重庆一中12-13学年高一上期中考试-化学(解析版)

1、一课资料网 重庆一中2012-2013学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括 16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. （3分）下列有关物质的分类正确的是（）A.混合物：空气、矿泉水、水银 B.碱：Ba（OH） 2、CU2 （OH） 2CO3、NH3?H2OC.盐：醋酸钠、氯化俊、纯碱 D.氧化物：H2O、CO、HCOOH考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物. 专题： 物质的分类专题.分析： A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或俊根离子和酸根阴离子的化合物；D、

2、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物.解答： 解：A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故 A错误；B、Cu2 （OH） 2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐 类，故B错误；C、醋酸钠、氯化俊、纯碱能电离出金属阳离子或俊根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、HCOOH是由C、H、。三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故 D错误. 故选C.点评：本题考查学生物质的分类知识， 熟记各类物质的概念是解决该题的关键，难度不大.2. （3分）需加入还原剂才能发生的变化是（）A -Cl -Cl2B. CO32 CO2C. SO32 SO42 D.3+2+

3、Fe f Fe考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题.分析：加入还原剂实现变化，说明元素化合价降低，依据变化关系和氧化还原反应的升降关系分析判断；解答： 解：A、C一Cl2氯元素化合价-1变化为0价，变化需要氧化剂，故 A错误；B、CO32一CO2变化不是氧化还原反应，故 B错误；C、SO32一 SO42一变化过程硫元素化合价从 +4价变化为+6价，需要加入氧化剂实现，故 C 错误；D、Fe （3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（+- Fe2+变化过程铁元素化合价从 +3价变化为+2价，需要加入还原剂实现，故 D正 确； 故选D.点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降关系和概念

4、应用，化合价升高做还原剂， 化合价降低做氧化剂.试管夹 药匙A .镣子 小刀玻璃片.滤纸 试管玻璃棒C.D. 考点：药品的取用.专题：化学实验基本操作.分析：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镣子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面 的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金 属钠.解答：解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镣子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其 表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小 块金属钠.故需要用到 镣子小刀滤纸玻璃片.故选D.点评：本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤.4. （3分）下列各

5、组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba （OH） 2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D .石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析： A.盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；8. BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钢沉淀和氯化钠，Ba （OH） 2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钢和水；C.碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D.石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应.解答： 解：A.因弱酸在离子反应中保

6、留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的 离子反应不同，故 A不选；B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为 Ba2+SO42一 SO4 J ,但Ba （OH） 2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钢沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故 B不选；C.碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D.石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2T ,故D选；故选D.点评：本题考查离子反应方程式， 明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大. （3分）航天科

7、学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一.下列有关C2O3的说法不正确的是（）A.C2O3和CO2都属于非金属氧化物B.C2O3和CO的燃烧产物都是 CO2C. C2O3和CO都是酸性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性考点：碳族元素简介.专题：信息给予题.分析： 一氧化碳具有可燃性， 在氧气中燃烧生成二氧化碳； 一氧化碳具有还原性， 能夺取 金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能与碱反应， 不是酸性氧化物；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价.解答： 解：A、C2O3和CO2都属于非金属氧化物，故 A正确；B

8、、根据CO具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断 C2O3充分燃烧的产物是 CO2,故B正确；C、根据一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断 C2O3不是酸性氧化物，故 C错误；D、根据CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，故D正确；故选：C.点评：提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断，是解决本题的基本方法.6. （3分）下列判断或叙述正确的是（）A.某无色溶液中加入 AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl或CO32B.某无色溶液中滴加

9、 BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解， 则一定含有SO42 -C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D.某无色溶液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：化学实验基本操作.分析： A .加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32 ;B.加入BaCl2溶液，不能排除 Ag+的影响，可能生成 AgCl沉淀；C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤；D.生成的气体可能为 SO2.解答： 解：A. Ag2CO3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在C

10、O32 ,故A错误；B.加入BaCl2溶液，不能排除Ag +的影响，可能生成 AgCl沉淀，并且如含有 SO32 ,也能 被氧化为SO42 ,不一定含有SO42 ,故B错误；C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止烫伤皮肤，故 C正确；D.生成的气体可能为 SO2,如溶液中含有 SO32,也能产生相同现象，故 D错误. 故选C.点评：本题考查物质的检验、 鉴别的实验方案的设计，题目难度不大，注意检验离子时要注意排除其它离子的干扰，牢固把握相关物质的性质是解答该题的关键.7. （3分）用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

