化工流程分类解析((Word版含答案)

1、专题复习-无机化工流程试题(一)例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价 为+3。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2Oi0),以此矿石为原料生产氧化钇(丫2。3)的主要流程如下：NaOH铉矿石Na2SA氨水YeH 和调节堀续加氨水,FeaG沉淀fH = a调节pH"稀盐醜沼解沉浣物A草酸(Ca0)y3q- -草酸杞沉淀过彖水洗熾烧已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH如下表:开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学

2、性质相似。(1) 钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 。(2) 欲从Na2SQ3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH) 2沉淀。则 最好选用盐酸、 (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a. NaOH 溶液 b.氨水c. CO2 气d . HNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。(3) 沉淀A为 (填化学式)；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节 PH =a,则a应控制在的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。例题2.工业上制取 CuCb的生产流程如下:请结合下表数据，回答问题:物质Fe(OH) 2CU(OH) 2F

3、e(OH) 3溶度积/ 25 C8.0 × 10 一16-202.2 × 10-384.0 × 10完全沉淀时的PH范围 9.6 6.434(1) 写出下列主要离子方程式：A B; B C+D。(2) 溶液 A中加入 NaClO的目的是 (3) 在溶液 B中加入 CUO的作用是 。(4) 操作应控制的 PH范围是： ;操作的目的是 (5)由CU(OH) 2加入盐酸使CU(OH)2转变为CUCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 例题3.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：H2SO4 过量 Fe

4、SO4滤渣氨水软锰矿酸浸滤渣AMnSI 滤渣A-过滤HI加热I一，滤液 至沸-滤渣滤液高纯Mn2某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有 Si (16.72%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%) > Zn (2.68%)和 CU (0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的PH见下表，回答下列问题：(1)(2)(3)(4)(5)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为滤渣A的主要成分是。加入 MnS的目的是除去 杂质。碱性锌锰电池中总反应式 :Zn+2MnO 2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH) 2

5、MnO2参与的电极反应方程式为 。从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有(写出两种)。例题4.为了回收利用SQ,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：废渣I空气一Mn2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的高温焙烧软锰矿浆*废气石灰浆尾气氧化浸出一浸出液调节PHL静置过滤*操作a滤渣MnSo 4 H2O 赶干燥沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2CUSZnSMnSFeSPH5.23.29.710.46.78.0-42 2.577(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为离子(0.01moL)

6、开始 沉淀的PH完全 沉淀的PHI- 2+ Fe7.59.7I- 3+ Fe2.23.2Al3+4.05.2Mn2 +8.610.4PH (设溶液中离子浓(填编号)。b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液a. NaOH溶液、酚酞试液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液已知，浸出液的PH V 2,其中的金属离子主要是 Mn2+ ,还含有少量的Fe"、Al3+等金属离子；有关金属离子形成氢 氧化物沉淀时的PH见右表。请回答下列问题：(1) 浸出过程中主要反应的化学方程式为(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆是用于调节度 0.01molL ),贝U PH应调节至 (4) 滤渣的主要成分的化学式

7、为 (5) 下列各组试剂中，能准确测定尾气中SQ含量的是练习：1. 胆矶(五水硫酸铜)是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。 现有废铜(主要杂质为 Fe)来制备胆矶。有人设计了如下流程：PH控制可参考下列数据物质开始沉淀时的PH完全沉淀对的PH氢氧化铁2. 73. 7氢氧化亚铁7. 69. 6氢氧化铜5. 26. 4请根据上述流程回答下列问题：(1) A物质可选用 。(填字母)。a.稀 H2SO4b .浓 H2SO/ c.浓 FeCl3溶液 d .浓 HNO3写出A物质溶解铜的化学方程式(2) I中加H2O2的目的。(3) II中也可以加入下列物质中的 代替 Cu2 (

8、OH) 2CO3填字母)。A. NH3 B. CUOC. NaOHD. Na23 E. CU (OH) 2(4) 川加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 。已知25 C时Fe (OH) 3的溶度积为2.6 ×谓，试计算25 C时，用溶液中Fe3+的浓度为 (5) IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。(6) V中加H2SO4调节pH=1是为了 。(7) 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是 。2. 从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下:粗产品趁热过滤滤渣I滤液I酸性KMnO 4加入ZnO混合液调 PH 至 5

