酸碱盐定义性质和酸碱性

1、一、酸1 .酸的组成：2 .常见的几种酸：盐酸硫酸硝酸 碳酸3 .盐酸与硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥 发化学性质和酸碱 指示剂 的反应使紫色石蕊试液艾红色，不能 使无色酚酷试液变色使紫色石蕊试液艾红色，不能使无 色酚酷试液艾色和金属 的反应Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2 TZn + H2SO4=ZnSO4+ H2 T和金属 氧化物 的反应Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3+ 3H2。CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、

2、染料及冶 炼肩色金属和金属除锈浓盐酸与浓硫酸的特性：a.浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，质量会 ,质量分数 ,发生 变化。b.浓硫酸：吸水性脱水性因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%勺碳酸氢钠溶液。®浓硫酸的稀释4 .酸的化学性质：跟指示剂的反应：现象：跟金属反应：现象：跟金属氧化物的反应：现象：跟碱反应：现象：（若存在酸碱指示剂，颜色变化）跟某些盐的反应：现象：酸的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色

3、酚儆试 无色酚Mt试液遇酸/、变色(2)跟活泼金属起置换反应酸+金属一盐+氢气(3)跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物一盐+水(4)某些盐反应酸+盐一新酸+新盐(5)跟碱起中和反应酸+碱一盐+水1 .下列关于酸的性质的叙述，正确的是A.酸的水溶液的pH都小于7B.酸能跟所有的金属都发生置换反应C . 酸都具有刺激性气味D.酸能跟各种盐发生复分解反应2 .下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu（OH）23 .下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.食盐水D.石灰水4 .人体胃液里的胃酸，是胃壁

4、细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸5 .盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应D.能跟金属氧化物反应6 .要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. CufCuSQB. AI2O3 一 Ai2（SO4）3C. F&OsfFeSQD.Fh Fe2（SO4）37 .下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钢D.碳酸钠8 .试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A.盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用

5、CO还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体二、碱1 .碱的组成：2 .常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢3 .氢氧化钠与氢氧化钙性质比较：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH） 2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰：物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量 的热微溶于水，溶解度随温度升 局也减小潮解在空气中易吸收水份， 潮解（物理变化）能吸收少量水分腐蚀性有强烈腐蚀性后腐蚀性化学性质和酸碱指示 剂反应能使紫色石蕊试液艾 蓝色，无色酚酷试液艾 红色能使紫色石蕊试液艾篮色， 无色酚酷试液艾红色和非金属氧 化物反应CO2 + 2NaO

6、H=Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2=Na2Sd + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3，十H2OCa(OH)2+SQ=CaSO3，+H2O用途化工原料，用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印 染等工业建筑业，制三合土、抹墙， 农业上改良酸性土壤、配制 波尔多液和石硫合剂，工业 上制取NaOH、漂白粉等4 .碱的化学性质：与指示剂反应：现象：与非金属氧化物反应：现象：与酸反应（中和反应）：现象：与某些盐的反应 ：现象：1 .在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱2 .从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（）。碱都能

7、电离出OH- B.碱中都含有金属元素 C.碱中都含有氢氧元素 D.碱都溶于水 小刚、小军、小红对久置的 NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：【提出合理猜想】猜想一：可能是NaOH;猜想二：可能是NaCO3；猜想三：可能是 NaOH与NaCO3的混合物；【查阅资料】NaCO3溶液显碱性，能使酚酷试液变红色。【实验探究1】（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由 此推出白色粉末中一定含有 ,肯定猜想 （填序号）是错误的；【实验探究2】（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚配试液，溶 液变为红色，由此小军结合小刚的实验，认为猜想三是正确的，小红却认为小军的所得

8、结论不确切，因为;【实验探究3】（3）为探究白色粉末是否含有 NaOH,小红设计了如下图实验方案：，融口氢氧化钢溶港+沉淀B粉末操作瀚ft A至恰好完全反反操作;溶渣C滴加酣,证明含有酎泊港氮氧化钠沉淀B的化学式为 ;在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ;在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃 溶液A中加入氢氧化钢溶液生成沉淀 B,其化学方程式为;（4）小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是 ，但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有氢氧化钠，你的改进的方法是 ;【结论】小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想3是正确的。三、酸碱性与酸碱度1 .

9、pH与溶液酸、碱性的关系Q 1彳7j ?串“1?甲比-4- 酸性增强中性碱性增强2 .溶液的酸碱性和酸碱度(1)酸溶液与酸性溶液(2)碱溶液与碱性溶液3 .pH的测定方法用玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH (通常取整数)4 .pH变化的图像1 .二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得 雨水的pH=4, B地测得雨水的pH=6.6,则A.A地是酸雨B. B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨 19. 下列和2 .我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有物质葡萄汁牛奶鸡蛋清唾液近似出3.5-45

10、6.3 6.67.6 &U6.6-7A.葡萄汁B.牛奶C.鸡蛋清D.唾液3 .某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁 与胃酸作用的过程中，胃液的 pH变化的情况是小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。4 .再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A.酚儆试液，浓氨水 B.酚儆试液，浓盐酸 C.石蕊试液，浓氨水 D.石蕊试液， 浓盐酸四、盐1 .盐的定义：2 .复分解反应：生成气体：Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+CO生成沉淀：生成水：3 .