11、A.标准状况下，22.4 L H2含有的分子数为1 NaB.常温常压下，1.06 g W2CO3含有的Na+离子数为0.02 NaC.常温常压下，48 g 02和03的混合物所含的氧原子数为3 NaD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 C个数为1 Na考点： 阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析： A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算判断；B、质量换算物质的量结合碳酸钠构成计算分析；C、依据氧气和臭氧都是氧原子构成，只需要计算氧原子物质的量计算分析判断；D、溶液体积不知，不能计算微粒数目.解答： 解：A、标准状况下，22.4 L H2物质的量为1m

12、ol,含有的分子数为 1 Na,故A正 确；B、常温常压下，1.06 g Na2CO3物质的量为0.01mol,含有的Na+离子数为0.02 Na,故B 正确；C、常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含氧原子物质的量=q晶 =3mol ,所含的氧16g/ncl原子数为3 Na,故C正确；D、物质的量浓度为 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数目，故 D 错误； 故选D.点评：本题考查了气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，浓度与微粒数计算关系.8.（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A.根据是否具有丁达

13、尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质.专题： 物质的分类专题.分析： A.分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B.氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C.电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D.反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为

14、氧化剂.解答： 解：A.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故 A错误；8. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C.根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D.根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故 D错误. 故选B .点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据.9. (3分)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A .H2O+CaO=Ca (OH) 2 B.2H2O+2F2=4HF+O2C.2H2O 电解 O2

15、T+2H2TD.3NO2+H2O=2HNO 3+NO考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题.分析：根据反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，水中H、。元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂.解答： 解：A、H2O+CaO=Ca (OH) 2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原 反应，故A错误；B、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高， 则属于氧化还原反应， 水作还原剂， 故B错误；C、2H20电解 O2f+2H2 T中，H元素的化合价降低， O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故 C错误；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中

16、，N元素的化合价既升高又降低， 则属于氧化还原反应， N02 既作氧化剂又作还原剂 ，水中H、。元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故 D正确. 故选：D. 点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断，比较基础，明确元素的化合价来分析氧化还原反应、氧化剂与还原剂.10. （3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO 42 0.1mol/LAl3+、0.3mol/L H+、M,则M及其物质的量浓度可能为（）A .Na+0.3 mol/L B. Zn2+0.2 mol/LC.CO320.2 mol/L D. Ca2+0.1 mo

17、l/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题.分析：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c (Cl ) +2c (SO42)=0.2mol/L Cl+2X0.4mol/L=1mol/L , 3c (Al3+) +c (H+) =3 0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L ,所以 M 为阳离 子，令 M阳离子为c (Mn+),根据电荷守恒有 nc (Mn+) =1mol/L - 0.6mol/L=0.4mol/L ,再 结合选项考虑离子共存判断.解答：解：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c (Cl ) +2c (SO42)=0.2mol/L Cl+20.4mol/L=1mo

18、l/L , 3c (Al3+) +c (H+) =3 O.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L ,所以 M 为阳离子，令 M阳离子为c (Mn+),根据电荷守恒有 nc (Mn+) =1mol/L - 0.6mol/L=0.4mol/L .A、1 c (Na+) =0.3 mol/L ,故 A 错误；B、2 c (Zn2+) =2 0.2 mol/L=0.4mol/L ,故 B 正确;C、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是 CO32 ,故C错误；D、2c (Ca2+) =2 0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故 D错误.故选B .点评：本题考查学

19、生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算，结合计算、离子共存判断溶液中离子，注意 D选项中学生容易忽略离子的共存，难度中等.11. (3分)下列离子方程式或化学方程式正确的是()A .铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O古炉|Fe2O3+3H2oTnn8. Na 投入水中：Na+H2O=Na+OH +H2C.氢氧化铁胶体的制备：Fe3+3H2O=Fe (OH) 3j+3H +D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +H2O+CO2 f考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写.专题：离子反应专题；元素及其化合物.分析： A.反应生成四氧化三铁和氢气；B