9、-5.4煮沸数分钟'趁热过滤滤渣II滤液II加入Zn粉滤渣III沉淀物Zn(O H)2Fe(OH) 2Fe(OH) 3CU(OH) 2滤液III -Cd(OH)l2晶体Mn(OH) 2PH值8.09.73.26.79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH参见上表，请回答下列问题:。“酸浸”时适当补充少量水的(1) “酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 原因是。(2) 滤液I加入酸性 KMn4所发生反应的离子方程式为 。加入Zno的原因是。(3) 滤渣III的成份主要是 。(4) 从滤液III得到晶体的卩结晶、过滤冼涤、小心干燥。3.回收的废旧锌锰于电池经过

10、处理后得到锰粉(含Mn02、Mn(OH)2、Fe、NWCI和炭黑等)，由锰粉制取 Mn2的步骤如下图所示：物帧幵始沉淀沉时久余Fe(OHh2.73.7F(QH7 6»,SMn(OH6 39 8根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：(1) 在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO?与浓盐酸反应的离子方程式为;这种处理方法不足之处为： 。(2 )锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是(3) 过滤I的滤渣的化学式为 ;过滤的滤渣的化学式为 。(4) 将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入 NaOH溶液调节PH的

11、范围是： ,其目的(5)过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节PH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为 。4.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为 Li20 Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：rt 出？ > M-已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4 ; Li2SO LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为 34.2g、12.7g和1.3g .(1) 步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 .(2) 步骤I中，酸浸

12、后得到的酸性溶液中含有Li+、SQ2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 (填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.065 ,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3) 步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2COs溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有(4) 步骤川中，生成沉淀的离子方程式为 (5) 从母液中可回收的主要物质是 专题复习-无机化工流程试题（二）例题1.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoo2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔

13、以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：NaOH晤液废I日锂电池I - -遮液祸辺一蹙AKOH CSOJWHjSOA H2O2U23OiWLX因体过浦T加热至巧可一i縮*（1） 上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是（3） 碱浸时主要反应的离子方程式为 。（4） 酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替 H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。（5） 若废旧锂离子电池正极材料为LiM n204、碳粉、铝箔；碱浸后的滤渣在酸浸时用空气代替H2O2也能达到溶解回收的目的，且同时生成Mn 02。则该过程反应的离子

14、方程式 。（6） 生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2C03在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应 。例题2.红矶钠（重铬酸钠：Na2Cr26 2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿 FeCr2O4 （含有AI2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬 铁矿为原料生产红矶钠的主要流程如下：中主要反应:咼温4 FeC4 + 8Na高CO3 + 7。2操 8Na2CrO4 + 2FOO3 + 8CO2过滤中副反应：A2O3 + Na2CO32NaAIO2 + CO2 ,咼温SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + C

15、O2 请回答下列问题:（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式 滤渣2步骤“”的反应器材质应选用 (填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。(2) “”中滤渣1的成分是 ,“”中调PH值是(填“调高”或“调低”),“”中 滤渣2的成分是。(3) “”酸化的目的是使 Cr42转化为Cr272 ,写出平衡转化的离子方程式： 。(4) 右图是Na2Cr2O7 H2和NazSO的溶解度曲线，则操作 I是_,操作II是_。例题3.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱 性溶液中稳定。工业上制备©FeO4的常用方法有两种。方法I

16、:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13.c.4- > Ift疥n3(1) 完成 氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl 3+NaOH+ NaClO其中氧化剂是(2) 转化”过程中发生反应的化学方程式为(3) 上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后KOHO方法 :电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入(4) 电解时阳极发生反应生成 FeO42-,该电极反应方程式为 练习1.硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SQ2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有 现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如

17、下：1(铁红)硫铁矿 烧渣已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:1101009020温度C)80 1004060OOo-OOoOOO 87654321 水 9 度解溶硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾>1回答下列问题：(1) 酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 。(2) 煅烧FeC03生成产品I和CO2的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。(3) 产品的化学式为 ,为了获得产品,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。(4) 检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，2.硬铝废料(

