鲁科版化学选修《弱电解质的电离、盐类的水》word教案

1、第二节弱电解质的电离盐类的水解编制：魏新瑞 2011/11/9 （第一课时）课前预习学案【学习目标】1 .知道电离平衡常数的涵义。2 .能分析影响电离平衡的因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数NH3H2O = nh4+oh-Kb=CH3coOHUH+CH3COO （1）在一定条件下达到 时，弱电解质电离形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离的 的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受 影响，与溶液的 无关。（2）电离常数表征了弱电解质的 能力，相同温度下，弱酸的电离常数越,达到电离平衡时电离出的 越多，酸性越：反之，酸性越。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律（3） H2

2、s的电离方程式, 【练习】1.在下列的各种叙述中，正确的是（）A.任何酸都有电离平衡常数B.任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C,多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为心区&2Ka2Ka3.2. （20/1抚顺高二质检）NH3-H2O的电离平衡常数为降=端忐杂=1.7X10 S。氨 水中各离子和分子的浓度大小为（）A. NH4， = OH_ = NH3-H2OB. NH4*OH NH3 H2OC. NH4t = OH JMH3 Hr2OD. NH4OH OH -NH4+L3.已知下面三个数据:7.2X10 4.6X10 4.9X 10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaC

3、N+HF=HCN+NaFB. /C(HNO2)=4.9X10 10D. K(HCN)HNO2HCNo由此可判断 K(HF)K(HNC)2)K(HCN),其又寸应数据依次为 K(HF)=7.2X 10-4 , /f(HNO2) = 4.6X 10-4 , /C(HCN) = 4.9X10-10o4.某碱BOH在水中的电离过程为B +OH ,在不同温度下其电离常 数为 Kb(20 )=2.3X10-15moI L-1,心(30 *C)=3.3X 10 mol.L-1,则下列叙述正确的是 ()A. OH随温度的升高而降低B.在30C时，OH =|BDC. BOH的电离程度a(2OC)a(3O)D.电

4、离常数只与温度有关解析：电离常数表达式为&二me川，温度升高，电离常数增大，电离程度增大4OH-增大；在溶液中除BOH电离的OH -外还有水电离出的OH -,故OH -|B + 或利用溶液中电荷守恒H + + B + =OH，所以OH-AIB + 。2、影响电离平衡的因素(1)内因：(2)外因条件:温度：升高温度，平衡向 的方向移动，这是因为电离的方向是浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液 越稀，弱电解质的电离程度就越。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向的方向移动。表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的 是不同的。同一弱电解

5、质在不同浓度的水溶液中，其也是不同的，溶液越,电离度越大。【方法导引】建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它 具有化学平衡的特点。想一想：25, 0.1 mol-L-醋酸溶液中，CH3coOH=H+CH3co。哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?请观察下表:移动方向n(H*) molIfmol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向右增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大加少量Na：C03向右减小减小增大增大通入HC1向左增大增大减小增大【练习】1 .试用

6、简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3co0H的电离平衡。2 .在6份0.0如。1.!?氨水中分别加入下列各物质：(填字母)A.浓氨水 B.纯水C.少量KCOsD.少量浓H二SO：E.少量NaOH固体F.少量Ak(SOi)剧体能使OH减小、NH门增大的是o能使0旷增大、阳门减小的是o(3)能使0H 和如门都增大的是。(4)能使OH和NH门都减小的是.课内探究学案一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡常数【探究一】是否所有的电解质都存在电离平衡常数？电离平衡常数的表示符号是什么？举例：【探究二】电离平衡常数受什么条件影响？【探究三】多元酸、碱的电离平衡常数怎样分布？2、影响电离平衡的因素【交流研讨

7、】1 .观察不同温度下醋酸的电离平衡常数rc0510152025Ka/mol V51.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么结论？2. 25, 0.1纨水中，NH3 H2O = NH/+OH -哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?请填下表：移动方向n(H*) molKmol/LpH导电能力加水加浓氨水升温加氯化镂固体加少量NaOH固体加少量Na：C03通入HC1你可得出什么结论？【开阔视野】1.电离度 2.醋酸溶液中PH的求算【归纳整理】L电离平衡常数2 外界条件对电离平衡的影响【当堂练习】1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）A、难溶

