高中化学物质的性质大全

1、高中化学物质的俗名、状态和颜色高中一、硫酸盐类：1、皓矶：ZnSO4 7H2O3、绿矶，皂矶，青研：FeS。7H205、明研：KAl（SO4）2 12H207、胆帆、蓝矶：CuS04 5H202、钢餐，重晶石：BaS044、芒硝,朴硝,皮硝:Na2S04 10H206、生石膏：CaSO4 2H20熟石膏：2CaSC4 H208、莫尔盐：（NH4）2S04 FeS04 6H201、莹石：CaF23、黄铜矿：CuFe&5、磁铁矿石：Fes047、褐铁矿石：2Fe203、3H209、镁铁矿石：Mg2Si0411、白口铁:碳以FeC3形式存在、矿石类:2、光卤石：KCl MgCl2 6H204、矶土：

2、 A1203 H20 Al203 3H20 和少量 Fe203 Si026、赤铁矿石：Fe2038、菱铁矿石：Fe2C0310、苏口铁：碳以片状石墨形式存在12、高岭石：Al 2(Si205)(0H)4 或(Al 203 2Si02 2H20)13、正长石：KAlSi 30814、石英：Si0215、硼砂：Na2B407 10H2016、脉石：Si0217、刚玉（蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿（愚人金）：Fe&20、智利硝石：NaN0322、大理石（方解石、石灰石）：CaC0324、白云石：MgC03 CaC0326、高岭土： Al 203 2Si02 2H2028、辉铜

3、矿：Cu2s三、气体类：1、高炉煤气：C0, C02等混合气体3、天然气（沼气）：CH45、焦炉气：CH4, C0, H2, C2H4为主7、爆鸣气：H2和029、裂化气：C1C4的烷姓:、烯姓19、炉甘石：ZnC0321、滑石：3Mg0 4Si02 H2023、孔雀石：CuC03 Cu（0H）225、冰晶石：Na3AlF627、锡石：Sn022、水煤气C0, H24、液化石油气：C3H8, C4H10为主6、裂解气：C2H4为主8、笑气：N2010、电石气：C2H2 （通常含H2S、PH3 等）四、有机类:(C6H7O2)- (0N0 2)31、福尔马林(蚁醛)： HCHO3、尿素：(NH4

4、CNO)或 CO(NH2)25、木精(工业酒精)：CH3OH7、硬脂酸：Ci7H35COOH9、油酸：Ci7H330H11、银氨溶液：Ag(NH 3)2 +13、葡萄糖：C6H 12。615、核糖：CH20H-(CH0H) 3CH017、淀粉：(C6H100 5) n18、火棉，胶棉：主要成份都是2、蚁酸：HC00H4、氯仿：CC146、甘油：CH2OH-CHOH- CH 20H8、软月旨酸：C15H31C00H10、月巴皂：C17H35COONa12、孚L酸：CH3-CH0H-C00H14、蔗糖：C12H22O1116、脱氧核糖：CH20H-(CH0H) 2CH2-CH3n只是前者含N量高1

5、9、尿素：C0(NH 2)2NH4CNO 为20、氯仿：CHC1322、银氨溶液：Ag(NH 3)2OH氟酸俊(互为同分异构体)21、油酸：C17H33COOH23、脱氧核糖：CH20H-(CH0H) 2CH2-CHOCa (H2P04)2 和 2CaS04五、其他类：1、白垩：CaC033、熟石灰:2CaS04 H205、铜绿：Cu2(0H) 2CO37、王水：HCl , HNO 3 (3:1)9、小苏打：NaHC0311、大苏打(海波)：Na2s20313、雌黄：As2s315、朱砂:HgS17、砒霜：AS20319、波尔多液： CuS04+Ca(0H)2盐卤 MgCl 2 - 6H20碳

6、酸钠：苏打、纯碱、 Na2C03氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠、 Na0H氢氧化钙：熟石灰、 Ca(0H)2氟化钙：萤石、氟石、 CaF2硫酸铜晶体：胆矶、蓝矶、CuS04 - 5H20硫酸亚铁晶体：绿矶、 FeS04 7H20硫酸钙晶体：(生)石膏、CaS04 - 2H20硫酸钢晶体：重晶体、BaS04硫酸镁晶体：泻盐、 MgS04 7H20硝酸钾：智利硝石、火硝、 KN0 3过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、2、石灰乳：Ca(0H)24、足球烯：C606、纯碱(碱面)：Na2C038、水玻璃(泡火碱)：Na2Si0310、苏打：Na2C0312、盐卤：MgCl 2 - 6H2014、雄黄

7、：As 4s416、石棉:Ca0- 3Mg0 4Si0218、泻盐：MgS04、7H2020、钛白粉：Ti02碳酸氢钠：小苏打、 NaHC03氢氧化钾：苛性钾、K0H高镒酸钾：灰镒氧、KMn0 4二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS2硫酸锌晶体：皓矶、ZnS04 - 7H20硫酸铝钾晶体：明矶、 kAl(S0 4)2 - 12H 20硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CaS04)2刊2。硫酸钠晶体：芒硝、NaS04 -10H20硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na2s2。3重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H 2P04)2氧化碳和氢气：水煤气、CO和H2氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和C02二氧化碳