18、含 90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矶 KAI(So4)2.12H2 0,某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：写出步骤 的离子方程式_步骤包括三个环节，分别是步骤不直接用水洗的原因是 ,洗涤的操作是 。有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验。请你评价此(1)(2)(3)(4);简述用PH试纸的过程:建议的可行性3.广东省有着丰富的海洋资源。Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、少量 NaOH CaCl 2海水提取食盐和 Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgC2或MgO盐卤中含有 Mg2+、Fe3+、SQ2-和CO(NH2)2等。制备

19、流程如下图：过滤八滤渣NaCIOIMgCl 2 6H2O结晶亠1过滤I滤液MgOMgCI 2温度/C600蒸发A(1) 滤渣的成分是(写化学式)；滤液中所含主要的杂质离子 是 .(写离子符号)。(2) 用NaCIO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ;加入NaCIO的另一个作用是。(3) 温度和压强P(HCl)g对MgC2 6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题:写出P(HCl) g = 0.25MPa ,温度从300 C升高到550 C时反应的化学方程式实际生产中，将 MgCb 6H2O晶体加热到600 C的过程中几乎得不

20、“MgOJf Mg(OH)CI MgCI 2h2OiMgCl 2 6H2OIl11500400300200100MgCI2 2H2OMgC2 4H2O00.250.500.75 1.00P(H2)g 1.000.750.500.250蒸气压 P( HCl )g + P( H2O)g = 1.00MPaRcCl 2 RMgO 分;P(HCl)gHCI-H 2O气氛下的McCI到无水MgCb,其原因是 ;若要得到无水 MgCb须采取的措施是 专题复习-无机化工流程试题(三)例题1.某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CQ及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染

21、空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：(1) 重晶石的化学式为 ,锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。(2) 处理过程(a)的步骤为： :洗涤； 。(3) 设备1是冷却分离塔，若设备 1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是。(4) 设备2中所用的洗涤剂是 NaQH溶液，则y的化学式为 。写出设备 2 中发生反应的离子方程式： 、(5) 可用 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是 (6) 制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 (至少写一种)。例题2.高铁酸钾(K2FeQ4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:足星的孰气

22、tKoH 固 fg0%的FXLrc溶液KOH溶義f除云KCl碱性的KClO滥潘液潛液【I©i屯优IKiFeo4晶際湿产品干燥(1) 反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KQH与Cl2反应生成的是KCIQ3。写出在温度较高时 KQH与Cl 2反应的化学方程式 当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是mol。(2) 在反应液I中加入KQH固体的目的是 (填编号)。A. 与反应液I中过量的CI2继续反应，生成更多的 KCIQB. KQH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C. 为下一步反应提供碱性的环境D.使KCI03转化为 KCIo(3) 从溶液II中分离出K2FeO

23、4后，还会有副产品 KNo3、KCI ,则反应中发生的离子反应方程式 为。(4) 如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。(5) 高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：Fe042 + H2O= Fe ( OH) 3 (胶体)+ 02 + 完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在下方： 。其主要流程如下:例题3.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高HCI、NaCI、CuC2混合溶液空气H2SO4滤液*反应川结晶分离f CuSO4晶体CU黄铜矿(FeCuS2)反应If 反应过滤 滤渣厂FeQ一 I反应W 分离-

24、S1*铁红一炼钢L* SO2 制硫酸空气请回答下列问题：(1) 反应川的离子方程式为 4CuC2+02+4H+= 4Cu2+ 8CI+2H2, CuC2中铜元素的化合价为的氧化剂是。(2) 一定温度下，在反应 川所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是,该反应中(3)炼钢时，可将铁红投入熔融的O生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是O(4) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 (5) 已知反应 的离子方程式为Cu2+CuS+4CI= 2CuC2 + S,反应I的产物为(填化学式)例题4.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、

25、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3 3H2O2 + Q (Q>0)H2 Cb抽徳回答下列问题：(1) 与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。(2) 下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。a. MnO2 b . H2Sc.稀硫酸 d. NaHCO3(3) 加入NaCI的作用是。Fe3+对反应的不良影响4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,(5) 反应的最佳温度控制在15C20C，温度偏高时造成产率低的可能原因有,温度偏低时造成产率低的可能原因有 (6) 以上生产流程中遗漏了一步，