20、.电子不守恒，没有配平；C.生成胶体而不是沉淀；D.反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸为弱酸.解答： 解：A .铁与水蒸气在高温下反应为3Fe+4H2O (g) 高温 Fe3O4+4H2,故A错误；B. Na投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH 一+H2T ,故B错误；C.氢氧化铁胶体的制备的离子反应为Fe3+3H2O Fe (OH) 3 (胶体)+3H + ,故C错误；D.大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH3COO+H2O+CO2 T，故 D 正确；故选D.点评：本题考查离子反应方程式、 化学方程式的书写，明确发生的反应及离子反应

21、方程式的书写方法即可解答，注意在离子反应中保留化学式的常见物质，题目难度不大.12. (3分)无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是()A .SO42、ClC.、NO3NO3、Na+、Cl、K+ D.Ca2+、K+、CO32K+、CO32、Ag +、SO42B. Na+、Cu丝考点：离子共存问题. 专题：离子反应专题.分析： A、CO32，H+反应，CO32，SO42都能与Ag+反应；B、Cu2+、OH 反应；C、离子之间不反应，且均不与OH、H+反应；D、CO32、H+反应，Ca2+、CO32 反应.解答： 解：A、因CO32, SO42都能与Ag+反应生成沉淀，该组离子不能共存

22、，且在酸性溶液中CO32，H+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故 A错误；B、该组离子之间不反应，但在碱性溶液中，Cu2+、OH 一反应生成氢氧化铜沉淀，则不符合题意，故B错误；C、该组离子之间不反应， 且在酸性还是在碱性溶液中都不反应，则能大量共存，符合题意,故C正确；D、因Ca2+、CO32反应生成沉淀，该组离子不能共存，且在酸性溶液中CO32，H+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故 D错误； 故选C.点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大.13. (3分)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C

23、 高温 2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是()A .上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol电子C. AlN中氮的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题.分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂， 对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化 合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目.解答： 解：A、反应Al 2O3+N2+3C高温 2AlN+3CO中，氮元素化合价降低

24、，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以 C是还原剂，故 A错误;B、反应A12O3+N2+3C高温 2A1N+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6,即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成 ImolAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为-3,故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol, g是质量的单位，故 D错误.故选B.点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大.14. （3分）下列事实与胶体知识有关的是（ 重庆美丽夜景中的光柱用明矶净水钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水

25、易出现堵塞.）静电除尘A.D.全部都无关卤水点豆腐一支C.考点：胶体的应用.专题：溶液和胶体专题.分析： 胶体的丁达尔效应；胶体具有吸附性；胶体具有电泳的性质；胶体具有聚沉的性质；胶体具有聚沉的性质；解答：解：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的 通路”.这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，故 正确； 明矶在水中可以电离出两种金属离子： KAl （SO4）2=K+Al 3+2SO42 ,而Al 3+很 容易水解，生成氢氧化铝 Al （OH） 3胶体：Al 3+3H2O? Al （OH） 3 （胶体）+3H+氢 氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬

26、浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故正确；胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强 的力吸附着离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动， 静电除尘就是运用这一原理，灰尘的胶粒带负电荷， 在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，故正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故正确；不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉.故正确；故选C;点评：该题须掌握胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质，解题时须仔细审题，对照性质解

27、答.15. （3分）下列实验操作中，正确的是（）A .用半透膜分离淀粉胶体和 KI溶液B.蒸储操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C.测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作.分析： A.胶体不能透过半透膜；B.蒸储时，温度计水银球因在蒸储烧瓶的支管口附近；C.测溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，防止污染药品；D.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出.解答： 解：A .胶体粒子直径在1nm100nm之间，不

28、能透过半透膜，但溶液溶质粒子可 透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液，故A正确；B.蒸储时，温度计的使用目的是测量微分的温度，则温度计水银球因在蒸储烧瓶的支管口 附近，故B错误；C.测溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，防止污染药品，应用玻璃棒蘸取溶液滴 在pH试纸上，故C错误；D.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，故D错误.故选A . 点评：本题考查物质的分离、 提纯的操作，题目难度不大，注意根据物质的性质选择分离方法，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.16. （3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧

