化学九年级下第十单元课题1 常见的酸和碱

1、.九年级化学下教案第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时一、【教材分析】教学目的1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用处，初步领会物质的性质与用处之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处理常识。2.通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比较、归纳等方法对获取的信息进展加工，主动探究新知，从而对这部分内容有更深的认识。3.增强对化学现象的探究欲，发扬擅长合作、勤于考虑的科学精神。教学重点1. 认识常见的酸碱指示剂，并能应用于鉴别酸溶液和碱溶液。2. 常见的

2、酸和碱的性质和用处。3. 浓硫酸的稀释及特性。4. 酸和碱的通性。教学难点1. 稀盐酸和稀硫酸的性质和用处。2. 从离子观点理解酸和碱的通性。教学方法采用边实验边讨论的教学方法。教学准备老师准备：实验用品学生准备：1.预习新课题。2.课前上网搜集关于几种常见酸和碱的用处的资料。3.做好实验前的准备。二、【教学过程】第一课时老师活动学生活动设计意图创设情境复习导入：前面我们学习了CO2的化学性质，知道CO2能使紫色石蕊溶液变红色，还能使澄清石灰水变浑浊，请同学们回忆一下原因是什么呢？在验证分子运动的实验中，我们还知道氨水能使无色酚酞溶液变红色，原因又是什么呢？肯定学生的答复回忆CO2的化学性质，

3、答复：因为CO2与水反响生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色。CO2使澄清石灰水变浑浊是因为CO2能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反响生成白色不溶物碳酸钙。因为氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。在复习旧知识的根底上引入新课，便于学生形成知识的前后连接性，从而使学生获取的知识更为系统。设疑：除了碳酸，日常生活中含有酸的物质很多，大家知道的含有酸的物质有哪些呢？澄清石灰水中的溶质氢氧化钙是一种碱，氨水也是一种碱，大家还知道哪些物质里含有碱呢？讲述：同学们答复得很好，这节课我们就来学习有关酸和碱的知识。板书：常见的酸和碱考虑，答复生活中含有酸的物质：食醋、苹果、葡萄、果汁、胃酸等。含有碱的

4、物质：碱性电池，炉具清洁剂等。从生活实际出发，建立化学与生活的联络，进步学生的学习兴趣，同时培养学生理论联络实际的意识。我的方案实验与探究1、 酸碱指示剂提问：大家刚刚说出了几种含有酸或碱的物质，那我们怎样来确定物质是酸还是碱呢？演示实验：向两支盛氢氧化钠溶液碱性溶液和两支盛稀盐酸酸性溶液的四支试管中，分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。提问：知道了鉴别酸和碱的方法，给你一些物质你能否鉴别出来它们是酸还是碱呢？提供试剂：白醋，苹果汁，石灰水，肥皂水，石蕊溶液，酚酞溶液指导学生根据预习情况进展实验建议：也可让学生自选指示剂检验。指导学生通过实验现象进展归纳以上物质哪些是酸哪些

5、是碱。兴趣小实验：自制酸碱指示剂。展示自制的指示剂：紫甘蓝汁液、玫瑰花汁液。知能应用:学案上针对训练一考虑，答复：可以用石蕊溶液或酚酞溶液来鉴别。观察、记录实验现象，并分析现象得出结论。学生实验：将8支试管分成两组，每组的8支试管中分别参加少量白醋、苹果汁、石灰水和肥皂水。向其中一组试管中参加紫色石蕊溶液，另一组中参加无色酚酞溶液，观察实验现象，并将现象记录到学案上的表格内。酸白醋，苹果汁碱石灰水，肥皂水利用老师提供的自制指示剂鉴别白醋和石灰水。完成学案上相应题目。通过实验演示让学生理解鉴别酸和碱的方法，并通过对现象的分析进步学生的信息加工才能。通过实验增强学生的探究欲，并培养学生实事求是的科

6、学精神和团结合作精神。通过对实验现象的分析，进步学生对获取的信息进展加工的才能。联络生活实际，进一步进步学生的探究欲。检验学生的知识应用才能。2、 常见的几种酸的特性及主要用处展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察颜色和状态，然后翻开瓶塞让学生闻气味。 提醒学生注意正确闻气味的方法。提示：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液。指导学生阅读教材，理解盐酸和硫酸的用处，并结合自己搜集的资料讨论交流其他几种酸的用处。设问：浓硫酸除了具有吸水性，还有何特性呢？【演示实验10-3】1. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。2. 用小木棍蘸少量浓硫酸。3. 将浓硫酸滴到一小块布上。【演示实验10-4】浓硫酸的稀释提醒