8、于水B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C、水溶液的导电性差D、熔融状态下不导电2、对电离平衡起决定作用的因素是A、浓度B、温度 C、催化剂D、电解质本身的性质3、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75X1O5氢氟酸:7.2x1 O-4氢机酸:4.93x10。 甲酸：1.77X10-4则物质的量浓度均为O.lmol L1的上述溶液pH最大的是A.醋酸B.氢河酸 C.氢僦酸D.甲酸4、在0.1 mol/L的氢氟酸中，存在着HF、 、H+F的电商平衡，当加入下列物质时， 溶液中H+浓度会增大的是()A、水 B、氟化钠晶体 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氢氟酸

9、【强化训练】1.在醋酸的电离平衡CH3COOH.CH3cOO +H中，要使电离平衡右移且H增大，应采取的措施是()A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸储水 D.升高温度答案：D 解析： 加入NaOH(s)、蒸储水、升高温度均能使平衡右移，但加入 NaOH、蒸播水时H + 减小，升高温度时H + 增大。2. 25 时，用蒸储水稀释0.10 mol,L的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下 列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A. CH3coB. CH3COO /CH3coOHC. H/Kw D. H/(OH-答案：B解析： 在CH3coOH中存在电离平衡CH3COOH= CH3c

10、oO- + H+ ,稀释时平衡正向移动，川H + )增大,(CH3COO-)增大,(CH3coOH)减小, CH3COOH/H + = n(CH3COOH)/W(H + ),故 A 项数值减小，CH3COO - /CH3COOH= “(CH3COO-)加(CH3coOH),故B项数值增大；稀释后出+ |减小，而Kw不变，故|H/Kw 数值减小，而QH- =其数值增大，所以|H + /OH-数值减小。3 .已知C口=0.1 mol L 的HC1溶液和CH3cOO =0.1 mol.L1的醋酸溶液,则盐酸 和醋酸的物质的量浓度比较()A.盐酸更大 B.醋酸更大C.两者浓度相同 D.无法判断答案：B

11、 解析：由于醋酸是弱酸，已电离的04380-=。-=0.11】。11/， 则醋酸浓度大于盐酸浓度。4 .用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶 液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为匕和V2,则和 6的关系正确的是()A. ViV2 B. V1V2 C. Vi = V2 D.答案：A解析：由于醋酸是弱酸，pH均为2时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和等量NaOH时，消耗醋酸的体积要少。5.现有pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 L,其pH与溶液体积的 关系如右图所示，下列说法正确的是（）A是强酸或比B强的弱酸,B是弱

12、酸 稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 若A、B均为弱酸，则2VV5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量PH| 浓度一定相等aA.B. 0 C. D.答案：B解析：观察图象：两种酸溶液稀释相同的倍数后，pH不，00OraL相同，推出两种酸的酸性强弱不同，强酸变化幅度大，弱酸变化幅度小，则B 一定是弱酸,A为强酸或比B强的弱酸,一定错误，正确；A的酸性比B的酸性强，稀释后A的pH大于B的pH ,则错误；若A为强酸,则稀释后pH=5 ,若A为弱酸，稀释后2 pH 7 B. Ka(CH3coOH)AKa(HCN),所以酸性顺序 HFCH3coOHVHCN 12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与

13、O.lmol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗 盐酸20mL,则原来的NaOH溶液和皴水A电离程度相同B pH值相同C物质的量浓度相同D 0H相同13、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c 加水是16、在一定温度下，有a：盐酸b：硫酸 c：醋酸三种酸：（1）当其物质的量浓度相等时，H+的物质的量浓度由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力大小的顺序是（3）若三者H浓度相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是（4）当三者H浓度相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是（5）当H浓度相同、体积相同时，加入形状、密度、质量完全相同的锌，若