29、气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（两块钠失去电子一样多第二块钠失去电子多第一块钠的反应产物质量大A .第一块钠失去电子多两块钠的反应产物质量一样大第二块钠的反应产物质量大.B.考点：钠的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物.分析：根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误.解答：解：假设两块钠的质量都是 23g,即钠的物质的量是 1mol, 钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2 Na2O2转移电子46g78g 2mol23g39g 1mol23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是 1mol.4Na+O2=2Na2O转移电子92g

30、124g 4mol23g31g1mol23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是61g,转移电子是1mol;所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选 D.点评：本题以钠的化学性质为载体考查了物质的量的有关计算，根据反应方程式计算即可， 难度不大.二、选择题（本题包括 5小题.每小题有12个选项符合题意.每小题 4分）17. （4分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A .胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm100 nm之间B.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C.离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在D.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

31、考点：胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应.专题：物质的分类专题.分析： A .胶体的微粒直径在 1 - 100nm之间；B.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C.离子反应是有离子参加的反应；D.氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化.解答： 解：A .分散质的微粒直径是否在1 nm100 nm之间属于胶体，故 A正确；B.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，故 B错误；C.离子反应是有离子参加的反应，反应物不一定全部以离子的形式存在，故C错误；D.有元素化合价变化的是氧化还原反应，

32、否则不是，故 D正确.故选AD .点评：本题考查分散系的分类、化学变化、离子反应、氧化还原反应的判断等，难度不大， 注意物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.18. （4分）下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（）A .1 L 水中溶解了 0.1 mol Na2CO3B .1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3C.将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液D.1 L溶液中含有 0.2 mol Na +考点：物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：依据物质的量浓度概念的含义分析，物质的量浓度是指1L溶液中含溶质物质的

33、量表示溶液浓度；0.1mol/L的Na2CO3溶液，指1L溶液中含碳酸钠 0.1mol.解答： 解：A、1 L水中溶解了 0.1 mol Na2CO3得到溶液体积大于 1L,浓度小于0.1mol/L ,故A错误；B、0.1mol/L的Na2CO3溶液，指1L溶液中含碳酸钠 0.1mol; 1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3, 故B正确；C、将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液，10.6 g Na2CO3物质的量为0.1mol,溶液体积大于1L,故C错误；D、1 L溶液中含有0.1molNa2CO3,含钠离子为0.2 mol Na + ,故D正确；故选BD.点评：本题考查了

34、物质的量浓度的概念应用和含义理解，注意溶液浓度的计算关系的应 用，用溶质物质的量除以溶液体积计算得到物质的量浓度.19. （4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2C2Fe3+2=2Fe2+l2-由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应中被还原，在中被氧化B.反应中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2l2Br2Fe3+D. 还原性强弱顺序为：I Fe2+Br Cl考点：氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题.分析：A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的

35、元素被还原，化合价升高的元素被氧化.B、根据氯气和滨离子之间的关系式计算被氧化的滨离子.C、根据同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还 原产物的还原性”判断氧化性强弱.D、根据 同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还 原产物的还原性”判断氧化性强弱.解答： 解：A、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中铁元素失电子被氧化，2Fe3+2=2Fe2+12中铁元素得电子被还原，故 A错误.B、2Br+Cl2=Br2+2C中氯气和澳离子的物质的量之比是1:2,所以该反应中当有 1 molCl2被还原时，有2 mol BL被氧化，故B正确.C

36、、 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中 Br2 的氧化性大于 Fe3+, 2Br +Cl2=Br2+2Cl 中 Cl2 的 氧化性大于B”，2Fe3+21=2Fe2+l2中Fe3+的氧化性大于 匕，所以氧化性大小顺序为： Cl2Br2Fe3+l2,故 C 错误.D、 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中还原性 Fe2+Br , 2Br+Cl2=Br2+2C中的还原性 Br Cl ,2Fe3+21=2Fe2+l2中的还原性厂 Fe2+,所以还原性大小顺序为：I Fe2+Br Cl ,故D正确.故选BD.点评： 本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化

