高中化学选修4--pH的计算练习

1、3-2-2溶液pH的计算1 .甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()A. 10:1 B. 1:10C. 2:1 D. 1:22 .如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH变化的图象是()v（h26） v（h2o） v（h2o v（h2oA -BCD3 . 25C时，某溶液由水电离出的c(H+) = 1X10T2mol/L,则该溶液的pH可能为()A. 12B. 7C. 6 D, 24 . 100C, Kw=1X10T2若 100c时某?液中 c(H ) = 1X10 7mol L_1,则该溶液()A,呈中性 B,呈碱性 C,呈酸性 D.cOH)= 100

2、c H5 .现有常温时pH = 1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100mLB,加入10mL的水进行稀释C.加入 10mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 D.加入 10mL 0.01mol/L 的 HCl 溶液6 .室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于7的是()A. pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B. pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合C . pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钢溶液等体积混合D. pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合7.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正

3、确的是()A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钢溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10 12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍8 .常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的 pH等于12,则原溶液的浓度为（）A. 0.01molL 1 B. 0.017molL 1 C. 0.05mol L 1 D. 0.50mol L 19 .下列说法正确的是（）A. pH =3的盐酸和pH = 5的硫酸溶液等体积混合，pH =4B

4、.室温下，pH =9的碱性溶液中，存在 HC.中性溶液中必然有 c（H ） = c（OH ）=1X 10 7mol L 1D.在0.1molLT HCl溶液中加入适量的蒸储水，溶液中各种离子的物质的量 浓度均减小10 .体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反 应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是 （）A.醋酸硫酸盐酸B.硫酸盐酸醋酸C.醋酸硫酸=盐酸D.硫酸=盐酸=醋酸11 . pH = 2的A、B两种酸溶液各取1mL,分别加水稀释到1 000mL,其溶液的 pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法不正确的是 （）A.稀释后A溶液的酸性比B溶液弱8. a

5、= 5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，则5a2D. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等12.室温时，在一定体积 pH= 12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度 的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11,若反应后溶 液体积等于 Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是（）A. 1:9B, 1:1C. 1:2D, 1:43-2-2溶液pH的计算姓名班级小组题号答案13. (1)25C 时，0.05molL1 H2SO4 溶液的 pH=, 0.01mol L 1 NaOH 溶 液的p

6、H _o(2)某温度下纯水中的 c(H )=2X 10 7mol L 1,则此时溶液中的c(OH )=;若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H ) = 5X10 4mol L 1,则此时 溶液中由水电离产生的 c(H +) =014. 25c时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L,该溶液的pH是,其中由水电离产生的c(H+)是 o15. 有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1mol/L的氨水，pH为11 。(1)甲用蒸储水稀释100倍，则NH3 H2O的电离平衡将向 (选填”促 进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为(选填序号)。A.

7、 911 之间B. 11 C. 1213 之间 D. 13(2)乙用0.1mol/L的氯化俊溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶 液相比较，pH(选填“甲大” “乙大”或“相等” )，其原因是016. (1)pH=2的某酸稀释100倍，pH 4, pH = 12的某碱稀释100倍,pH 10。室温时，将pH = 5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H ):c(SO21,将稀器倍数稀释后的溶液再稀释100倍，c(H ):c(SO4 ) =。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变 化如右图所示。下列叙述中不.正确的是。A. MOH 是一一种弱碱B.在x点，MOH完全电离

8、C.在 x 点，c(M ) = c(R )D.稀释前ROH溶液中c(OH )M MOH溶液中c(OH-)的10倍17 .水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25c时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100c时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从用力口至1。 将pH = 8的Ba(OH) 2溶液与pH = 5的稀盐酸混合，10 一飞并保持100c的恒温，欲使混合液的pH =7,则Ba(OH)2： 1Q 10 7 10 9 c(OH )与盐酸的体积比为。18 .下表是不同温度下水的离子积数据：温度/C25t1t2水的离子积Kw141X10 14a1X10 12试回答以下问题：若 25 t1”、或“=”)，作此判断的理由是(2)25C下，某 Na2SO4溶液中 c(SO4 )=5X 10 4mol L 1,取该溶液 1mL 加水 稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na ):c(OH ) =。(3