14、产生相同体积 的氢气（相同状况下），则开始时反应速率的大小关系是反应所需要的时间长短关系是（6）当H浓度相同的三种酸，均加水稀释到原来的100倍，H浓度的大小关系是（I） “o”点导电能力为。的理由是导电能力17、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（2）a. b、c三点溶液中c （H+）由小到大的顺序是（3）a、b、c三点电离程度最大的是 /（4）若使C点溶液中c （CH3coe）增大，溶液PH也 - 增（）加水量大，可采取的措施有I II III18、在6份O.Olmol/L氨水中分别加入下列各物质：A,浓氨水B.纯水C.少量K2co3D.少量H2sO4 E

15、.少量NaOH固体 F.少量AlKSO）固体（1）能使c（OH ）减小、c（NHG）增大的是（2）能使c（OH ）增大、c（NHJ）减小的是（3）能使c（OH ）和c（NH/）都增大的是（4）能使c（OH ）和c（NH/）都减小的是19、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制O.lmol L”的溶液100mL:用PH试纸测出该溶液的PH,即可证明HA是弱电解质 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;各取相同体枳的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即

16、可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 o（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1 （填“”、或“=”。）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。（a）装HC1溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出比的速率快：（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 20、现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成各问题：取10ml的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向U左”“右”或“不”）移动，另取10ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积不变）， c

17、（H+）待固体溶解后，溶液中cICCOOH）的比值将 （填“增大”“减小”或不变）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液其pH大小关 系为pH （甲）pH （乙）（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的 NaOH的体积大小关系为：V （甲）V （乙）c（H+） c （CH3COO-）21、已知25c下，醋酸溶液中存在下列关系：c（CH3C00H） =1.75x10%其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数，试回答下列问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上述数值是否发生变化？为什么？（2）若醋酸的起始浓度为0.0

18、1molLL平衡时氢离子浓度c （HO是多少?【参考答案】1 .A解析.CH3coOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方 向移动，电离度增大，溶液中的H+减少，0H增大，PH增大；加入少量CH3coONa 晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H*减少，OH增大，PH增大。2 .B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.A 10.C溶液越稀电离程度越大11.D12. C 13.C 14.B 15.C16. (1) b a c (2) b=2a=2c(3) c a b (4) ca=b(5)相等、 c (6) ca=b17. (1)冰醋酸为共价化合物，

19、不电离，无自由移动的离子，不能导电，I为0(2) c a b (3) c b a(4)i、加醋酸钠n、加入碱(如氢氧化钠)川、加入碳酸钠18. (1) DF (2) CE (3) A (2) B19. (1) 100 容量瓶 (2) (b)(3)配制PH=1的HA溶液很难实现，难以做到锌粒外表面积完全相同20. (1)右、 减小 (2) 21. (1)不变、因为温度不变电离平衡常数不变(2) 4. lxlOH mol第二节弱电解质的电离盐类的水解编制：魏新瑞2011/11/9(第二课时)课前预习学案【学习目标】1、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2. 了解影响盐类水解的因素以及

20、水解平衡的移动，了解盐类水解的利用【知识回顾】写出下列物质的电离方程式：(1) h2o(2) CH3COOH(3) H2CO3(4) NH3 H2O(5) HCN【联想质疑】1、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和 碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。分类强酸强碱盐举例NaCk KNO3、K2SO42、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作?3、根据所学的知识填写下表盐溶液CHsCOONaNa2cO3 NaClNH4CI A12（SO4）3 KNO3盐的类型 溶液中存 在的微粒 哪些微粒 可能作用4、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？你能联系生活实际

21、举些例子吗?二，盐类的水解1、盐类的水解定义:在溶液中盐电离出来的 与水电离出来的或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸 离子或弱碱一离子与水电离出来的或 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。3、盐类水解的影响因素(1)、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越,则水解程度越大。(2)、影响盐类水解的外因温度：因水解是过程，故升高温度可 水解，使水解平衡向 移动。浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动课内探究学案二.盐类的水解1.【盐类的水解的原理】【实验探究】用pH试纸测定浓度均为0. Imol !?的CH3C00Na.Na:C05.Na

