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1、高考化学氧化还原反应必备专题复习【考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中 电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活 运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还 原的应用主要集中在氧化

2、剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方 向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独 立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律， 灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几 个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还 原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主 要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计

3、算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、 填空等。基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素去去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发牛氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS+110 =2Fe 0 +8so中，Fe

4、0222 322 3和SO均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通世发生处原反应期得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：（1）活泼的非金属单质；如卤素单质（X2）、02、S 等（2）高价金属阳离子；如Fe3 CP等224（3）高价或较高价含氧化合物；如MnO、浓HSO、HNCh、KMnO4等（4）过氧化物；如Na?。?、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z、Fe等一些非金属单质；如 H、C、Si等较n2低态的化合物；CO、SO、HS、NaSO、FeSO22234氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目

5、无关。还原性失去电子的能力例1（2012上海？20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2s+2FeS+SO下列说法正确的是A. SO既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化22C.每生成ImolCuzS,有4 moi硫被氧化D.每转移 1.2 mol电子，有 0.2 mol硫被氧化答案：AD知识规律还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应 氧化产物反应物f氧化剂还原反应 还原产物变化I IT i氧化性化合价降低弱还原性二、常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂:物质类型举例对应还原产物活泼的非金 属单质 _P r 1Rrx23C AH C元素处于

6、高化合价时的化合物氧化物MnO?2+Mn含氧酸浓硫酸2sorx” % u MXHN03NO 或 NO2盐KMnO4K： MnO/、MnOzFe3 Cu2+Fe2 Cu+过氧化物Na?02 H2O2H2O 或 OH2.常见的还原剂:物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgM活泼的非金属 单质9H+2H & H OC2CO 或 co元素处于低化合价时的化合物氧化物coco22so324SO 或 H WO酸HS2SHII2盐SO 2-32-5。4Fe2+Fe3+3.具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质2+Fe2-S02、S03、H

7、2s03H2O2氧化产物Fe3+SO?02还原产物FesHO2通常表现的主要性质还原性还原性氧化性例2（肇庆中学2013届高三10月考）一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+ 2Ag+ 2NaCl= NazMnOo+ 2AgCl,有关该反应的说法正确的是A.反应中MnO是还原剂B. Ag的还原性比NazMnQo强C.该反应中 MnCh具有催化作用D.每生成1 mol Na 2Mmeho转移1 mol电子答案：B三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性f得电子性，得到电子越容易一氧化性越强还原性一失电子性，失去电子越容易一还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电

8、子，表现出还原性，所以，一般来说，金 属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一 般来说，非金属性也就是氧化性。1 .根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难， 氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越 容易，氧化性越强。金J1的活动性酶减现61原性逐曲减列）-.反屈管瑟13/，加产人+ 箕化性跳新搏性2 .根据非金属活动性顺序来判断 ：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越

9、难, 还原性越弱。F O Cl Bi 8F 0- Cl Bf 13：非的氧化忖丁琳 A4至属购一子的还原性增篷3 .根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：*理争.让病小升各.希M化II还埠制t aft.Fi 宣化产怖十田原产物It裾电F他台月隆他,MttCF（田瘦性喳）f黑凭性强）（氧化性较强i压皮性较国）MnO425.根据反应速率的大小来判断：如：2Na SO+O =2Na SO （快），2H 2SO+O=2HSO （慢）， 2so 2 o2 催化剂232243224,一 一其还原性：Na SOHSOSO242326 .根据被氧化或被还原的程度来判断 ：点燃如：Cu

10、 CI2 CuC12 , 2Cu S=Cu2S,即氧化性：CI2 SoH SO H SO又如：2HBr 2 虫浓）Br2 SO 2 2H 2O 8Hl 24 曲 412 H 2s 4H20即有还原性：HI HBr o7 .根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8 .根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如：C1失去电子的能力强于OH,还原性：0 3H9 .根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、Al金属性依次减弱，其还原 性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属