7、学生注意观察实验操作的标准性，并让学生触摸烧杯外壁感受浓硫酸稀释过程中的放热情况。让学生理解假设浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法。知能应用：学案上针对训练二过渡：认识了浓盐酸和浓硫酸的特性，那么酸有哪些化学性质呢？请同学们先根据我们以前学习的知识总结一下。3、 酸的化学性质1.指导学生分组进展实验验证：在白色点滴板上进展实验：稀盐酸、稀硫酸分别和紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反响。2.引导：回忆第八单元所学的几种金属镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸的反响。3.指导学生实验：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉外表和溶液颜色有什么变化。组织学生进展讨论，

8、归纳出酸具有哪些相似的化学性质。知能应用：学案上针对训练三总结并布置课堂练习。仔细观察后，考虑：(1) 浓盐酸瓶口的白雾是什么？(2) 白雾是如何产生的？说明浓盐酸具有什么性质？(3) 浓盐酸应如何保存？敞口放置一段时间的浓盐酸质量和浓度有何变化？讨论交流：因为浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，假设将浓硫酸敞口放置一段时间，其质量和浓度有何变化？浓硫酸应如何保存？观察现象，并将现象记录在课本表格内。考虑讨论发生此现象的原因。小结：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。考虑：假设将水倒进浓硫酸里会如何呢？完成学案上相应题目。讨论交流，总结酸的化学性质。1.分组实验，观察实验现象并填写表格：滴加紫色石蕊溶液滴加无

9、色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸小结：酸能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色。2.回忆镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反响的实验现象，并写出反响的化学方程式。讨论：镁、锌、铁等金属与稀盐酸或稀硫酸的反响有何共同之处？小结：稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反响生成氢气。3.1在稀盐酸、稀硫酸和生锈铁钉反响的实验中，生成物有什么共同点？（2） 利用上面的反响可以去除铁制品外表的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.以上实验可说明盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质？完成学案上相应题目。培养学生的观察才能和归纳才能。增强学生对化学现象的探究欲，培养勤于考虑的科学精神。增强学

10、生的观察才能，并培养学生通过现象看本质的科学精神。让学生意识到标准操作的重要性，树立平安意识。检验学生对知识的应用才能。温故知新，建立前后知识的连接性，并培养学生由详细到一般的科学思想，使学生的学习更加系统化。让学生通过实验获取新知，并感受实验探究的乐趣，进一步进步学习积极性。通过讨论交流培养学生的主体意识和合作精神，并增强学生的总结归纳才能。通过除锈实验让学生学会将所学知识应用于实际生活，建立生活和学科之间的联络。我的方案随堂达标检测见学案【达标测试】 独立完成 小组互批小组代表释疑检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。板书设计课题1 常见的酸和碱1、 酸碱指示剂2、 常见的酸的特性及

11、主要用处1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质2. 常见酸的用处3. 浓硫酸的腐蚀性脱水性4. 浓硫酸的稀释3、 酸的化学性质1. 与酸碱指示剂反响，使酸碱指示剂显示不同的颜色2. 与活泼金属反响生成氢气3. 与某些金属氧化物反响生成水教学反思九年级化学下教案第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第二课时一、【教材分析】教学目的1.知道几种常见碱的主要性质和用处，初步领会物质的性质与用处之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；认识碱的腐蚀性及使用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处理常识。2.通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用实验的方法来获取信息，并

12、运用比较、归纳等方法对获取的信息进展加工，主动探究新知，从而对这部分内容有更深的认识。3.增强对化学现象的探究欲，发扬擅长合作、勤于考虑的科学精神。教学重点5. 常见的碱的性质和用处。6. 酸和碱的通性。教学难点3. 常见的碱的性质。4. 从离子观点理解酸和碱的通性。教学方法采用边实验边讨论的教学方法。教学准备老师准备：实验用品学生准备：1.预习新课题。2.课前上网搜集关于几种常见酸和碱的用处的资料。3.做好实验前的准备。二、【教学过程】第二课时复习稳固 上节课我们学习了常见的酸的特性及其主要用处，请同学们先回忆一下，浓硫酸、浓盐酸有哪些特性，有何用处？常见的酸有哪些相似的化学性质？ 理解了酸

