高中化学鲁教版高二选修3学业分层测评：第2章_化学键与分子间作用力6

1、学业分层测评（ 六 ） 共价键模型（建议用时：45分钟）学业达标 1下列说法正确的是（）A.键角越大，该分子越稳定B 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C. CH4、CC14中键长相等，键角不同D C=C 键的键能是C C 键的 2 倍【解析】A 项 ， 键角是决定分子空间构型的参数， 与分子的稳定性无关；C 项 ， CH4、CC14中CH键键长小于CCl键键长，键角均为109.5° D项，C=C键由键和冗键组 成，CC键为b键，故C=C键的键能小于CC键键能的2倍。【答案】B2,下列分子中的 6键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A H2B

2、CCl4C Cl2D F2【解析】各分子中的6键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠 ，情况如下：H2： 1s 1s ， CCl4： 2p 3p ， Cl2： 3p 3p ， F2： 2p 2p 。【答案】A3.下列有关键的说法错误的是（）A .如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成s s键B. s电子与p电子形成sp MC . p电子和p电子不能形成o键D. HCl分子里含有一个s- p M【解析】p电子和p电子头碰头时也能形成 键。【答案】C4. （2016泰安高二检测）下列说法中正确的是（）A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 6键B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成

3、 冗键C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成 6键D 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】轨道之间以“肩并肩”重叠形成冗键，“头碰头”重叠形成6键，共价键可分为0键和冗键。【答案】C5. (2016唐山高二检测)以下说法正确的是()A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键B 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.非金属元素间只能形成共价键D 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物， 则共价化合物内部可能有极性键和非极性键 ， 如乙酸、乙醇中， A 正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键， 包括引力和斥力 ， B 不正确；非金属元素间既

4、能形成共价键， 也能形成离子键， 如氯化铵中含有离子键， C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键， 但也可以形成共价键， 如氯化铝中含有共价键， D 不正确。【答案】A6. (双选)下列说法中正确的是()A.键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B 两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D 键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】键能越大 ， 键长越短 ， 化学键越牢固。【答案】BC7下列事实不能用键能的大小来解释的是()A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、 H

5、Cl、 HBr、 HI 的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N-N,键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子， 分子内部没有化学键；卤族元素从F 到 I 原子半径逐渐增大， 其氢化物中的键长逐渐变长， 键能逐渐变小， 所以稳定性逐渐减弱；由于H F的键能大于H O， 所以更容易生成HF。【答案】B8下列有关化学键类型的叙述正确的是()【导学号：66240013】A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键8 .所有物质中都存在化学键C.已知乙快的结构式为 HC三CH,则乙快中存在2个6键(C H)和3个冗键(C

6、C)D.乙烷分子中只存在(T键，不存在冗键【解析】 钱盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成，A项错；稀有气体 的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙快中存在3个键和2个冗键，2个 C-H键和碳碳叁键中的1个键是b键，而碳碳叁键中的另外2个键是冗键，C项错。【答案】D9 .意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分 子结构如图所示。已知断裂1 mol N N吸收167 kJ热量，生成1 mol NmN放出942 kJ热量， 根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 ()A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在非极性

7、键C. N4分子中N N键角为109.5°D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量【解析】N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键 ，B正确；N4分子是正四面体结构，键 角是60°, C错；已知断裂1 mol N N吸收167 kJ热量，生成1 mol NmN放出942 kJ热量， 则 1 molN4转变成 N2时的反应热 AH = 6X167 kJ mol 1-2X942 kJ mol 1 = 882 kJ mol 1, 即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882

8、kJ热量，D错误。【答案】B10.分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。A. NH B. H 0 C. HC1D. CH E.CH =CH F. N *4*2,2*2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 ；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 ;(3)最外层含有一对未成键电子的是 ;(4)既含有极性键又含有非极性键的是 ;(5)既含有6键又含有冗键的是。【解析】六种物质的加点元素均为短周期元素，价电子即最外层电子。电子式分别为HHH； N ：0 ： H： Q ： Ji； C ： 11.(A)(B)(£)-HI J)H HH； C ； ： C ： HT ：

9、N i - N： D的(F)由电子式可推得成键情况。【答案】(1)D、E (2)C (3)A、F (4)E (5)E、F11 . (2016青岛高二检测)回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的 键数目为。(2)已知CO和CV与N2结构相似，CO分子内6键与冗键个数之比为。HCN分 子中6键与冗键数目之比为。(3)月井(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢 化物。肌可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4Q) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)一1AH= 1 038.7 kJ mol 1若该反应中有4 mol N H