37、产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大.20. （4分）下列物质的保存方法正确的是（）A.少量金属钠保存在四氯化碳中B.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.碳酸钠固体保存在细口瓶中D.白磷保存在干燥的空气中考点： 化学试剂的存放.专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作.分析： A.钠的密度比四氯化碳的小；B.氢氧化钠是强碱，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，溶于水是矿物胶把瓶口和玻 璃塞粘结在一起；C.液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中；D.白磷的着火点较低，在空气中能自燃.解答： 解：A.钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气

38、中的水或氧气 反应，故A错误；B.二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以 不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故B正确；C.碳酸钠固体保存在广口瓶中，故 C错误；D.白磷的着火点较低，在空气中能自燃，少量的白磷可保存在水中，故 D错误.故选B.点评：本题考查化学试剂的保存，难度不大，注意钠的密度比四氯化碳的小.21. （4分）在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 （）A .标准状况下，同体积的气体 A和气体B的质量比m： n B. 25c时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为 n： m C.同温同压下，气体 A与气体B

39、的密度之比为 m： n D .标准状况下，等质量的 A与B的体积比为m： n考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据 n=可知，A气体与B气体的摩尔质量之比为 m： n.A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比；C、同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比.解答：解：在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为 m： n.A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔

40、质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m： n,故A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比， 所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n： m,故B正确；C、同温同压下，气体 A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m： n,故C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n： m,故D错误. 故选D. 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，掌握阿伏伽德罗定律及常用推论，可借助pV=nRT理解.、解答题（共7小题，满分82分）22. (12分)现有以下物质： 铝 稀硝酸 液态氯化氢二氧化碳蔗

41、糖 硫酸氢钠固体 熔融的NaCl 醋酸 氢氧化铝用相应物质的序号填写(1)(4)(1)可以导电的有.(2)属于强电解质的有.(3)属于弱电解质的有.(4)属于非电解质的有.(5)写出和代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na+H+SOf2 ； _CH3COOH CHjCOO +H+.考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性.专题：电离平衡与溶液的pH专题.分析：(1)有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；(2)能全部电离的电解质是强电解质；(3)只有部分电离的电解质是弱电解质；(4)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(5)强电解质在水溶液里

42、完全电离，弱电解质在水溶液里只有部分电离.解答：解：(1)有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，可以导电的物质有金属单质、电解质溶液、熔融状态的电解质，故答案为： ；(2)能全部电离的电解质是强电解质，液态氯化氢、硫酸氢钠固体、熔融的氯化钠在水溶液里能全部电离，所以都是强电解质，故答案为： ；(3)只有部分电离的电解质是弱电解质，醋酸、氢氧化铝在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故答案为：；(4)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，二氧化碳和蔗糖都是非电解质，故答案为： ；(5)硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4

43、=Na+H+SO42 ;醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离方程式为：CH3COOH? CH3COO +H + .故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42 ； CH3COOH ? CH3COO +H+.点评：本题考查了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意硫酸氢钠在水溶液里电离方程式为NaHSO4=Na+H +SO42 ；熔融状态的电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4 .23. (9分)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为过量)写出所加的试剂及有关反应的离子方程式(1) FeSO4溶液(CuSO4)：试剂 Fe 粉

44、 ,离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ .(2) Fe (Al)：试剂 NaOH 溶液 ,离子方程式2A1+2OH +2H?O=2AlO 2 +3H2 T .(3) CO (CO2)：试剂 NaOH 溶液 ,离子方程式CO2+2OH =CO32 +H2O .考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.注意书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守

45、恒规律.解答：解：（1）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.故答案为：Fe 粉；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.（2）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液 不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2AlO 2 +3H2 T .故答案为：NaOH 溶液；2A1+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2T.（3）二氧化碳是酸性氧化物能和碱反应，一氧化碳和碱不反应，所以可以选取氢氧 化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：CO2+2OH =CO32 +H2O.故答案为：

46、NaOH 溶液；CO2+2OH =CO32 +H2O.点评：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引 入新的杂质）是正确解题的关键.24. （8分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少 污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.工业废水（1） A 是 Fe , B 是 H2SO4 .（2）操作n是过滤，操作出是蒸发、冷却、结晶考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题：