11、活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次 增强，其还原性也依次增强。(3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I非金属活泼性依 次减弱，其氧化性也依次减弱。10 .根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价),S(+4 价)等，还原性：H2SSSC)2,但是，氧化性：HC1O4VHe1C)34 HNOs (稀)；Cu与浓H2s04常温下不反应，加热条件下反应；KM

12、nCh在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性 F F2、Cl C12、O Ch等。例3(2012浙江？13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeC13 + 2HI = 2FeCl 2+ I 2+2HC1 ； 2Co(OH) 3 +6HCl=2CoCl 2+Cl 2 f + 6H 2O2Fe(OH)2 + I 2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI ； 31 2 + 6KOH= 5KI + KIO 3+ 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2cCh = 2KSCN + CO 2 t +H2O； KCN

13、 + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO =A=3NaCl + NaClO 4； NaClO4=A= NaCl + 20 2 t下列说法不正确是：A.氧化性(酸性溶液)：FeC13Co(OH)3I2B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I 2 KIO3C.热稳定性： NaClNaClO 4 Na CIOJD.酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN答案：A四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素;线上标明电子得失、化合价升降。、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）o2、单线桥分析法要点：单线

14、桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素;线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O失2。二化合价升高，被氧化II200ICu O + H 2 = Cu + H2 0得2e化合价降低，被还原五、考查氧化还原反应的计算1 .常见的几种守恒得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等2 .有关氧化还原反应的计算种类（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。（2）题目给定反应物和生成物，

15、要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。【例5】（2012海南？6）将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.10。mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2，C.D. MO2+答案：B六、氧化还原反应方程式的配平（一）、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒（二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数（三）、几种不同类型的氧化

16、还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6Hl2。6+ KNO 3 CO 2 t + W t + KOH+ H 2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3（浓） 一 Fe（NO） 3+ NO 2 t + H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2 O PH 3+ KH 2 PChKC1OKC1+ O t 32NH3+ NO N2+H2ONO+ O2+ H2OHNO 3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS + O Fe O + SO

17、7?) 33)2+NO t +H2OP+ CuSO + H O Cu42P+ H PO+ H SOKMnO4+ H 2O2+ H 2SO4K 2s 04+ MnS O 4 +O 2 t + H 2OKC1O + HC13Cl t + KC1+ H2CU2S+ HNO 3 H 2SO4+ Cu(NO20CI2+ NH 3 NH 4C1 + NS + KOH K 2S + K 2SO3+ H 2OCrI 3+Cl 2+ KOH K 2CrO4+ KIO 4+ KC1+ H2O（四）、氧化还原反应离子方程式的配平方法：离子方程式的配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒！顺序：一电子

18、、二电荷、三原子。即先确保电子守恒，在考虑等号前后的电荷相.等。Cr O 2. + Cl - + H + Cr 1 n2 73f +HO2MnCh- + I + H 一n -+C1O - + H +ClMn + IO 3+t + H OH 2OCr2O72- + Fe +H+Cr 3+ Fe 3+ h 2O（五）、缺项配平通过）一般为酸、碱、KMnO+ KNO 2+XtiO44ClP + KOH+ NO +2= MnSO4+K2S0+ KNO4Mn ci t + HO22=KH2PO4+ PH 3= MnO2- + NO - + H433 + H2OKI+ KIO 3+I 2+K 2SO4+H

19、 2O氧化还原反应方程式的配平练习题(1) _NH3催化剂02_ NO加温加压H2O(2) _C_HNO3(浓) _NO2_C02_H2O(3) _Cu _HNO3(稀)_ Cu( NO3 )2 _ NO_H2O(4) _MnO 2 _ HC1 (浓)MnC12 _C12H2O(5) CCh+Na?。?Na2co3+0?(6) H S+SO S I +H0 )2?(7) KOH (浓)+C1 i= KCI+KCIO3+H2O(8) KC10 +HC1 KC1+C1 +HO322(9) CuS+HNCh(浓)Cu(N03)2+H2SO4+NO t +H2O(10 ) KMnO+HCl(浓)KCl