10、键断裂，则形成的 冗键有 mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中 6键与冗键的个数比为(5)1 mol乙醛分子中含 b键的数目为个，1个CO(NH2)2分子中含有 键的个数为(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是【解析】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是 6键，另一个是冗键，则1 mol CO2 中含有的6键个数为2Na0(2)N2的结构式为NN,推知CO结构式为CmO,含有1个键、2个冗键；CN一结构 式为CN，HCN分子结构式为HC三N, HCN分子中 6键与冗键均为2个。7t(3)反应中有4 mol N H键断裂，即有1

11、 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2,则形成的键有3 mol(4)设分子式为CmHn,则6m+n=16,解之得m=2,n = 4,即C2H4,结构式为C=(二 。H H单键为键，双键有1个b键和1个九键，所以一个C2H4分子中共含有5个(T键和1个冗键。八0II(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为C H ,-故1 mol乙醛中含有6键6Na个，1个CO(NH2)2分子中含有7个6键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上 来判断)。由于电负性：F>O>N>C,因此四种元素与H形成的共价键的极性：F-H>

12、O-H >N H>CH。【答案】(1)2Na 或 1.204X 1024 (2)1 ： 2 1 ： 1 (3)3 (4)5 ： 1 (5)6Na 或 3.612X 10247 (6)HF>H2O>NH3>CH412 . A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns2np2, B 元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍，E元素原子的价电子排布为3d64S2。C、D的电离 能数据如下(kJ mol 1)：IiI2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合价是元素的一种性质。由 C、D的

13、电离能数据判断，C通常显价，D显(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含 1个键，2个键。(3)AB的总键能大于甲的总键能，但 AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是单键双键叁键AB 键能/kJ mol 1357.7798.91 071.9甲键能/kJ mol 1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍”可推知B为氧；因原子 序数B>A,可知A的价电子排布为2s22p2, A为碳;C元素的I3? I2,故C最外层有2个电子; D元素的"？ 故D元素的最外层有3个电子，由于原子序数依

14、次增大，且E的价电子排布 为3d64s2,为铁元素，故C、D分别为镁和铝元素。(2)AB分子为CO,共14个电子,与之电 子数相等的气态单质应为 N2,含1个6键和2个冗键。（3）CO与N2相对比，CO性质活泼， 容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。【答案】（1）+2 +3 （2）冗（3）CO 打开第一个键需要 1 071.9 kJmol1 798.9 kJ mol 1 = 273 kJmol 1 能量，而 N2打 开第一个键需要 941.7 kJmol 1 418.4 kJ mol 1 = 523.3 kJ - mol 1能量能力提升13 .键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数

15、，下列叙述正确的是（）【导学号：66240014】A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为H O键的键能小于H F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180°D.HO键的键能为463 kJ mo1,即18 g H2O分解成H2和。2时,消耗能量为2X463 kJ【解析】 HO键、H-F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增 大，化学键越来越稳定,O2、F2与H2反应的能力逐渐增强,B项错误；水分子呈V形，键角 为104.5°, C项错误；D项中HO键的键能为463 kJ mol1,指的是断开1 mol

16、 H O键形成 气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为 463 kJ, 18 g H2O即1 mol H 2O中含2 mol H O 键，断开时需吸收2 x 463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时， 还需释放出一部分能量，故D项错误。【答案】A14 .鼠气的化学式为（CN）2,结构式为NCC三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的 是（）A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个6键和4个九键D.不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】 分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越 短，N原子半径小于C原子

17、半径，故NC键比CC键的键长短；（CN）2分子中含有3个6 键和4个冗键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。【答案】A15 .下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：一二 OttJO2O2O2O2数据键长/10 12 m149128121112键能/(kJ mol 1)xya=494b= 628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x,该规律是()A .成键时，电子数越多，键能越大B.键长越短，键能越大C.成键所用电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大【解析】 观察表中数据发现，这几种不同物质中的化

18、学键都是氧氧键，因此不存在成键 时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2与O2比较，键能大的对应的键长短， 按此分析o2一的键长比。2中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺 序为O2<O2<O2<O2 ,键能应为b>a>y>x,与题意吻合，所以B项正确。【答案】B16 .下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质ABCDEFGMIJK原子半径/A 人一10(10 m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态+ 6+ 1上+ 3+ 4+ 5+ 7+ 1+ 5+ 4+ 1最低价态-2-27一 4-31-3一 4试回答下列问题：以上11种元素中第一电离能最小的是 (填编号)写出下列反应的化学方程式：M 2c2与EC2反应(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