镁及其化合物及其强化练习

1、二十四、镁及其化合物一、镁1、组成：Mg2、结构：电子式： Mg 晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃(1)镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO点燃(2)镁在氯气中燃烧：Mg + CI2MgCl 2一 一. 一一、点燃(3)镁和氮气的反应：3Mg + N2Mg3N2，“一一 一 (4)镁和热水的反应：Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+H2T(5)镁和盐酸的反应：Mg + 2HCl =MgCl 2+ H2 T(6)镁和醋酸的反应：Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2T(7)镁和浓硫酸的反应：Mg

2、 + 2H 2SO4=MgSO 4+ SO2 T + 2H 2O(8)镁和浓硝酸的反应：Mg+4HNO3=Mg(NO 3)2+2NO2 T + 2H2。(9)镁和稀硝酸的反应：3Mg+8HNO3=3Mg(NO 3)2+2NO T + 4H2。(10)镁和氯化钱溶液的反应：Mg + 2NH 4Cl=MgCl 2+ 2NH3 f + H2 T(11)镁和硫酸铜溶液的反应：Mg + CuSO4=MgSO4+Cu 点燃(12)镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C电解5、制法：(12)工业上采用电解熔融的氯化镁：MgCl21Mg+Cl2f6用途：作合金、镁光照相、照明弹7、与钙、钢的比

3、较金属性：Ba>Ca>Mg与水反应的距离程度：Ba>Ca>Mg最高价氧化物的水化物的碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH) 2氢氧化物溶解性：Ba(OH) 2>Ca(OH) 2>Mg(OH) 2碳酸盐的溶解性：MgCO 3>CaCO3>BaCO3二、氧化镁1、组成：化学式： MgO2、结构：电子式：Mg2+: O: 2+晶体类型：离子晶体化学键：离子键3物理性质：白色固体，熔点高4、化学性质：碱性氧化物的性质(1)氧化镁和盐酸反应：MgO + 2HCl =MgCl 2+ H2O(2)氧化镁和醋酸溶液反应：MgO + 2CH

4、3COOH =(CH3COO)2Mg + H2O(3)氧化镁和氯化钱溶液反应：MgO + 2NH4Cl=MgCl 2+2NH3 f + H2。(4)氧化镁和氯化铁溶液反应：3MgO + 2FeCl3+ 3H 2O=3MgCl 2+ 2Fe(OH) 3高温6、用途：作耐火材料三、氢氧化镁1、组成：化学式：Mg(OH)22、结构：电子式：H： O： Mg2 : O： H晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、不稳定性：(1)氢氧化镁和稀硫酸反应：Mg(OH) 2 + 2H2SO4=MgSO4+2H2O(2)氢氧化镁和醋酸溶液反应：Mg(OH) 2

5、+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg + 2H2O(3)氢氧化镁和氯化钱溶液反应：Mg(OH) 2+ 2NH4Cl=MgCl 2+ 2NH3 f + 2H2。(4)氢氧化镁和氯化铁溶液反应：3Mg(OH) 2+2FeCl3=3MgCl 2+2Fe(OH) 3(5)氢氧化镁受热分解：Mg(OH) MgO + H2OMgCl 2+ Ca(OH)2=Mg(OH) 2 + CaCl25、制法：(6)通常用氯化镁溶液和石灰乳反应制备:6、用途：制备氯化镁四、碳酸镁1、组成：化学式： MgCO3 俗名：菱镁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体、微溶于水4、化学性

6、质：盐、不稳定性(1)(2)(3)(4)(5)(6)碳酸镁与盐酸反应：MgCO 3+ 2HCl=MgCl 2+CO2T + H2O碳酸镁与醋酸反应：MgCO 3+ 2CH3COOH=(CH 3COO)2Mg + H2O+ CO2 TMgCO 3+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3 T + 2H2O + CO2 T 3MgCO 3+ 2FeCl3+ 3H2O=3MgCl 2+ 2Fe(OH) 3+ 3CO2 TMgCO 3+ CaCl2=CaCO3 J + MgCl 2碳酸镁与氯化钱溶液反应 碳酸镁与氯化铁溶液反应 碳酸镁与氯化钙溶液反应-高温碳酸镁图温分解： MgCO 3MgO + CO2

7、T(7)碳酸镁加热水解：MgCO 3+ 2H2O=Mg(OH) 2+ CO2 T5、制法：开发菱镁矿6、用途：制备氧化镁五、氯化镁1、组成：化学式：MgCl2 盐卤：MgC126H2O2、结构：电子式：:Cl: Mg2 : Cl:晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：呈微弱碱性(1)氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgCl 2+ 2NaOH =Mg(OH) 2 J + 2NaCl 氯化镁溶液和氨水反应：MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2j + 2NH4Cl(3)氯化镁溶液和偏铝酸钠溶液反应：MgCl 2+ 2NaAlO 2 + 4H2O=Mg(OH

8、) 2 J + 2NaCl + 2Al(OH) 3 J 电解(4)电解氯化镁的熔融放：MgCl 2Mg + Cl2 T电解(5)电解氯化镁溶液：MgCl 2+ 2H2OMg(OH) 2 J + H2 f + C12T5、制法：(6)工业上用碳酸镁和盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+CO2T + H2O（7）镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T（8）氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH） 2+ 2HCl =MgCl 2+ 2H2。6、用途：盐卤制豆腐7、Mg 2+的检验：加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于过量氢氧化钠溶液。六、相互转化关系七、产阴I*1、某卜嘤通+舔

9、列安脸施。及上九答肺僦） 2W而前它照他2勺的是（）a和已口入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于典品讨铁的晶生 fB、将氢氧化钠溶液缓慢滴入硫酸镁溶液中:观察氢氧化镁沉淀的生成C、将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将氢氧化镁沉淀转移到蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水氯化镁2、氧化铝、氧化镁和二氧化硅都可以制耐火材料，其原因是（）它们都不溶于水它们都是白色固体它们都是氧化物它们都有很高的熔点A、B、C、D、3、常温下，把钠、镁、铝各一小块分别投入到1mol/L的NaOH的溶液中，化学反应速率由快到慢的顺序是（）A、Na>Mg>AlB、Al>Na&

10、gt;MgC、Na>Al>MgD、Al>Mg>Na4、向硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的（横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）是（）ABCD5、下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A、冰晶石B、光卤石C、萤石D、高岭石6、为了除去MgCl2酸性溶?中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A、NH 3 H2。B、NaOHC、Na2CO3D、MgCO 37、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A、碳酸氢钠溶液B、氢氧化钠溶液C、氯化俊溶液D、碳酸钠溶

11、液8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸俊、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH 3 - H2OC、AgNO 3D、BaCl29、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A、MgB、CuC、AgD、H210、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A、不易生锈B、导电性好C、密度小D、强度高11、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（A、2 mol - L-1 H2SO4

12、溶液B、18 mol L-1 H2SO4溶液C、6 mol L-1 KOH 溶液D、3mol L-1HNO 3溶液)I , I +OH +H =H2O12、下列离子方程式正确的是（ A、氢氧化镁与盐酸反应：B、氢氧化镁加入氯化铁溶液中：3Mg（OH） 2+ 2Fe3+=3Mg2+ + 2Fe（OH）3C、碳酸镁和硝酸反应：CO32 +2H + =CO2f + H2OD、向氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH =Mg(OH) 213、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸214、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使 SO 4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝兀素的主要存在形式是()A、Al 3+B、Al(OH) 3 C、AlO 2D、Al 3+和 Al(OH) 315、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热 MgC12 6H2。，生成的是Mg(OH