20、+MnCl +C1 t +H O4222(11) Al(NOs) Al 2 O+NO+O t322(12) NHh+Cua立士+C11+H2O(13) _K2s _HNO 3 (稀)KNO3 S NOH2O方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端, 比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平（元素守恒和电荷守恒H2 Oo(14) _ C _ K2Cr 2O7 _ H 2 SO4 _ CO2 _ K 2 SO4 Cr2 (SO4 ) 4 3+2-+(15) 口 Cr+口 NazO2+n OH CrO4 +口 Na + Q H2O(16

21、) CrI 3+0 Clz+OKOH KCmCH+D KICh+口 KCl+LlHzO(17) P叶口 HNOs+nHz 0 H3P04+IZIN0 t2+2-2-(18 ) Mn + S2O8 +口 HzO S04 + MnCh+口 H2O +2+(20 ) HC1O4+Q P +口 HzO HC1+Q H3PO4【考点精析】考点一、氧化还原的本质23+22例1. （ 2013 上海化学 16）已知氧化性 Br Fe o FeBr溶液中通入一定量的 Cl,发生反应的离子方程 式为：a Fe 2+b Br- +c Cl2f d Fe 3+ e Br 2+ fCl .下列选项中的数字与离子方程式

22、中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.24 32 26 B.021 01 2C.20 12 02 D.222 21 4【答案】B考点二、氧化还原反应的规律例2. （2012上海？五大题）二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2s04反应生成SeCh以回收Se。完成下列填空：27. Se和浓HNO反应的还原产物为 NO和NO,且NO和NO的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO的 3223反应方程式。答案：Se+ 2HNO（浓） 一 HSeO+ NO t + NO t 3r 23228 .已知：Se+2H2so式浓） 2

23、S0 t + SeO2+ 2H2O2SO+ SeO+ 2H O+2214SeO2 H2so4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。答案：H2sO4（浓）SeO2SO229 .回收得到的SeCh的含量，可以通过下面的方法测定： SeO+KI+HNOSe+I +KNO+HO 23232 I +2Na S 0 Na S 0+2NaI22 2 32 4 6配平方程式，标出电子转移的方向和数目。SeOa IKJ 4HNO1 Sc* 21 4KNO, + 2HjO30.实验中，准确称量 SeCh样品0.1500g ,消耗0.2000 mol 1的Na2s。溶液25.00 mL ,所测定的样品中SeO2的

24、质量分数为。答案：0.925考点三、氧化还原反应的计算例3. （2011全国n卷？ 13）某含铭 Cr2O72- 废水用硫亚铁钱 FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO - Fe yCrxO. o不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁镂的物质量为n（2-x）mol2- nx8 .处理废水中CriOi的物质量为2 molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在 FeO Fe,Cr xC）3 中 3x=y答案：A考点四、氧化还原反应方程式的配平例4.（2010上海卷？24）向盛有KI溶液的试管中

25、加入少许CCL后滴加氯水，CCL层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后.变成无色。完成下列填空：写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）:+HIO 3整个过程中的还原剂是。把KI换成KBr,贝lj CCL层变为_色：继续滴加氯水，CCL层的颜色没有变化。Ci. HKh、HBG氧化性由强到弱的顺序是。加碘盐中含碘量为20mg50mg / kg。制取加碘盐（含KIOs的食盐）1000kg ,若庄K1与Cl 2反应制KICh,至少需要消耗ClzL（标准状况，保留2位小数）。答案：（1）12+5CI2+6H20f 2Hleh+lOHCl