26、造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是练习1.亚氯酸钠(NaCIo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过 氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaCIO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIo2 3缶0。 纯CI02易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全 160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 (用文字说明)。(2) 发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。a .将S

27、O2氧化成So ,增强酸性；b .稀释CIO2以防止爆炸；c.将NaCIO3氧化成CIO2(3) 吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20 C ,其目的是 。(4) 在碱性溶液中 NaeIO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(5) 吸收塔中为防止NaeIO2被还原成 NaCI ,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2夕卜，还可以选择的还原剂是 (选填序号)。a. Na2O2b . Na2SC . FeCI2(6) 从滤液中得到 NaeIO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d .过滤

28、e.冷却结晶 要得到更纯的NaeIO2 3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。2. 工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:(1) 水蒸气的作用 。(2) 沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。(3) 操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有 。(4) 实验室洗涤 Al(OH) 3沉淀应该如何操作： 。(5) 生产过程中，除 NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。(6) 写出 Na2CO3溶液与 CaO反应离子方程式： 。专题复习-无机化工流程试题(四)例题1聚合氯化铝晶体

29、的化学式为 A2(OH)nC6-n xH2Om ,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AI2O3、AC3溶液的PH ,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含 Al ,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1) 搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ; 。(2) 生产过程中操作 B和D的名称均为 ( B和D为简单操作)。(3) 反应中副产品 a是 (用化学式表示)。(4) 生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。(5) 调节PH至4.04.5的目是 A. NaOHB. AlC.氨水D. Al2O3E. NaAlO2(6)

30、为使得到的晶体较纯净，生产过程中加入的物质 C可选用 。(7)已知mol 4 L 一 4。现向 pH=O,浓度均为 0. 04molL-1 的 Al3+、Fe3+溶液中加入氢氧化钠溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与PH关系正确的是(填字母代号)。r-¾u例题2重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以烙铁矿（主要成分：C/03,含有FeO、AI2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：（1）若I中只用一种试剂调节溶液的PH,应选用 （填标号）A.稀硫酸B.氧化钠固体C.氢氧化钾溶液（2 ）1中，调节溶液 PH后，如果溶

31、液的 PH过小，可能导致 W沉淀部分溶解，原因是 。（3）中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42（黄色）+ 2H+=Cr2O72（橙红色）+H2O 该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，反应的平衡常数表达式K=。 若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 （填标号）A.变黄色B.颜色不变C.橙红色变深 已知：25C时，Ag2CrO4 的Ksp=1.12 ×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2× 10-7. 25 C时，往Na2Cr2O7 溶液中加入 AgNO3溶液，最终只生成一种红砖色沉淀，该沉淀的化学式是 。化

32、工流程参考答案化工流程(一)例题1. (1) Y23 Feo BeO SiO2 (3 分)(2) b (2 分) Be22 + 4 H + = Be2+ + 2H2O ( 3 分)(3) Fe(OH) 33.7 6.0 (3 分)取少量滤液，滴加几滴 KSCN溶液，(2分)观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全(2分)2. (1)2Fe2+CIO +2H+ = 2Fe3+C+H2O (2 分)CuO+2H+ = Cu2+H2O (2 分)(2) 将Fe2+氧化为Fe3+ ,使后一步沉淀 Fe(OH) 3更彻底 (3分)(3) 调节溶液的PH为34 (或4 V PH V 6

33、.4),使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+(3分)(4) 大于或等于6.4 (或 6.4 )(2分)洗涤CU(OH)2表面的可溶性杂质(2分)(5) 抑制Cu2+的水解，防止 CuCl2晶体中含有CU(OH)2杂质 (3分)3. (1)2Fe 2+M nO 2+4H+=M n2+2Fe2+2H2O(2) Fe(OH) 3 AI(OH) 3(3) Cu2+ Zn2+(4) MnO2 + H2O+ e = MnOOH + OH(5) 锌、二氧化锰4. (1) (2 分)SQ + MnO2=MnSO4(2) (3 分)2Fe2+ + MnO2+ 4H + =2Fe3+ Mn2 +