47、几种重要的金属及其化合物.分析：（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来， 过滤出Cu, Fe.滤液是FeSO4；（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法.解答：解：（1）工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,根据流程图中可 以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2+Fe=Fe2+Cu ,过滤，废水中剩下 FeSO4和少量的Na+,铁粉、铜中加 H2SO4得到FeSO4,故答案为：Fe； H2SO4;（2）根据流程图中可以知道，操作I加铁

48、粉，Cu2+Fe=Fe2+Cu,过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+,加入C中的B为H2SO4,因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸， 稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸 亚铁，需采用冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发、冷却、结晶；点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作.25. (18分)I .请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D .属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A .既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B .

49、属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E .不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F .A. (NH4)2SO3 加热 2NH3T+H2O+SO2TB. 2CO+O2 点燃 2CO2C. 2C+SiO2 直泪 Si+2CO TD. NH4NO3 力口热 N2O+2H2OE. CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2F. MnO2+4HCl (浓) 加热 MnCl 2+H2O+C12Tn . (1)在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n +2Mn2+=2MnO4 +10RO42 +16H+,又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2,则R208n中n的值为 2 .

50、(2)反应 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8H2O 可用于实验室制取氯气. 用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8H2O 在标准状况下，该反应产生2.24L Cl 2时，消耗氧化剂 0.04 mol,被氧化的物质的质量为 7.3 g.考点： 氧化还原反应；化学方程式的书写；氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题.分析： I ,依据概念分析判断， 分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应, 氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化； 依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种

51、以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还 原反应是反应前后存在元素化合价的变化；据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还 原反应是反应前后存在元素化合价的变化；四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应是反 应前后存在元素化合价的变化；II、(1)依据反应前后电子守恒分析计算；(2) 单线桥表示出该反应的电子转移，是标明电子转移方向和数目； 依据化学方程式，结合氧化还原反应的概念进行计算；解答： 解：I、A、(NH4)2SO3力口热

52、2NH3T+H2O+SO2T ,属于分解反应，不是氧化还原反应；B. 2CO+O2点燃2CO2；反应属于化合反应，是氧化还原反应；C. 2C+SiO2高温 Si+2COf；反应是置换反应，属于氧化还原反应;D. NH4NO3力口青&N2O+2H2O；反应是分解反应，是氧化还原反应；E. CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3) 2 ；反应是化合反应，不是氧化还原反应;F. MnO2+4HCl (浓) 加热 MnCl 2+H2O+CI2 T ；反应是氧化还原反应； 故答案为：I.DABEFn. (1)依据氧化还原反应的电子守恒计算，根据化合价升降分析，8H2O+5R2O8n+2Mn2+=2

53、MnO4 +10RO42 +16H + ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5： 2,标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂，还原剂：2Mn2+2MnO410e；氧化剂：5R208n10RO42(20-5n) e ,依据电子守恒得到：10=20-5n, n=2,故答案为：2；(2)用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：10eI I2KM11O4+ l6HCl = 2KCW2MiiCh+ 5cb 壮阳出10e故答案为:2KMnO4+ 16HCl=2KCl + 2MiCl2+ 5Cl2j+8H2O 反应为：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8H2O;在标准

54、状况下，该反应产生 2.24L Cl2时物质的量为 0.1mol,氧化剂为KMnO4,2KMnO45cl2,消耗氧化剂 KMnO 4为0.04mol ； 被氧化的物质为 HCl ,氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO 410HCl ,所以被氧化的氯化氢物质的量为 0.2mol,氯化氢的质量=0.2mol M6.5g/mol=7.3g ;故答案为：0.04; 7.3.点评：本题考查了化学反应类型的分析判断，氧化还原反应的概念判断，化学方程式的书写，氧化还原反应的电子转移计算和单线桥表示，电子守恒是氧化还原反应常用计算依据.26. (12分)实验室用固体烧碱配制0.1mol?L - 1的NaOH溶液500mL ,回答下列问题：(1)计算需要NaOH固体的质量 2.0 g.(2)有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平.配制时，必须使用的仪器或用品有；(填序号)，还缺少的仪器是胶头滴管.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水.(4)配制时，一般分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定