26、； KI、I2；红棕、HBrO.oCl 2HK）3； （4） 10.58 o【课后精练】一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）9 . （2013 上海化学 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO.L KzO+5Na2O+16N2 f。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成40.0LN 2 （标准状况）B.有0.250molKN03被氧化C.转移电子的物质的量为1.2511W1D.被氧化的N原子的物质的量为375moi10 由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆一一水基防锈漆，但水基漆较易溶解02 ,在干燥之前易导致金属表

27、面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）A. KMnChB. NaNO2C. FeCLD. HNO33 . （ 2013 安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B. COn分子中的化学键为非极性键C. HCHO分子中既含a键又含兀键D,每生成1.8gH2。消耗2.24LO 24 .（创新题）图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.甲B,乙C.丙D . 丁5. （20

28、13 梅县质检）被称为万能还原剂的 NaBK溶于水并和水反应：NaBK+2H2O=NaBCh+4K f。下列说法中正确的是（NaBK中H为一1价）（）A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH,是氧化剂，H2是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 ： 16 .物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO溶液 Fe与FeCl溶液 Zn与HSO溶液 Fe与HC1溶液 3324由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A.B,C.D.7 .已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。1将铁钉

29、放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A.实验和中的铁钉只作还原剂8 .上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+ Cu2+C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性3+2 +D.实验中反应的离子方程式为Fe+ Fe =2Fe8.根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）2+2 + A+ B =A + BD+ 2HO=D（OH）2+ H2 t以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：2+-2 +E + 2e =E, B- 2e =BA. e2+b2+a2Sd2，b. d2，e2+ a2+ b2+c. a2+b2+d2+e2+d. d2，b2+ a2

30、1 e2+9. （2013 盐城质检）某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSCh、Fe（NCh）3、FLO、HNCh和Fe2（SCh）3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（）A. NO B. FeSO4C. Fe（NO?） 3D. Fe2（SO4） 310. （2013 长沙质检）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是 （）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物C12FeBr?FeCBKMnO4H2O2Hz SO401MnSO4KMnO4HC1（浓）C12MnCbA.反应中的氧化产物一定只有一种8. MnSOa可被02氧化生成 KMnChC.氧

31、化性：KMnO4Cl2Fe3+2+D.还原性：H2O2Mn C111. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高钵酸钾，其离子方程式为（未配平）:一2一 +2+|1Mn04 + C2O4 + H CCh t + Mn +【.于此反应的叙述正确的是（）A.该反应右边方框内的产物是OHB.配平该反应后，H卜的化学计量数是8C.该反应中氧化产物是 C02D.该反应电子转移总数是 5e-12. MnO?的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）A.、三个反应中 MnCh均作氧化剂B.足量 MnCh与 2 L 10 mol/LHCl 共热，可生成 5 mold 2C.反应若生成1 molA

32、l 2O3,则反应过程中转移12 moi电子D.反应中K2cCh和JCNOs的化学计量数均为1二、非选择题（本题包括5小题，共52分）13. （7分）NaNCh因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNCh能发生如下反应：2NaN0 + 4HI=2NO t + I2+ 2Nal+ 2H 上述反应中氧化剂是 。（2）根据上述反应，鉴别NaNCh和NaCL可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）。（3）某厂废液中，含有 2%5%的NaNCh,直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNCh转化为不引起二次 污染的Nz的是。A. NaClB

33、. NH4CIC. HNO3D.浓 H?SCh14. （12分）（2013 上海化学 27-30 ）澳主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将 C12通入浓缩的海水中，生成 Br：利用热空气将 B-吹出，并用浓Na2cCh溶液吸收，生成NaBr、NaBrCh等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：（1）：人氧化8应在 条件下进行，目的是为了避免（2） B-可用热空气吹出，其原因是（3）写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是o步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为(4)为了除去工业Bn中微量的C可向工业Bn中a.通入

