高一化学必修一非金属知识点总结

1、精品、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C12Cl2、H2O、HClO、H+、Cl，ClO,极少量的为 OH H+、Cl二H2。、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式点燃2Na+Cl 2 2NaCl与金属铁反应方程式点燃2Fe+3Cl 2 2FeCl 3与金属铜反应方程式点燃Cu+Cl 2 CuCl 2与氢气反应方程式H2+Cl 2 =2HCl ; H2+Cl 2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaO

2、H=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2cl 2 +2C a(O H)2=CaCl 2 +C a( ClO )2 +2H 2O实验室制法MnO 2 + 4HCl (浓)MnCl 2 +Cl 2 仔2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3 溶液：g +ClAgCl、硅及其化合物的转化关系-可编辑-存在1物理性质：黑色，金属光泽*硬而脆，溶渔点高的冏体成单随- Si + 2F2= SiF4S1 + 4I（F= SlFj +2H, t用途化学性质Si + ZWiiOlt 4- 1IjO=物理性咕结构1Si + 2CL =SS Sich二氧化硅性情Si< >>

3、* 4HF =SiF4T+ H；<>用途化学性质Si（）” NM 】h=3、桂峻制备二可溶性的硅酸盐与睢的反应如: Nn二！5i匚2IICJ JNnCPlLSiOj化学性质:用途脱水: HjSio.-sHx+iro弱酹性：酸性比碟暇还弱Na,Si<>+ ll;t> +< x>2=>rtj< <>l + iiSK>lSi的还原性大于 C,但C却能在高温下还原出 Si。2C + SiO2= Si+ 2CO T ;Si能与NaOH溶液反应放出H2 ,而其他非金属单质无此性质;非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；

4、非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H 2O t H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 >2H 2O不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH =Na 2SQ3+H 2O少：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O过：NaOH+CO 2=NaHCO 3与CaO反应方程高温SiO2+CaOCaSiO 3CaO+CO 2=CaCO 3式存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单

5、质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸三、硫及其化合物的转化关系生或:s + o2= so.物理性醺:无侑有刺激性气味的有毒易溶于水性项化破的气体 化学性麻.水溶液 L有酿性能使酸被指示剂变色与豌十生乳化物反应与碱反应还原性5O;+O; SOjSO= - 5+ 2H4)11:S< >211(.4氧化性 SOa+ 2HiS= 3S +-】漂白性注。有色,物质睛台生脸不檐足的无色指

6、她1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气大后毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反应方程式SO2 +2NaOH=Na 2SO3 +H 2O ；Na 2SO3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HC1O、。3、Na 2O2还原性与氧气反应方程式2SO 2 + O 2 = 2SO 3与氯水反应方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO4+2HC1氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H 2s =3S >2H 2O

7、2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H 2SO4（浓）CuSO 4+ SO2 T+2H 2OCU+4HNO 3 （浓尸=C u（NO3）2 +2NO 2 f+2H 2O3Cu+8HNO 3（稀）=3C u（NO3）2 +2NO T+4H 2O与木炭反应C + 2H 2SO4（浓）CO2 T+2SO 2 T+2H 2OC+4HNO 3（浓）CO2 T+4NO 2 >2H 2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性 干燥剂脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_： 3_）硫在空气中燃烧生成气体 A。把A溶于水得溶液B

8、。向B中滴加滨水，滨水褪色,B变成C。在C里加Na 2s产A. SO2, H2SO4,H2SO3, H2S, SB. SO2, H2SO3,H2SO4, H2S, SC. SO2, H2SO3,H2SO4, SO3, Na 2S2O3D. SO3, H2SO4,H2SO3, SO2, Na 2S2O3四、氮及其化合物的转化关系NO：无色有毒难溶的气体N<K红标色有刺激性气味的有毒气体.可溶丁水3NO,+H.O= 2HNQ +NOMO和混玲溶于水t 4NO 2IKO =4HNO3n。上和混合溶于水+ o/+2£U > = 4H5JU,区。2心和 0 混合格于水NOj,NOK

9、Ja +WO=21HNC氨NHV物理性膜无色有刺激性气味的气体,极易途王水，易液化I NH*+ H;ONH §十H1HNOSH+S。1 tSJfc'受热易分解（一般会产生NIj但NHC5无氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色后刺激性气味的气体比空气小易溶（1 : _700_）可以形成喷泉，水溶液呈 _碱_性。氨气的化与水反应方程式NH 3+H 2O '? NH 3 H2O '? NH 4+OH生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀 E。按A、B、C、D、E顺序排列的是（）学性质与盐酸反应方程式NH 3 + HCl = NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH

10、4ClCaCl 2 +2NH 3 1+2H 2O氨水成分NNH 3、NH 3 H 2O、H 2O、NH 4 +、OH 二 极少量的 H +钱盐物理性质：钱盐都是 无色 色晶体，能溶于水化学性质氯化俊分解反应方程式NH 4ClNH 3 + HCl碳酸氢钱分解反应方程式NH 4HCO3 NH 3 > H 2O +CO 2 T足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O 2（标准犬况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol IT1NaOH 溶液至 Cu2+恰A. 60mL B. 45mLC. 30

11、mL D. 15m好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（）漂白剂1 .强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO 3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白 的物质有无腐蚀性。2 .加合反应型这里主要指的是 SO2, SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。3 .吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶

12、液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。【例8】 SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【解析】因为SO2的漂白性是有选择的， SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。【点拔】如果认为SO 2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。【例9】 如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体 X,若关闭活塞，则品红溶液无变化,而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液 Y可能是（）餐红溶液沿清石取水ABCDXSO2H2sCO2C12Y饱和NaHCO 3浓H2SO4Na 2SO3 溶液Na 2CO3 溶液X为犯或5x俵瓶通过品电：| _ I 刈*»3品虹襁色 X具心型白性扪JF福弟关