22、Cl.NH.C1 Al:(S0t)3. KNOs等溶液的pH值。实验结果：呈中性的：NaCl、KN03：而有的显酸性:NH.CK Al2(S0,)3：有的显碱性：CHoCOONax Na：C03为什么？【理论探究】醋酸钠溶液为何显碱性？以学习小组为单位，展开探究。CHCOONa = rCHsCOOrX + Na+:+=H9 =： H+=OH-:1L:5CHsCOOH：水的电离平衡向右移动，电离程度由天:溶液甲&H-与H+浓度不再相等OH-H+,溶液呈碱性。这一过程可表示为：CH3coO+比。+OH-+CH3coOH【双水解工解释泡沫灭火器的原理。(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)3HCO3-+ A卢

23、 = A1(OH)3 I + 3CO： t 醋酸镂的双水解：CH3COO-+NH4+ H2O NH3 H2O+CH3COOH总结盐类水解的实质.条件.特征盐水解的规律： 才水解，不水解;越 越水解,都都水解;谁 显谁性【常见的弱离子】：弱酸的阴离子：CH3co0、F-、CN-, CO32-. HC03-. S2一、HS、C1O、PC一、 HPC-H2PCh一等：弱碱的阳离子:NH4+、A声、弱3+、cu2 SM+等【小结】：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性【方法】：强酸弱碱组成的盐, （阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氟化

24、铝，强碱弱酸组成的盐，离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠【盐类水解方程式书写注意点】（1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“u_（2） 一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“ t ”和“ J（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。【课堂练习】下面这四种盐能否水解？ NaNO3. （NH5SO4、K2cO3、CHCOONH4.能水解 的以水解实质为指导写出水解离子方程式。NaNOj（NH5S0 二K2CO3CHCOONH4 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元 素

25、的原子守恒。质子守恒：在Na2c溶液中离子浓度的关系写出各种离子浓度由大到小的顺序电荷守恒物料守恒4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1)配制SnCb时，应(2)配制FeCb时，应在溶液中加，防止，加,防止(3)保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞(4)保存NaF时，应放在 瓶中5、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解 AlCb溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。如果是硫酸铝呢？ FeCh溶液加热蒸干后灼烧产物。如果是硫酸铁呢？ 练习(1)将下列盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是 FeCb CuSO4 Na2cO3 NaHCO3 A1(NC)3)3(2)将FeCh溶液蒸干灼烧，最终得到的

26、固体是,试解释原因。6、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。 双水解：1、条件：两种水解相互促进的弱离子 2、类型a不完全双水解：用 ，不标，也不把生成物写成其分解产物的形式。CH3COO NH4 b完全双水解：用,标 o如：AI3+ 和 HCO32-写出水解反应的离子方程式：AP+和S2如A声和闻(OH) 4卜不能共存,原因是Fe3+和CO32一不能共存，原因是7、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2c03水解呈碱性，不能与铉态氮肥混合施用。有关的离子方程式为，8、溶液中除杂时考虑水解，如硝酸钾中混有Fe“，加热可除去，水解离子方程式为9、解释某些化学现象时考虑水解，如制备Fe(OH)

27、3胶体，明矶净水。相应的水解离子方程式为10、解释某些生活现象，如纯碱洗剂去污泡沫灭火器灭火原理草木灰不能和钺态氮肥混用炸油条用明矶和纯碱 课后拓展学案1、在Na2s溶液中下列关系不正确的是()A. Na+=2HS-+2S2+H2SB. Na+H+=OH+HS+2S2C. Na+S2OH-HSD. OH=HS+H+2H2S2、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.K2c03 KC1Ca(H2Po止(NH02SO4氨水，最适合的组合是()A. B. C. D.3 .在溶液中能共存，加OK有沉淀析出，加H+能放出气体的是()A. Na Cu2 Cl SO42- B. Ba2 K+、OH、NO3-C.H+、AF+、NH4、CO32- D.Na+、Ca2 Cl HCO34 .FeCb溶液于下列物质的反应，其中与Fe?水解无关的是()紫色石蕊试液KI煮沸的蒸饰水 硫化氢铜粉小苏6.打溶液镁粉 A. B.C. D.5 .等体枳等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混