酸碱盐知识归纳

1、酸、碱、盐知识归纳 重庆市永川中学甘朝容一 、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2      Ca(OH)2  NaC l KNO3NH4ClNaHCO3  Cu2(OH)2CO3    备注

2、溶液呈酸性，PH < 7溶液呈碱性，PH > 7 多数盐溶液呈中性，PH7他们的溶液都不显电性    溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响  归纳：物质分类： 二、常见的酸、浓硫酸的特性特性吸水性， 脱水性（腐蚀性）氧化性 浓硫酸的稀释：-放热实质吸去混合气体中的水份 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等） 能使铁钝化，可用铁制品

3、盛装浓硫酸 注意：不能干燥碱性气体如NH3 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气 稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌 、常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大         化学性质1.跟指示剂的反应（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利

4、用这性质可以鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气; 可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活泼金属 盐 +  氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于：     制盐；     金属表面除

5、锈 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O利用这性质可以制盐; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 盐 + 水 、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na

6、2CO32SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用盐酸制CO2气体; 制盐；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 盐 盐 + 酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） 三、常见的碱NaOH 和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱 CaOH2OCa(OH)2（放热反应）熟石灰或消石

7、灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )            化学性质与指示剂反应（PH7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO

8、3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鉴别Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔绝空气Ca(OH)2可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（该类反应不是复分解反应-没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=   Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土被

9、氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 盐 + 水  与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制农药波尔多液  CuSO4Ca(OH)2 利用这个性质：可制造NaOH（即纯碱制烧碱）鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 NaOH Na2CO3（不反应） Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH   碱的共性：（原因是碱溶

10、液中的阴离子全是OH-）    四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质） 物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同；               盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、  Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同化学性质盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属 ；盐 + 酸 新盐 + 新酸 ；盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱；  盐 + 某些盐 新的两种盐 。  盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl   （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化