34、HBr b. 加入Na2cCh溶液c. 加入NaBr溶液d.加入Na2so3溶液15. (12分)根据化学反应 8NH3+ 3C12=6NH4C1 + N2,回答下列问题：反应中氧化剂是被氧化的元素是。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为。(3)当有34 g NH参加反应时，被氧化的氨气的质量为 g,生成的还原产物氯化镀的质量为g。16. (8分)某校同学为探究Bn、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量 KI溶液于试管中，先加入澳水、振荡，再加入 CC14,振荡后静置，观察到下层液体 呈紫红色；实验：取少量FeSCh溶液于试管中，先加入澳水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶

35、液，振荡，观察到溶液呈红色。(1) 写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 。A. Br 212 B. Fe3 Br 2C. Br2Fe3 D. I Br-(3)已知Fe3+的氧化性强于I?,请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论 )FeCL溶液 碘水 KI溶液 稀H2sCh淀粉溶液17. (13分)(2012 江苏？18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2s yHzCh zHzO)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成 100ml溶液A。准确量取25.00 ml溶液

36、A,加入盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 0准确量取25.00 ml溶液A, 加入适量稀硫酸酸化后，用KMnCh反应的离子方程式如 下：(1)已知室温下BaSO的K= 1.14sp1 ) 2moi L- !o(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，0.02000mol , LKMnO425.00 ml o HO2 2- 十2MnO4+ 5H2O2+ 6H = 4MnX107。*.0征部dF ClSO 110X102+8H2O+ 502 1MnO4被还原成MnOz,其离子方程式为:(3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程)。答案详解1. CD根据反

37、应方程式可知，每当生成 16molN2,则氧化物比还原物多14moL转移电子的物质的量为lOmol,被氧化的N原子的物质的量为30mol ,有2moi KNCh被还原，现氧化物比还原物多则生成2m0风，转移电子的物质的量为1.25mol ,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ,因此，C、D正确。2. B缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNCh具有还原性。3. C A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误； B、二氧化碳结构为 O C O, 为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有 键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为

38、 2.24L ,错误。4. A甲中发生的反应为 3NO2+ H2O=2HNO3 + NO,水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5. D 在 NaBH+ 2H2O=NaBO2+ 4H2 t 反应中， NaBK 出，HQ- H2,故 NaBHi是还原剂， H2O 是氧 化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故 C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个, 故质量之比为1：1, D对。6. BCu与浓HNO3反应生成NOz,与稀HNCh反应生成NO。Fe与FeCl 3溶液反应，与FeCh溶液浓Hzo Fe 与

39、HC1度无关。Zn与浓H2sO反应生成SOz,与稀H2sO反应生成溶液反应，与HC1溶液浓度无7. A实验中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验中铁钉被Fe?十氧化，铁钉作还原剂，A正确。由实验可知氧化性：Cu2+ Fe2+ , B错误。实验中Fe2+被硝酸氧化为Fe3+, Fe?+是还原剂，C错误。D选项 中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+, D错误。8. A分析一个反应事实可得如下结论:氧化剂：吟氧化产A2；氧化性，B2I X23D能置换出H.O中的气，说明D为活泼金属,D2的氧化性非常弱电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性氧化性E 综合三个结论可知

40、氧化性强弱顺序为E2+ b2+ A2+ D2+ o9. B在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 HNO3具有氧化性， NO、FeSCh具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3; 所以氧化剂为HNO3,还原剂为FeSCh。10. C反应中若Cl 2足量，可先后生成FeCh、Bn两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnCh的 氧化性强于02,故MnSO,不能被02氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于3+1r氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl 2Fe , C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可O -4-知还原性：H2O2Mn且Cl Mn ， D项错误。11. CHO, A错误；该反应的离子方程式为:=10CO2 t + 2Mn2 + 8H2O, B、D 错误。12 . D反应中二氧化锌作还原剂，A项错；足量MnCh与2L10mol/LHCl 共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于 5 mol, B项错；反应若生成ImolAl 2O3,则反应过程中转移 6 moi电子，C项错；反应：M11O2+ KNO3+ K2 CO3=K2MnO4+ KNO2-F CO2 t , D项正确。13 .解析