 灵侬 koi箱，一的一曲一 T一 一一瓯一庠*港W1 滤五2已知：2CrO42 - +2H+-Cr2072 - +H20.（1）上述氧化过程中，若将Imol Cr203转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积（标准状况）是.（2）酸化1中为确保溶液中A13+、A102 -浓度均不超过10 -6mol*L - 1,需调节溶液pH的范围是.已知：Al （0H）

23、 3 （s） -H+A102 - +H20 WK=1 X10 - 14； KspAl （OH） 3=lX10-33（3）酸化2后所得溶液加入KC1发生复分解反应，该反应能发生的原因是.（4）称取重铭酸钾试样2. 40g配成250mL溶液，取出25. 00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铭被 还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0. 24mol-L-l Na2s203标准溶液滴定 至终点（发生反应：I2+2S2032 -21 -+S4062 -,杂质不参与反应），共用去Na2s203标准溶液20. 00mL.求所得 产品中重格酸钾的质量分数（写出计算

24、过程）.33. （7分）（2017高二上包头期末）CH3C1为无色，略带臭味的气体，密度为2. 25g/L,熔点为-24. 2, 20c时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂.Ge/I .实验室制取CH3cl的原理是CH30H+HC1 （浓）X* CH3C1+H20.具体步骤如下：干燥ZnC12晶体：称取24g研细的无水ZnC12和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnC12完全溶解后有CH3cl气体逸出，可用排水法收集.请 回答：（1）实验室干燥ZnC12晶体制得无水ZnC12的方法是.（2）反应过

25、程中滴入烧瓶中甲醉的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是.（3）实验室为何用排水法收集CH3C1? .（4） II.据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被C1原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性 高锌酸钾氧化.现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A. 1.5%KMnO4 （H+）溶液：B.蒸馀水；C. 5%Na2s03溶液； D. 98$H2s04.为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性.写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为C02）： 如果CH3cl是大

26、气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶.34. （7分）（2017高一下薪春期中）阅读明代爱国诗人于谦的诗石灰吟，回答问题:千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：石灰石（主要成分CaC03）CaOC02H2OCa （0H） 2悬浊液CaC03,其中属于电解质的是 （填序号）（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是 （填序号）用海水为原料生产镁制硅酸盐水泥制普通玻璃 制漂白粉制陶瓷（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上而写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属

27、于 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由.（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe203杂质）等物质 制 备 碳 酸 钙 的 实 验 流 程 如 图 :硝酝氨水（NH/CO$冷潴泗A溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是, “滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是检验该阳离予的实验操作是.第16页共21页参考答案一、选择题（共20题；共40分）1-1, A2-1、03-1, '4-1. C5-1. C6-1, C7-1, B8-1. c9-1、c10-1. c11-1、D12-1、 C13-1、 B14-1. A16-1. A

28、17-1、 A18-1、 C19-1、 A20-1、 D二、非选择题(共10题；共62分)21-1、【第1空J C21-2、【第 1 空】AI(OH)3 OH- = AIO2-*H2O21-3、【第 1 空】O.Smol-L1【第1空】loom答翱、心滴宜21-4、【第2空】AC22-1,【第1空】激糖【第1空鹫-瓒乙乙一乙、22-3、D22-4、【第1空】C23-1、【第回2J7+2M7。狂+也0=2"643叼23-2、1第1出72%23-3、【第1空】0,5第17贞共21页【第1空】溶液变红色【第2空】Cl2C.,【第3空】。2+2比2+=2底+2。 24-1 >【第1空】

29、生成白色沉淀第2空CI'24-2、第3空Cl- +Ag+=AgCll【第1空】H*24-3、【第2空】HCIO【第1空】【第2空】【箪3空】25-E【第4空】25-2、AC25-3. A25-4、机26-1,【第哇】L1009A 9【第1空】Fe3O42b-2、【第1空】FeCh【第2空】血红佯3空】切海樨包硒今日q【繇住】Fe3*43OH =Fe(OH)3l 2b-3、【第1空】力叭切26-4.第2空2Fe3n铲【第1空】溶液变红色27-1、【第2空】溶液褪色第19页共21页【第1空】第21页共21页27-2.27-3【第2空】【第1空】吸收多余的S02，防止污奥空气.【第1空】"3极易溶于水28-1.【第2空】a.装量气Ste 翻;b .旗MS产体;c.饶福要书28-2、291、【第1空】相向温度下HSCN比CHKOOH电离平衡笔数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大.与NoHC。？溶液反应快29-2.29-3、【第1空】【第2空】29-4.30-1、【第 1 空】Fe? Fe3 Al3+【第 1 空】hso2- * CO32-=SO# * hco3-【第 1 空】Al ( OH ) 340H * =AI