34、+ 2H2O(3) (3分)5.28.6 (或5.2<pH<8.6 ,或5.28.6之间的任意值也给分)(4) (3分)Fe(OH) 3、AI(OH) 3、CaSQ (写出一个给1分；写名称给2分；多写少写 MnO2不加分扣分)(5) (2分)b、C (选对1个且正确给1分，只要有1个错零分)练习1. (1) b Cu+2H2SQ (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O(2) 将亚铁离子氧化为铁离子(3) BE (4) Fe3+ +3H2O= Fe(OH) 3 J +3H+ 2.6 × 10-4molL(5) 漏斗、玻璃棒(6) 抑制Cu2+的水解(7) 产生污染环境的二

35、氧化硫、硫酸利用率低2. (1)增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间(3分)防止硫酸锌中从溶液中析出。(2分)(2) 5Fe2+Mn4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (3 分，不配平扣 2 分)因为 Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+, ZnO+2H+=zn2+H2O,加入 Zno 能促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3而除去。(3) Mn、Cd、CU (3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止)3. (1) (3 分)MnO2 + 4 H + +2 C1Mn" +C12 +2H2(2 分)产生有毒的氯气(1 分)(2) (1 分)将 Fe2+转化为

36、Fe3+(3) (2 分)C Fe(OH) 3(3分)3.7<pH<83(1分)使Fe3+完全沉淀(1分)，并防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀(1分)(2 分)Mn2+H2O2+2OH- 一 MnO2 J +2H2O4. (1 )增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 石灰石 (3) Fe2+、Mg2+、Ca2+ 2Li + +CO32- = Li 2CO Na 2SQ化工流程(二)答案例题 1. (1) Al (OH) 3、CoSO4、Li2CO3(2 分)(2) 隔绝空气和水分(2分)(3) 2Al+2OH -+2H2O= 2AIO2+3H2(2 分)(4) 2Li

37、CoO2+H2O2+3H2SO= Li2SQ+2C0SQ+O2 +4H2O (2 分)有氯气生成，污染较大(2分)(5) 4 LiMn 2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O(6) Li2SQ+Na2CQ= Na2SO4+Li2CO3 J (1 分) 趁热 (1 分)2. (1) FeOCr23 ,铁质；(2) Fe2O3> MgO (2 分)，调低，H2SQ3、AI(OH) 3 (2 分)；(3) 2CrO42+ 2H+ = Cr272 + H2O; (4)，(填两个相同序号不给分);蒸发浓缩，趁热过滤降温结晶，过滤3. (1) 2FeC3+NaOH+3NaCIO =2Na

38、 2FeO4+9NaCI+5H2 (4 分，两种产物各 1 分，配平得 2 分)，NaCIO (2 分)(2) Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH (2 分)(3) 稀KOH溶液(2分)，然后加入饱和 KOH溶液，冷却结晶。(3分)说明：若用水”溶解粗产品，不得分；若用 稀NaOH溶液”得1分。答到冷却结晶”得2分。(4) Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O (3分，反应物、产物正确1分，电荷1分，配平1分)练习：1. (1) Fe2+(1 分)(2) 4 FeCO3+O2二2Fe2O3+4CO2 (2 分)坩埚、坩埚钳(2 分)(3) K2SO4 (1分)蒸发

39、结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(3分(4) 滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加 AgNO3溶液。(3分)2. (1) AIO2- + H+ + H2O = AI(OH) 3 J 或 AI(OH) 4- + H+ = AI(OH) 3 J + H2O用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到PH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出PH值。（2）加热浓缩 冷却结晶过滤（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矶在酒精中的溶解度小”等） 往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复 23次（4） 不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+,最后得到的产品不纯3. （1） Fe（OH） 3、CaSCH（2 分）； Na+ （填有 Ca2+,或 SQ2-扣 1 分）。（2 分）（2） 3NaClO + CO（NH 2）2 =3NaCl + CO 2 + N2 + 2H2O 或NaOH +3NaClO + CO（NH 2）2 =3NaCl +