8、(固体)：干冰、C02碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、氧化钙：生石灰、CaO碳化硅：金刚砂、SiC硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe(CN) 6)亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe(CN)6漂白粉：Ca(ClO) 2 和 CaCl2氧化神：砒霜、 As 203氯化汞：升汞、HgCl2硫化汞：辰砂、HgSCaCO3碳化钙：电石、CaC2二氧化硅：石英、水晶、 Si02氧化铝：刚玉、AL2O3铁氢化钾：赤血盐、k3 (Fe (CN) 6)3碱式碳酸铜：铜绿、Cu2(OH) 2CO3王水：浓 HNO3和浓HCl (1:3 ) 硫化神：雄黄、As2s3氯化亚汞

9、：三仙丹、HgCl物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴 有刺鼻气体产生(SO2)P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质 软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料SO2 p SO2p空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3SO3 p SO3 p空气其水溶液为H2

10、SO4CH4沼气坑气p CH4p空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属CaC03石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制C02及制生石 灰CaOHCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH火碱白色固体1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3

11、、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4 紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4 5H2O8、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色，其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13

12、、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 (溶于酸)、BaCO3 (溶于酸)、Al(O H)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色（2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （居毒）（3）红棕色气体：Br2 （气体）N02（4）黄绿色气体：C12（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的气体：CO S02 H2S 液体：CH30H 固体：NaN02 CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成大蓝色的粘稠状物质 波尔多 液）中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫

13、红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C （石墨）黑Cl2黄Br2红棕C （金刚石）无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕3、氧化物化学式N02颜色 棕红化学式C1O2颜色 黄化学式Na2O2颜色 浅黄K20黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO里 八、ZnO白Fe3O4黑Hg20黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3红褐HNO2凫然Cu(OH)2蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2s黑FeS黑棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2s黑FeCl3 6H2O株黄FeSO4 9H

14、20蓝绿Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2株黄AgF黄CuCl2 7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O 蓝AgI黄Cu2(OH2)CO3暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4 紫红CuCl42-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+株黄7、非金属互化物物质氯水颜色黄绿澳的有机溶液物质 颜色澳水黄-橙橙红-红棕物质颜色碘水黄褐I2的有机溶液紫红8、其它:蛋白质遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚吹溶液变紫黄色：AgI、Ag3P04、P4 （黄磷）、澳水（黄橙）、FeS2、A12S3、甲基橙 淡黄色：S、Na2O2

15、、TNT、PC15、AgBr、浓 HN03 （混有 N02 ）、浓 HCl （混 有Fe3+）、硝基苯（溶有 N02）。灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS （黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、 MnO2、CuO、Ag20、I2 （紫黑）、Si （灰黑）、C、Ag、KMnO4 （紫 黑）、 石油绿色：CuCl2 溶液、Cu2 （OH） 2CO3、FeSO4/7H2O （浅绿）、F2 （浅黄绿）、C12 （黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe （SCN） 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚吹

16、在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2 （深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2 （红棕）、Fe2O3 （红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe （OH） 3 （红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu （OH） 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe（OH） 2沉淀在空气中的现象：白色一（迅速）灰绿色一（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时 呈蓝色，碱性越强，蓝色越深

17、。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）KI一淀粉试纸：白色（用于检验氧化性淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）物质)石蕊：pHv 5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH 8时呈蓝色。酚酗:：pHv 8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH 10时呈红色。甲基橙：pH 4.4时呈黄色。甲基红：pH 6.2时呈黄色。产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3浅绿色沉淀：Fe(OH)2蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀，CaCO3 BaCO3

18、是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有 Fe3+的为黄色.如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有 Cu2+为蓝色，如:CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O 是蓝色，无水CuSO4是白色3、红棕色液体：Br24、红棕色的气体：NO2; SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧

19、化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化镒MnO2黑色粉末氢氧化铜Cu(OH)2蓝色粉末氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体氢氧化镁Mg(OH)2白色固体无水硫酸铜CuSO4白色粉末胆研CuSo4- 5H2O蓝色固体硫酸铜溶液CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液FeSO4淡绿色溶液高钮酸钾KMnO4紫色晶体氢氧化铝Al(OH)3白色固体沾上铜离子，就记住蓝绿色(铜溶液)铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子，就记住钱绿色(亚铁溶液)氢氧化亚铁是白色沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成

20、三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被 氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）黑色固体有二氧化钻，铁粉，高钮酸钾（紫黑色），四氧化三铁红色固体有氧化铁（铁锈）红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质过氧化钠2Hg+O2点燃或A 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体4A1+302点燃或A 2A12O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 302 高温2Fe2O3C+02点燃C02 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02点燃S02 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、

21、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝 紫色火焰2H2+O2点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体（水）高 能燃料4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中 氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水） 氧烘焰、焊接切割金属2KC1O3MnO2 A 2KC1 +302 T生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2Mn04+Mn0