13、的特性，本堂课我们继续来学习几种常见的碱有哪些特性，有什么用处。上节课我们提到了两种常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙，下面我们就来分别探究一下它们有什么特性。回忆上节课内容，答复。写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。认真倾听。检测学生上节课的学习成果，为本堂课的学习打好根底。我的方案实验与探究1、 常见的碱的特性及其用处1.氢氧化钠演示实验：(1) 用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让学生观察它的颜色、状态。(2) 放置一小会儿后，再让学生观察氢氧化钠外表的现象。(3) 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，振荡，让学生触摸试管外壁。讲解：氢氧化钠放置在空气中容易外表潮湿并溶解，我们把这种现象叫做

14、潮解。设疑：氢氧化钠易潮解，根据氢氧化钠的这一特性，考虑氢氧化钠有什么用处。图片展示：（1） 置于氢氧化钠浓溶液中的鸡爪。（2） 沾上氢氧化钠固体的衣服。讲解：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它有几个特色鲜明的俗称：火碱、烧碱、苛性钠，假如不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，我们该如何处理呢？2.氢氧化钙演示实验：在蒸发皿中放上一小块生石灰，参加少量水，让学生观察现象。讲解：生石灰和水反响生成氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙也有较强的腐蚀性，在使用时也要注意平安。让学生比较氢氧化钠和氢氧化钠的特性，完成表格内容。指导学生阅读教材，理解氢氧化钠和氢氧化钙的用处。并让学生搜集资料，理解其它几种常见的碱的用

15、处。针对训练一见学案过渡：上节课我们通过实验探究了酸的化学性质，同学们能否像上节课那样探究出碱有哪些相似的化学性质呢？2、 碱的化学性质1.碱和酸碱指示剂作用 指导学生参照教材酸和指示剂的反响，设计实验验证常见的碱和酸碱指示剂反响。提供的试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。2.碱和非金属氧化物反响1回忆检验二氧化碳的实验，写出反响的化学方程式。2氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生以下反响：2NaOHCO2=Na2CO3H2O讨论上述两个反响有什么共同之处？三氧化硫与碱的反响与上面的两个反响类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式。（3） 根据以上探究活动我们可以得出

16、什么结论？指导学生总结碱的化学性质。针对训练二见学案设疑：通过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探究发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同学们考虑一下原因是什么呢？3、 酸和碱分别具有相似的化学性质的原因演示实验：验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。指导学生构建本课题知识网络。在老师的指导下，观察实验现象并记录。（1） 白色片状固体。（2） 氢氧化钠露置在空气中一段时间后外表潮湿并逐渐溶解。考虑氢氧化钠外表潮湿并溶解的原因。（3） 氢氧化钠溶解，试管外壁发热。认真倾听考虑并答复：可用作枯燥剂。 观察图片，考虑出现这些现象的原因。查阅资料，

17、找出处理方法。观察现象，感受生石灰和水反响放出大量的热。氢氧化钠氢氧化钙色、态溶解性腐蚀性俗称阅读教材，理解常见碱的用处。讨论交流。独立完成学案上针对训练一。在老师的指导下分组完成实验，并将现象记录在表格内。参加紫色石蕊溶液参加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液写出反响的化学方程式：CaOH2CO2=CaCO3H2O讨论反响的共同点：都有水生成。写出反响的化学方程式。讨论，得出结论：碱能和非金属氧化物反响生成化合物的溶液和水。总结碱的化学性质。独立完成学案针对训练二的相应题目。考虑，讨论交流观察现象，考虑这些现象说明了什么问题？在老师的指导下完成知识网络的构建。增强学生的观察才能，并培养学生通过现象看本质的科学精神。让学生树立性质决定用处的科学思想。让学生理解氢氧化钠的特性，并树立平安意识。培养学生的观察才能，提升探究欲。通过比较的方法加强记忆，使学生的学习更系统。进步学生的自学才能，并建立知识资料的共享思想。检测学生对知识的掌握程度。培养学生的实验才能，