高三化学导学案：氧化还原反应(含答案)

1、化学与学案氧化还原反应编号：07班级：组别 姓名【学习目标】1 .熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。2.熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论 10分钟，师生探究、学生展示 20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价 ,电子，被,发生 反应，得到 产物。还原剂化合价 ,电子，被 ,发生 反应，得到 产物。2.氧化还原反应的特征 ,氧化还原反应的本质 。请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。练习1、已知反应：Fe+ 4HNO3（稀）=Fe（NQ）3+2H

2、2O+NOT ,其中：氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物,还原产物 ,被氧化的元素 ,被还原的元素 。每生成1mol NO转移的电子数为 2、下列叙述中，正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂： 非金属单质，如 ; 含有高价态元素白化合物，如 ; 某些金属性较弱的高价态离子，如 ;过氧化物，如;其他物质，如。2、 常见的还原剂： 活泼金属单质，如 ;非金属离子及低价态化合物，如

3、;低价态阳离子，如 ; 非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如 。三、氧化性、还原性强弱的判断规律1、氧化性：氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物（填 ,“无"）2、金属越活泼单质还原性越 ,对应最高价阳离子的氧化性越 （填 强"弱”）。非金属越活泼单质氧化性越 ,对应最低价阴离子的还原性越 （填强"弱”）。例如：还原性 Na > Mg > Al氧化性Al3+> Mg2+>Na+氧化性 Cl2>Br2>l2还原性 I->B>Cl-3、一般地，元素处在最高价态时只有 性，元素处在最低价态时只有 性，处于中间价态既

4、有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越 ,同种元素价态越低还原性越 。例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓 H2SQ>SQ>SKMnO4>MnO2 还原性：H2S>SO2练习 3、已知如下反应：2Fe2+ C2 = 2Fe3+2Cl ;HC1O+ HCl=CET + H2O2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+;Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+,则HCO Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序 。四、特殊反应1、部分氧化还原在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12 T中若转移0.2mol电子，则被氧化

5、的 HCl的物质的量为mol,参加反应的 HC1的物质的量为 mol。2、同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2中每有1mo1O2生成，转移的电子数为 【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2->0 2（1） 该反应中的还原剂是 （2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式（不必配平）（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L,则反应中转移电子总数为 2、下列说法中正确的是（）A.氯离子的还原性比硫离子的还

6、原性强B.同种元素价态越高氧化性不一定越强C.物质失去电子数越多，其还原性越强D.实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KC1Q+6HC1 （浓）=KCl+3HO+3C2T中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为 ，被 氧化的HCl的物质的量为 mol。【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素的化合价降为0生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该反应一定不是复分解反应A.

7、B.C.D.2 .物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeC3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeC3溶液，由于浓度不 同而能发生不同氧化还原反应的是（）A.B.C.D.3 .已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向Fe C2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述试验证明氧化性：MnO4->Cl2> Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D

8、.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4 .今有下列三个氧化还原反应： 2FeC3 + 2KI = 2FeC2 + 2KCl + 2 2FeC2 + C2 = 2FeC3 2KMnO 4 +16 HCl = 2KCl + 2MnC2 + 8H2O +5C2若某溶液中有Fe2+、C共存，要除去 而不影响Fe2端口 Cl ,则可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeC3 D. HCl5. ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClQ+ H2c2O4+ H2SQ= 2ClO2 T + K2SQ+ 2CO2 T + 2H2。,下列说法正

9、确的是（）A. KClQ在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2QO4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应有 2mol电子转移6、（1）请将5种物质：N2。、FeSQ、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个 未配平的化学方程式。+ 一+H 2。（2）反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂（填 得到”或 失去"）mo电子。7、冶炼铜的反应为 8CuFeS+21O2 = 8Cu+4FeO+2FeO3+16SC2若CuFeS中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 （填元素符号）。每有1

10、mol铜生成转移的电子数为 【课堂检测】1、已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2+ 8H2。；b. 2M2+ R=2M3+ + 2R ;c. 2R +Z2=2Z +R2；由此判断 反应Z2+2M2+=2M3+ 2Z可以进行Z元素在a、c反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4 >Z2> R2>M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+>Z >R >M2+；其中推断错误的是（）A.B.C.D.催化剂2、 在反应2CH3CH2OH+O2 工2CH3CHO+2H2。中被氧化的元素是 ,每消

11、耗1mol CH3CH2OH转移的电子数为。高三化学一轮复习学案答案编号7基础知识一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化2.有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）【练习 1】1. HNC3、Fe Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3Na2. D二、1.凡、Cl2、O2、B2、I2、O3浓H2SQ、HNO3、KMnO4、MnO2、KClQ、K2C2O7、Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ Na2O2、H2O2 HClO、NaClO2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SQ、SQ2、Br、I、CO Fe2+ C H2、CQ H2S、SO2三、1. >> 2.强、弱；强、弱 3.氧化、还原、强、强【练习 3】HClO > C2> Fe3+> CU2+> Fe2+1. 0.2 、 0.42. 2NA【合作探究、讨论展示】1 ( 1) H2O2( 2) H2CrO4、 Cr(OH)