22、2+02紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2Hg8 2Hg+02t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H20通电2H2T +02T水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2（0H）2C0M 2Cu0+H20+C02 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变 浑浊气体铜绿加热NH4HC03 NH3T + H20 +C02T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失Zn+H2S04=ZnS04+H 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2S04=FeS04+H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2S04 =MgS04+H2有

23、大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2A1+3H2S04=A12（S04）3+3H2 T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe203+3H2 A 2Fe+3H20 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利 用氢气的还原性Fe304+4H2 A 3Fe+4H20黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利 用氢气的还原性W03+3H2 W +3H20 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性Mo03+3H2A Mo +3H20 冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+C12 A或点燃2NaC1剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+C12点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐

24、酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO2T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气 体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2 T冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 T冶炼金属C + CO2 高温 2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 A CO2? + H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清

25、石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉 刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2A CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+C02产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2T工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

26、泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气CuO +COA Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼 金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产

27、生使石灰水变浑浊的气体、放 热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2

28、HCl=ZnCl2+ H2OMgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2ONaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgClJ +HNO3生成白色沉淀、不

29、溶解于稀硝酸 检验Cl一的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=A

30、l2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HC1 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 一 的原理检验Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸SO42一的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2H

31、NO3=Zn(NO3)2+ H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O蓝色固体溶解白色固体溶解 白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3P

32、O42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、 02、 H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H20 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H20处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3； +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 J +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2j +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 J+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+S

33、O2=CaSO 3 + H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4? H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl J+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似 反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ； +

34、2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐 类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO 3 +2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2j 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NHH2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的俊根离子NH4C1+ KOH= KCl+NH3T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气二、重要物质的俗名1.生石灰(主要成份是 CaO);消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH) 2;水

35、垢主要成份是 CaCO 3和Mg(OH) 2;石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO 3)；波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物)；石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)NaOH和CaO的混碱石灰由NaOH、Ca(OH) 2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是 合物;2,烧碱、火碱、苛性钠( NaOH);3 .苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；(Na2s2O3)纯碱晶体(Na2CO3 I0H2O)；4 .芒硝(Na2SO4 - I0H2O)石膏(CaSO4 2H2O)5 .胆矶、蓝矶(CuSO4 5H2O);SO4 A12(SO4)3 24H 2O;绿矶(FeSO4 7H

36、2O)6 .菱镁矿(主要成份是 MgCO 3) 磁铁矿(主要成份是 Fe3O4) 黄铁矿、硫铁矿(主要成份是苛性钾(KOH )小苏打(NaHCO 3)；大苏打、海波泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)重晶石(BaSO。熟石膏(2CaSO4 H2O)明 矶 KAl(SO 4)212H2O或 K2皓矶(ZnSO4 , 7H2O)菱铁矿(主要成份是 FeCO3)Fe&)赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)7.磷矿石主要成份是 Ca3（PO4）2重过磷酸钙、重钙主要成份是Ca（H2P04）2过磷酸钙、普钙主要成份是Ca（H2P04）2和CaS048.光卤石（KCl MgCl2 -10 .萤

37、石（CaF2）；水晶（Si02）；硅藻土（无定形 Si02）11 .草酸 H00C-C00H 油酸 Ci7H33C00H 蚁醛HCH0酒精 CH3CH20H （CH20HCH0HCH 20H）6H2。）9.铜绿、孔雀石CU2（OH） 2CO3 电石（CaC2）;玛瑙（主要成份是 Si02）;宝石、刚玉（Al 2 03）；硬脂酸 Ci7H35C00H石炭酸C6H50H福尔马林（HCH0的水溶液）醋酸、冰醋酸 CH3C00H硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT冰晶石（Na3AlF6）石英（主要成份是 Si02）； 金刚砂（SiC）。软月旨酸Ci5H31C00H蚁酸HC00H 木精CH30H 甘（三硝基甲

38、苯）肥皂（有效成份是 Ci7H35C00Na）用于制造无烟火药和枪弹的火棉一一纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。发射药。胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维一一由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过Na0H和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。 其中长纤维俗称人造丝， 短纤维俗称人造棉。12 .尿素 C0（NH 2）2硫镂（NH4）2S04碳镂 NH4HC0313 .硫酎S03硝酎N205碳酎、干冰、碳酸气 C0214 .王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比.1 : 3的混合物）三、重要物质的用途1 .干冰、AgI晶体人工降雨剂2

39、. AgBr火一照相感光剂3 . K、Na合金（1）原子反应堆导热4 .锄、葩光电效应5 .钠一一很强的还原剂，制高压钠灯6 . NaHC03、Al（OH） 3一一治疗胃酸过多，NaHC03还是发酵粉的主要成分之一7 . Na2C03一一广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8 .皓矶一一防腐剂、收敛剂、媒染剂9 .明矶一一净水剂10 .重晶石一一“银餐”11 .波尔多液一一农药、消毒杀菌剂12 . S02漂白剂、防腐剂、制 出S0413 .白磷一一制高纯度磷酸、燃烧弹14 .红磷一一制安全火柴、农药等15 .氯气一一漂白（HCI0）、消毒杀菌等16 . Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂 等17 . H2